1樓：黴死我
這個是在初中原子結構基礎上再細分，比如氧是26結構，大學把它細分為1s2.2s2.2p4，就是把原來最外層的6個又分開了。
這是最基本的思想，至於怎麼分，副族的怎麼排列，你就還是看書吧，在這兒說不清楚
2樓：匿名使用者
還是建議你去看一下書，很好懂的。
大學無機化學
3樓：劉文
無機化學（第四版）答案
第一章物質的結構
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3h太少，可以忽略不計，問：不計3h時天然水中共有多少種同位素異構水分子？
1-2 天然氟是單核素（19f）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12c和13c），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現乙個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於cf4+的峰？
1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素豐度分別為79br 789183佔50。54%，81br 80。9163佔49。
46%，求溴的相對原子質量（原子量）。
1-4 鉈的天然同位素203tl和205tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素豐度。
1-5 等質量的銀製成氯化銀和碘化銀，測得質量比m（agcl）：m（agbr）=1。63810：1，
又測得銀和氯得相對原子質量（原子量）分別為107。868和35。453，求碘得相對原子質量（原子量）。
1-6 表1-1中貝採裡烏斯2023年測得的鉑原子量與現代測定的鉑的相對原子質量（原子量）相比，有多大差別？
1-7 設全球有50億人，設每人每秒數2個金原子，需要多少年全球的人才能數完1mol金原子（1年按365天計）？
1-8 試討論，為什麼有的元素的相對質量（原子量）的有效數字的位數多達9位，而有的元素的相對原子質量（原子量）的有效數字卻少至3～4位？
1-9 太陽系，例如地球，存在週期表所有穩定元素，而太陽卻只開始發生氫燃燒，該核反應的產物只有氫，應怎樣理解這個事實？
1-10 中國古代哲學家認為，宇宙萬物起源於一種叫「元氣」的物質，「元氣生陰陽，陰陽生萬物」，請對比元素誕生說與這種古代哲學。
1-11 「金木水火土」是中國古代的元素論，至今仍有許多人對它們的「相生相剋」深信不疑。與化學元素論相比，它出發點最致命的錯誤是什麼？
1-12
4樓：匿名使用者
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3h太少，可以忽略不計，問：不計3h時天然水中共有多少種同位素異構水分子？
1-2 天然氟是單核素（19f）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12c和13c），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現乙個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於cf4+的峰？
1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素豐度分別為79br 789183佔50。54%，81br 80。9163佔49。
46%，求溴的相對原子質量（原子量）。
1-4 鉈的天然同位素203tl和205tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素豐度。
無機化學剛開始一般會講諸如原子結構、分子結構、化學鍵、物質狀態這些看起來有些物理的化學。不要死追著問為什麼，因為有些東西真的還不知道為什麼，或者為什麼的問題很複雜，你現在可能沒有很好的物理和數學基礎搞不定。你要做的事，理解和記憶，然後對於一些常見的東西不斷練習就ok了。
接下來會是熱力學初步、反應速率、化學平衡、電解質反應和氧化還原反應部分的東西，公式很簡單，只要理解了就搞定啦。至於各族的性質，這個沒啥特殊的，做實驗的時候要用心，實在搞不定就背吧。
5樓：匿名使用者
第一章 化學熱力學初步
1.1 熱力學基本概念：狀態與狀態函式；過程與途徑；熱力學第一定律.
1.2 熱化學：化學反應的熱效應；恆容反應熱qρ和恆壓反應熱qν；焓與反應焓變δh；熱化學方程式的寫法；幾種反應焓的計算方法：
蓋斯定律,由標準生成焓計算反應焓,由燃燒熱計算反應焓,由鍵能估算反應焓.
1.3 化學反應的方向：反應的自發性；熵的初步概念；gibbs自由能與δg；吉布斯—赫姆霍茲方程δg=δh－tδs應用
第二章 化學平衡
2.1 化學平衡常數：可逆反應；化學平衡定律；經驗平衡常數與熱力學平衡常數；轉化率.
2.2 化學平衡常數和自由能變：等溫方程；化學平衡常數和標準自由能變
2.3 化學平衡移動：壓力、濃度對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響
第三章 化學反應速率（3學時）
3.1 反應速率定義及表示法：平均速度；瞬時速率.
3.2 反應速度理論簡介：碰撞理論；過渡狀態理論.
.3 影響反化學反應速度的因素：基元反應與非基元反應；濃度對化學反應速率的影響
（零級、一級反應、二級反應）；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響.
第四章 酸鹼電離平衡（5學時）
4.1 酸鹼理論簡介：酸鹼質子理論；酸鹼電子理論.
4.2 強電解質溶液：離子氛；活度.
4.3 弱電解質的電離平衡：一元弱酸弱鹼的電離平衡與ph值求算；多元弱酸弱鹼的電離平衡與ph值求算；同離子效應、鹽效應；鹽類水解.
4.4 緩衝溶液：定義；ph值求算；應用
第五章 沉澱溶解平衡（2學時）
5.1 溶度積常數：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算
5.2 沉澱與溶解的相互轉化：多重平衡常數；沉澱-溶解計算
第六章 核化學（2學時）
6.1 核衰變
6.2 核裂變
6.2 核聚變
第七章 氧化還原反應（7學時）
7.1 基本知識與氧化還原反應式的配平
7.2 電極電位和電池電動勢：原電池和電極電位；電極型別與原電池的簡易表示法；標準氫電極與標準電極電勢；標準電極電位表的應用.
7.3 電池電動勢（e池）與反應的自由能變（δg）：e池與δg的關係；平衡常數k與的關係.
7.4 電池電動勢與濃度的關係：能斯特方程式；能斯特方程式的應用.
7.5 化學電源與電解
6樓：成功者
大學的課不像高中 ...考試也沒什麼題目...都是比較典型的例題類的題目所以書上的例題就不能放過了....
話說大學掛科是很難的事但是你要學好的話就要多做些題目了...不要做同型別的 要做不同方法解出來的題目...
7樓：柳絮
追本溯源，所有符號都有最根本的定義式。另外，物理化學比較有意思，可以做很多實驗譬如dimer /monomer之比，非常的哲學
氧氣的電子結構式氧氣的電子式怎麼寫的
電子式如下圖 o2分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數電子同時又顯示順磁性的物質。兩個氧原子進行sp軌道雜化，乙個單電子填充進sp雜化軌道，成 鍵，另乙個單電子填充進p軌道，成 鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。其實用分子軌道排出來的結果 有兩個三電子 派鍵,每個派鍵有2個成鍵電子和乙個反鍵...
甜菜紅素的化學結構式，甜菜紅素的化學結構式
甜菜色素 是存在於食用紅甜菜中的天然植物色素，由紅色的甜菜紅素和黃色的甜菜黃素所組成。甜菜紅素中主要成分為甜菜紅苷，佔紅色素的75 95 其餘尚有異甜菜苷 前甜菜苷等。甜菜黃素包括甜菜黃素i和甜菜黃素ii。其結構如圖所示，是一種吡啶衍生物。甜菜紅素一般以糖苷的形式存在，有時也有游離的甜菜紅素。甜菜紅...
化學結構式命名,化學結構怎麼命名
我給你答,要多bai加點分啊。看請du我答的時間,別把分zhi 給了複製dao的人 左上腳的結回構式有問題的,你畫錯了答,右上角的是 z 1 methyl 4 6 methylhepta 2,5 dien 2 yl 7 oxabicyclo 4.1.0 heptane 左下角的也有問題或者說並不能用...