1樓：匿名使用者
1、增大某一反應物濃度可使其它反應物轉化率增大，自身轉化率下降；
2、若容器體積不變， 對於反應aa(g)+bb(g)== cc(g)+dd(g)，達到平衡後，按原比例同倍數的增加反應物a和b的量
若a+bc+d， a、b的轉化率均增大
若a+b=c+d， a、b的轉化率均不變
由此可反映出反應物轉化率的變化可能是化學平衡向正向移動的結果，也可能是化學平衡向逆向移動的結果。
3、對於反應物只有一種的
例如 2no2==n2o4 2hi==h2+i2
恆溫恆容的容器，當增大某物質的量時，可將濃度問題轉換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最後再判斷轉化率變化。
4、對於可逆反應aa(g)+bb(g)== cc(g)+dd(g)，（a+b≠c+d，）在壓強變化導致平衡移動時，可歸納為以下兩方面：
1. 恆溫恆容條件下充入「惰性氣體」，化學平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發生變化，故各反應物轉化率不變。
轉化率變化。
2. 恆溫恆壓條件下充入「惰性氣體」，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當於對反應體系減壓，繼而可判斷指定物質的轉化率變化。
總之，判斷轉化率的變化關鍵是正確判斷平衡移動的方向，當增大物質的濃度難以判斷平衡移動的方向時，可轉化為壓強問題進行討論；當增大壓強難以判斷平衡移動的方向時，可轉化為濃度問題進行討論。
不明白繼續問我吧
2樓：gilli七沏
轉化率應該是計算出來的。用平衡移動只能比個大小吧
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