1樓：
x+2y=2q+r
x 18 22
1.6 4.4
那麼，x=8，生成3.6gq，根據質量守恆，y為：4.
4g+3.6g-1.6g=6.
4g。那麼y與q的質量比是：6.
4:3.6=16:9.
2樓：教授王
得到3.6gq
反應物共消耗8g
y就是消耗6.4g
6.4:3.6=16:9
3樓：度百尋
x+2y=2q+r
解：因為q與r的生成物質的量之比為2:1所以q的物質的量為r的兩倍又因為q與r的摩爾質量比為9:22
所以m（q）=4.4g
—— ×9×2=3.6g
22因為質量守恆m（y）=3.6+4.4-1.6=6.4g所以m(y)：m（q）=6.4:3.6=16:9明白沒有？
高中化學公式大全關於摩爾質量
高一化學摩爾質量怎麼算？有什麼公式嗎？
4樓：假面
n=m/mm=pvn=nnan為物質的量，單位為摩爾（mol）。
m為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘公尺（g/cm^3）或克每毫公升（g/ml）；v為物質的體積，單位為立方厘公尺（cm^3）或毫公升（ml）。
n為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；na為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。
物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.
02×10²³）個粒子的集體作為乙個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。
5樓：
沒公式，摩爾質量數就等於原子核中子數和電子數的和。
例如氧的摩爾質量就等於8+8=16g/mol。
6樓：祝融
摩爾質量== 質量/物質的量.
7樓：知皚
相對原子質量例如naoh是40
高一化學必修一關於摩爾的一切，像摩爾質量，氣體體積的求法，和物質的量濃度求法，稀釋，混合氣體體積濃
8樓：匿名使用者
摩爾質量=物質的質量/物質的量
氣體體積=氣體摩爾體積 乘以 物質的量
物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積
9樓：匿名使用者
n=n/na=m/m=cv
高一化學：摩爾質量，摩爾體積，摩爾濃度都不會算，只知道公式：n=m\m
10樓：藤風飄影
n=m/m，n=n/na對任何物質都能使用n=v/vm是針對氣體的
cb=nb/v是用來求液體的濃度的
pv=nrt是針對氣體的，在給定壓力，體積和溫度時可以求氣體的物質的量。
11樓：雲和山的彼端
摩爾質量數值上就是分子量或者原子量，沒什麼吧摩爾體積-針對氣體，就是1mol任何氣體（包括混合氣體）在標準狀態，體積都是22.4公升，反過來說每22.4公升就是1mol，11.
2公升就是0.5mol............
摩爾濃度，就是1mol溶質，溶於水，形成1公升溶液（注意不是溶於1公升水，而是形成），這樣濃度就是1moll-，比如2molcucl2溶於水形成5公升溶液，那ccucl2=2/5=0.4moll-,，ccl-=2x2/5=0.8moll-
pv=nrt 對於氣體而言p壓強，單位pa，v體積，單位立方公尺，n物質的量mol，r定值係數8.314
t開式溫度，攝氏度+273， 知道其中3個量求另外乙個量
怎麼記高中化學方程式啊，高中化學方程式怎麼記巧記方程式秘訣
重在理解，什麼樣的反應物對應什麼樣的生成物，所以很多方程式只記反應物就能完全記住了，對於係數的確很麻煩，不過多寫記遍就記住了，用這種方法，高中時大部分方程式我只看一遍就記住了 只記反應物和生成物，然後配平就好了，做題做多了，自然會自己把係數記下來了 利用電子得失守恆，或者化合價的變化很好配平的，先明...
高中重要化學反應方程式，高中化學反應方程式大全
這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1 5為鹼溶液中通入酸性氣體 6 12為鹽溶液中通入酸性氣體 16 20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應 23 25為鹽溶液與單質的反應 27 31為硝酸參與的氧化還原反應 34 51均為鹽溶液與鹼...
求高中化學電化學方程式的寫法
原電池中，一般都知道總反應式的，以負極為例 首先負極肯定是失電子，反應物化合價上公升，所以就先把公升價的物質和 幾e 寫好，再根據物質的狀態 電解質溶液酸鹼性等把方程式填完整 正極的就用總反應減去負極的就行了 當然也不是一定的，還得靈活點吧 看怎麼好寫怎麼寫吧，多做點題可能就好了 自己打得 歡迎追問...