1樓：匿名使用者
寫電解反應式時先寫出電極反應（也就是半反應），然後根據電子得失數相等，將電極反應乘以一定係數再相加即可。
電解是把電能轉化為化學能。與電池正極相連的電極是陽極，與電池負極相連的是陰極。
陽極發生的是失電子的氧化反應（通常是陰離子或中性分子，如cl-、h2o），陰極發生的是得電子的還原反應（通常是陽離子或中性分子，如cu2+、h2o）。
關鍵要判斷是哪種離子參與反應，這要根據電對的電極電勢進行判斷，電極電勢越高，越優先發生反應。如電解nacl水溶液，在陰極發生反應時可能發生的反應有兩個：（1）na+ + e = na
（2）2h2o + 2e = h2 + 2oh-，究竟發生哪個要根據電對na+/na和h2o/h2的電極電勢判斷，由於後者的電極電勢高得多，所以發生反應(2)；同理，陽極反應可能為：（3）2cl- - 2e = cl2
（4）2h2o - 4e = o2 + 4h+，前者電極電勢更高，所以發生反應(3)
所以電極反應是 陰極：2h2o + 2e = h2 + 2oh-
陽極：2cl- - 2e = cl2
將兩個半反應相加，即得到電解反應式：2h2o + 2cl- = h2 + cl2 + 2oh-。注意，相加的原則就是把電子消掉。
我不知你學到什麼程度了，哪些離子、分子優先反應，高中老師應該給出乙個順序表，記住就行。
2樓：學化化學
親愛的同學們，知道鋰釩氧化物電池電極反應式書寫怎麼判斷釩價態變化？得失電子數？正負極？
怎麼配平電荷守恆？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？
乾隆老師獨特的思路方法呈現給大家，歡迎**、點讚、提問和分享！
電極反應式的書寫技巧
3樓：峰何以笙簫默
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式，如al－cu－nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3+能與hco3－反應：al3++3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：
al－3e－+3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，而不是僅僅寫為：al－3e－=al3+。
3、若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或鹼性，電極反應式中不能出現h+
，且水必須寫入正極反應式中，與o2結合生成oh-，若電解質溶液為酸性，電極反應式
中不能出現oh－，且h+必須寫入正極反應式中，與o2結合生成水。如例1、例2。
4、正負極反應式相加（電子守恆）得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。如例2。
例1、有人設計以pt和zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，zn失電子成為zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因為題目已告訴h+參與作用。正極上o2得電子成為負二價氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是產物水。
故發生以下電極反應：
負極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。
例2、用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在強鹼性溶液中，o2得電子與h2o結合生成oh-，故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。
負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。
4樓：琉易舞煙
這是我總結的：
電極有正極和負極我們稱之為陰極與陽極
陰極得電子，陽極失電子
就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原
在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價公升高，被氧化
如：2h2o*****==2h2↑+o2↑（通電）
陰：4h+ +4e- ===2h2↑
陽：2o2- -4e-===o2↑
有句方便記憶的 公升失陽，降得還
即 化合價「公升」高 ，「失」電子，被「氧」化
化合價降低，得電子，被還原
這兩句同樣適用於氧化還原反應
後面還有的是我從別處搜來的希望對你有幫助：
一、原電池中電極反應式的書寫
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且o2生成oh-，若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成水。
3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。
例1、有人設計以pt和zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，zn失電子成為zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因為題目已告訴h+參與作用。正極上o2得電子成為負二價氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是產物水，體液內的h+得電子生成h2似乎不可能。
故發生以下電極反應：
負極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。
例2、用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在強鹼性溶液中，o2得電子生成oh-，故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。
負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。
二、電解池中電極反應式的書寫
1、首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表ag以前），則應是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。
2、如果陽極是惰性電極（pt、au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫電極反應式。
陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：s2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水電離的oh-＞含氧酸根離子＞f-。
陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸電離出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水電離出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。
（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往採用電解無水熔融態鹽或氧化物而製得）。
例3、寫出用石墨作電極，電解飽和食鹽水的電極反應式。
解析：由於電極材料為石墨，是惰性電極，不參與電極反應，則電極反應式的書寫只考慮溶液中的離子放電順序即可。移向陽極的陰離子有cl-和水電離出的oh-，但在陽極上放電的是cl-；移向陰極的陽離子有na+和水電離出的h+，但在陰極上放電的是h+。
所以上述電解池的電極反應為：
陽極：2cl-－2e-= cl2↑，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。
若將上述石墨電極改成銅作電極，試寫出電解飽和食鹽水的電極反應式。
解析：由於電極材料為cu，是活潑電極，銅參與陽極反應，溶液中的陰離子不能失電子，但陰極反應仍按溶液中的陽離子放電順序書寫。該電解池的電極反應為：
陽極：cu－2e-= cu2+，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。
（注：陽極產生的cu2+可與陰極產生的oh-結合成cu(oh)2沉澱，不會有cu2+得電子情況發生。）
三、可充電電池電極反應式的書寫
可充電電池是聯絡原電池與電解池的橋梁，它也是電化學知識的重要知識點。放電為原電池反應，充電為電解池反應。原電池的負極反應與電解池的陰極反應，原電池的正極反應與電解池的陽極反應互為逆反應。
只要學生按前面方法能熟練書寫放電(即原電池)的電極反應式，就能很快寫出充電(即電解池)的電極反應式。
例4、鉛蓄電池反應為：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。試寫出放電和充電時的電極反應式。
解析：因為放電為原電池反應：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o。
pb失電子發生負極反應，產生的pb2+在h2so4溶液中結合so42-生成難溶於水的pbso4，故其負極反應式為：pb+so42-－2e-=pbso4。由電子守恆可知，其正極反應式為總式減去負極反應式：
pbo2+ so42-+4h++2e-= pbso4+2h2o。
充電為電解池反應，其電極反應式書寫是這樣的，陰極反應式為原電池負極反應式的逆反應，即pbso4+2e-=pb+so42-；陽極反應式為原電池正極反應式的逆反應，即pbso4+2h2o－2e-= pbo2+ so42-+4h+。
四、特殊情況電極反應式的書寫
在書寫電極反應式時，一定要注意一些特殊情況。
1、注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變
溶液中的離子濃度改變，有時可導致離子放電順序的改變。
例5、在給某鍍件鍍鋅時，電鍍液是飽和zncl2溶液，試寫出該電鍍池的電極反應式。
解析：在飽和zncl2溶液中，zn2+的濃度遠大於水電離出來的h+的濃度，所以陰極應是zn2+放電，而不是h+放電。其電極反應式為：
陽極：zn－2e-= zn2+；陰極：zn2++2e-= zn。
2、注意電解質溶液的改變會引起電極正負的改變
在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當電解質溶液發生改變時，較活潑金屬就不一定作負極了。
例6、將銅片和鋁片用導線相連，分別同時插入稀h2so4和濃hno3中，寫出兩池的電極反應式。
解析：在稀h2so4作電解質溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負極，銅作正極。其電極反應為：
負極（al）：2al－6e-=2al3+；正極（cu）：6h++6e-= 3h2↑。
在濃hno3作電解質溶液的原電池中，因為al在濃hno3中鈍化，較不活潑的銅作負極，其電極反應為：負極（cu）：cu－2e-= cu2+；正極（al）：
2no3-+4h++2e-=2 no2↑+2h2o。但隨著反應的進行，濃hno3逐漸變稀，正極電極反應又有：no3-+4h++3e-= no↑+2h2o。
3 、注意電解質溶液的酸鹼性改變會引起電極反應的改變
有些電池若改變其電解質溶液的酸鹼性，雖不會改變電池的正負極，但卻改變了電極反應。
例7、若將例2中的電解質koh溶液改為稀硫酸，其它條件不變，試寫出該電池兩極的電極反應式。
解析：該題雖只改變了電解質溶液的酸鹼性，但總反應式與例2不相同了，其總反應式為ch4+2o2→co2+2h2o。這樣，在正極上o2得電子生成的o2-會與稀硫酸中的h+結合生成水，而不再生成oh-（oh-能與h+繼續反應生成水）。
正極反應式為：2o2+8h++8e- = 4h2o，負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得：ch4+2h2o－8e-= co2+8h+。
硼砂標定鹽酸反應式
na2b4o7 2hcl 5h2o 4h3bo3 2nacl 用於標定的硼砂水溶液中硼砂不以結晶水形式存在 na2b4o7 10h2o 2hcl 4h3bo3 2nacl 5h2o 鹽酸用什麼物質來標定 用無水碳酸鈉 或硼砂 將上基準物質於270 300度烘乾,精密稱取無水碳酸鈉0.12克,加水40...
電解池中，電極反應式中如果氫離子來自於水，那電極反應式應該寫水還是氫離子
如果是在中性條件下，電極反應寫水，如果是在酸性條件下則寫氫離子。寫氫離子對 bai，寫水也du對，關鍵是要配平。比如 zhi電解氫氧化鈉溶液，dao陰極 版4h 4e 2h2 陽極 權4oh 4e o2 2h2o 也可以寫成陰極 4h2o 4e 2h2 4oh 陽極 2h2o 4e o2 4h 當然...
鋰電池的正負極反應式
小貓咪的 負極 4 li 4 e 4 li 正極 2 socl2 4 e 4cl s so2 總反應 4 li 2 socl2 4 licl s so2 鋰電池是一種以鋰金屬或鋰合金為負極材料，使用非水電解質溶液的一次電池，與可充電電池鋰離子電池跟鋰離子聚合物電池是不一樣的。鋰電池的發明者是愛迪生。...