1樓：為午夜陽光
高中化學離子共存，解決這類實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一、一般注意以下幾點：
一大點1.在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根（oh－）；不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co32－）、碳酸氫根（hco3－）、硫離子（s2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so32－）、矽酸根離子（sio32－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）、硬脂酸根離子等。
2.強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子（h+）。不能大量存在弱鹼金屬離子。
如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等；也不能大量存在酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
3.能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+、cu2+與i－，h+、i－、fe2+與no3－，s2－、fe2+與clo－，h+、i－與so32－或s2－等。
4.能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成絡也不存
總結：能夠結合生成沉澱、氣體以及水等弱電解質的離子
二大點1．同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－、s2－、hs－等不能大量共存。
⑶生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、oh－、clo－、hpo42－、h2po4－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+、hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
⑷發生氧化還原反應：一般說來，有氧化性的離子（如mno4－、clo－、fe3+、no3－等）與有還原性的離子（如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h+存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－（有h+時）不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除有色離子。
（相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。）
⑸形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。
⑵強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子！
⑶強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子！
⑷離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
表示呈酸性溶液的表述：
⒈ph=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈紅色。
⒊使甲基橙呈紅色。
⒋加鎂粉放氫氣。
⒌c(oh-）為十的負十四次方。
隱含有h+。
表示呈鹼性的表述：
⒈ph=14的溶液。
⒉使紅色石蕊試紙變藍。
⒊酚酞呈紅色。
⒋c(h+）為十的負十四次方。
可酸可鹼的條件
⒈水電離c(oh-）或者c(h+）濃度為十的負n次方摩爾每公升。
⒉加入鋁粉有氫氣產生。
⒊hco3-離子不能穩定存在的溶液。
4.甲基橙呈黃色的溶液。
三大點在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
1.酸鹼不共存類
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2.強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3.弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等。
⒉強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
⒊發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。
al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑
2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
⒋發生絡合反應使離子濃度降低。如fe3+與scn－等。
二、離子共存問題常見的典型問題
⒈ al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
⒉fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
⒊某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。
⒋常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
⒌某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。
⒍酸性條件下clo—與cl—不共存。
三、離子共存問題（高考熱點）
⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：
⑴能發生復分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。
⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。
⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。
⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 fe3+ 和scn-。
⒉注意題幹的附加條件。如「無色溶液」中不應含mno4-、fe2+、fe3+、cu2+等有色離子；又如「ph=1的溶液」中有大量h+，再如「加入金屬鋁有h2放出的溶液」或「由水電離出的h+的濃度為10-13mol/l-1的溶液」可能有大量h+或oh-。
2樓：狸狸新手
1，像你這種情況應該多跟你老師溝通，她會跟你提出很多方法，我高考理綜化學只扣了2分，這跟我經常向老師求教是分不開的。離子共存是很簡單的東西，化學高考難點在有機推斷和實驗。你現在弄不清說明你缺乏系統學習，學完乙個知識點一定要列提綱，搞清知識網路。
2，離子共存的條件：不發生酸鹼中和；不生成氣體和沉澱；不發生氧化還原反應（即化合價公升降），記住哪些是氧化性離子和還原性離子次氯酸根，不能和正二價的鐵離子共存，注意溶液的酸鹼性，氫離子和硝酸根共存的時候具有強氧化性，不能和正二價的鐵離子共存，氯離子 次氯酸根離子'在鹼性環境中可以共存,在酸性環境中不能。
3，以上題為例，a,co32-（碳酸根） h +不能共存，生成了氣體，b,h+ oh - 不能共存，c,ag cl +h no3=h cl （氣體）+agno3,所以選最後乙個。
我這裡只是大概說了一下，同學你需要看書和記憶，請教老師。
3樓：章魚哥榀
想解決這個問題，可以買一本相關輔導書，熟背熟記。
4樓：傾城傾國
主要是記住基礎知識，生成弱電解質，氣體，沉澱的不能共存。
a中有二氧化碳生成。b中有水生成。c中有氯化銀。所以選d
5樓：愛因斯雷
不能生成沉澱 氣體 弱電解質 並且還不能發生氧化還原反應比如a:碳酸根與氫離子 無論生成碳酸還是碳酸氫根都是弱電解質 而且碳酸還會分解出氣體
b：氫離子和氫氧根生成的水是弱電解質
c：氯化銀是沉澱
至於氧化還原問題就有點複雜了 但只要你知道較強的氧化劑和較強的還原劑不能放在一起就行了 比如三價鐵離子和碘離子就不能共存
如果還有那些不清楚給我發郵件
初中化學離子共存問題，初中化學離子共存問題解題方法
1 你先要明白共存的意思，就是在溶液中 中學階段只討論溶液 兩種或兩種以上的離子能夠同時大量存在。主意一定要是大量的。2 離子能不能同時大量存在跟是否是復分解反應無關。涉及到離子參加的反應，不光只有復分解反應。3 我不知道你處在什麼學習階段，但是判斷兩種離子能不能在溶液中共存，方法很簡單 是否能生成...
化學離子反應，高中化學離子反應
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。由於電解質溶於水後電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這...
高中化學關於PH值的問題，高中化學問題
1，c h 確實抄不同，鹽酸的全電離了襲，醋酸的不完全，所bai以比du較小 ph是和c h 直接掛zhi鉤的，所以醋酸的比 dao鹽酸高 這個就不多解釋了吧？高的酸性差 由於能電離的h 總數一樣，所以中和鹼的能力是一樣的 醋酸會不斷電離知道反應完全，所以參加反應的h 量還是總量 和zn反應的話，鹽...