1樓：
我記得是要採用一些弱酸或者弱鹼溶液吧，在小範圍內可以發生水解的，以穩定ph值。具體採用的物質好像是和你要配置的標準溶液ph值有關。
很久了，不知道記錯了沒
2樓：匿名使用者
標準溶液有兩種配製方法：
1 直接法，精確稱取定量的基準物質直接配置
2 標定法 配大概濃度，然後滴定其濃度
配製標準溶液的方法
3樓：
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：舉例1：
配置0.05mol/l，400mlnaoh溶液的步驟：要準確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。
實驗室沒有400毫公升的容量瓶，則選用500毫公升的容量瓶。 1、計算需要氫氧化鈉的質量。 0.
5l*0.05mol/l*40.01=1.
000克 2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫公升容量瓶裡，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶裡，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.
05mol/l的氫氧化鈉溶液。如果不需要很準確的話，可以直接用量筒量400毫公升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟：
第一部計算：根據c1v1=c2v2,計算需要濃硫酸的體積。第二步：
量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積。第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋。
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中。第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一併轉移到容量瓶中。
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘公尺左右改用膠頭滴管定容。第七步：
搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
如何在實驗室配製標準溶液
4樓：源連枝陽培
主要是按照下面的要求配製
gbt601-2002化學試劑標準滴定溶液的製備gbt603-2002化學試劑實驗方法中所用製劑及製品的製備gbt602-2002化學試劑雜質測定用標準溶液的製備對於專門從事質檢方面的人，他們有相關配製標準溶液的書籍。
5樓：吾希榮藺黛
在實驗室配置標準溶液，有以下步驟：
1.根據你要配置的溶液，計算你需要的溶劑，比如你要配置質量分數（或體積分數)為多少的溶液就計算出需要溶質的質量(或體積）
2.稱量溶劑，用量筒或天平稱量
3.用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，配置濃酸要酸入水4.轉移，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，再用水涮洗燒杯，將洗滌後的水也加入容量瓶
5.定容，在離刻度線1-2厘公尺時改用膠頭滴管滴加，至刻度線6.蓋上瓶塞，然後搖勻，貼標籤即可。
希望幫到你，滿意望採納
6樓：
化學實驗一溶液的配製
配置標準溶液有幾種方法？ 20
7樓：ycc四氫呋喃
直接法：用準確稱量的基準物直接配製，計算濃度，基準物要求純度高，穩定，組成一定，反應定量。
標定法：一般溶漓用基準物或基準物配的標準溶液進行標定，計算濃度
什麼是標準溶液?標準溶液的配製方法有那些?
8樓：拱雋巧
已知準確濃度的溶液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪製工作曲線或作計算標準。
配製方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積；另一種是標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標準溶液來進行標定。 已知準確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。 如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。
可由下式計算應稱取的基準物質的重量w：w＝μv·基準物質的摩爾質量。式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。
利用上式可計算出標準溶液的濃度。 如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。
詳見
用基準物如何配置標準溶液，及準確移取的操作過程
9樓：禁衛軍
標準溶液的配製方法及基準物質
2.2.1標準溶液的配製方法及基準物質
標準溶液是指已知準確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。不論採用何種滴定方法，都離不開標準溶液。因此，正確地配製標準溶液，確定其準確濃度，妥善地貯存標準溶液，都關係到滴定分析結果的準確性。
配製標準溶液的方法一般有以下兩種： 2.2.
1.1直接配製法
用分析天平準確地稱取一定量的物質，溶於適量水後定量轉入容量瓶中，稀釋至標線，定容並搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的準確濃度。
能用於直接配製標準溶液的物質，稱為基準物質或基準試劑，它也是用來確定某一溶液準確濃度的標準物質。作為基準物質必須符合下列要求：
（1） 試劑必須具有足夠高的純度，一般要求其純度在99.9%以上，所含的雜質應不影響滴定反應的準確度。
（2）物質的實際組成與它的化學式完全相符，若含有結晶水（如硼砂na2b4o7•10h2o），其結晶水的數目也應與化學式完全相符。
（3） 試劑應該穩定。例如，不易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不易被空氣氧化，加熱乾燥時不易分解等。
（4）試劑最好有較大的摩爾質量，這樣可以減少稱量誤差。常用的基準物質有純金屬和某些純化合物，如cu, zn, al, fe和k2cr2o7 ，na2co3 , mgo , kbro3 等，它們的含量一般在99.9%以上，甚至可達99.
99% 。 應注意，有些高純試劑和光譜純試劑雖然純度很高，但只能說明其中雜質含量很低。由於可能含有組成不定的水分和氣體雜質，使其組成與化學式不一定準確相符，致使主要成分的含量可能達不到99.
9%，這時就不能用作基準物質。一些常用的基準物質及其應用範圍列於表2.1中。
表2.1 常用基準物質的乾燥條件和應用 基準物質 乾燥後的組成 乾燥條件℃ 標定物件 名稱 化學式 碳酸氫鈉
nahco3
na2co3
270─300
酸 十水合碳酸鈉 na2co3·10h2o na2co3·10h2o 270─300
酸 硼砂
na2b4o7·10h2o na2b4o7·10h2o 放在裝有nacl
和蔗糖飽和溶液
酸 2023年全國註冊建造師考試 建設工程造價管理 建設工程計價 建設工程造價案例分析 建設工程技術與計量
的密閉器皿中
二水合草酸
h2c2o4·2h2o h2c2o4·2h2o 室溫空氣乾燥
鹼或kmno4 鄰苯二甲酸氫鉀 khc8h4o4 khc8h4o4 110─120 鹼 重鉻酸鉀 k2cr2o7 k2cr2o7 140─150 還原劑 溴酸鉀 kbro3 kbro3 130 還原劑 草酸鈉 na2c2o4 na2c2o4 130 kmno4 碳酸鈣 caco3 caco3 110
edta
鋅 zn zn 室溫乾燥器中儲存 edta 氯化鈉 nacl nacl 500─600 agno3 硝酸銀
agno3
agno3
220─250
氯化物2.2.1.2 間接配製法（標定法）
需要用來配製標準溶液的許多試劑不能完全符合上述基準物質必備的條件，例如：naoh極易吸收空氣中的二氧化碳和水分，純度不高；市售鹽酸中hcl的準確含量難以確定，且易揮發；kmno4和na2s2o3等均不易提純，且見光分解，在空氣中不穩定等。因此這類試劑不能用直接法配製標準溶液，只能用間接法配製，即先配製成接近於所需濃度的溶液，然後用基準物質（或另一種物質的標準溶液）來測定其準確濃度。
這種確定其準確濃度的操作稱為標定。
例如欲配製0.1mol∙l-1
hcl標準溶液，先用一定量的濃hcl加水稀釋，配製成濃度約為0.1mol∙l-1
的稀溶液，然後用該溶液滴定經準確稱量的無水na2co3 基準物質，直至兩者定量反應完全，再根據滴定中消耗hcl溶液的體積和無水na2co3 的質量，計算出hcl溶液的準確濃度。大多數標準溶液的準確濃度是通過標定的方法確定的。
在常量組分的測定中，標準溶液的濃度大致範圍為0.01 mol∙l-1
至1 mol∙l-1
，通常根據待測組分含量的高低來選擇標準溶液濃度的大小。
為了提高標定的準確度，標定時應注意以下幾點：
⑴ 標定應平行測定3- 4次，至少重複三次，並要求測定結果的相對偏差不大於0.2% 。
⑵ 為了減少測量誤差 ，稱取基準物質的量不應太少，最少應稱取0.2g以上；同樣滴定到終點時消耗標準溶液的體積也不能太小，最好在於20ml以上。
⑶ 配製和標定溶液時使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要時應校正其體積，並考慮溫度的影響。
⑷ 標定好的標準溶液應該妥善儲存，避免因水分蒸發而使溶液濃度發生變化；有些不夠穩定，如見光易分解的agno3和 kmno4等標準溶液應貯存於棕色瓶中，並置於暗處儲存；能吸收空氣中二氧化碳並對玻璃有腐蝕作用的強鹼溶液，最好裝在塑料瓶中，並在瓶口處裝一鹼石灰管，以吸收空氣中的二氧化碳和水。對不穩定的標準溶液，久置後，在使用前還需重新標定其濃度。 2.
2.2 標準溶液濃度表示方法
2.2.2.1 物質的量濃度（c，簡稱濃度）
物質的量濃度是指單位體積溶液中含溶質b的物質的量，以符號cb表示。即 cb =nb /vb （2.1） 因 nb = mb/mb （2.
2） 所以 mb=cbvbmb （2.3）
式 （2-1）中，b代表溶質的化學式，nb為溶質b的物質的量，它的si單位是mol，vb表示溶液的體積，其si單位是m3
；所以物質的量濃度cb的si單位是mol∙m-3
，在分析化學中常用的單位為mol∙l-1
或mol∙dm-3
。 在式（2-2）中，mb是物質b的質量，常用單位為g，mb是物質b的摩爾質量，其si單位是kg∙mol-1
，在分析化學中常用的單位為g ∙mol-1
。以此為單位時，任何原子、分子或離子的摩爾質量在數值上就等於其相對原子質量、分子質量或相對離子質量。 2.2.2.2 滴定度（t）
在工業生產中，由於測定物件比較固定，常使用同一標準溶液測定同一種物質，因此常用滴定度表示標準溶液的濃度，使計算簡便、快速。滴定度是指1ml標準溶液相當於被測物質的質量(單位為g∙ml-1
或mg∙ml-1
),以符號ta/b表示。其中a為被測物質，b為滴定劑。例如，1.
00ml k2cr2o7標準溶液恰好能與0.005682g fe完全反應，則此k2cr2o7溶液對fe的滴定度tfe/k2cr2o7 = 0.005682g∙ml-1
。 在實際生產過程中，常常需要對大批試樣測定其中同一組分，標準溶液的濃度若用滴定度表示，計算被測組分的含量就很簡便。如上例中若已知滴定時消耗k2cr2o7標準溶液的體積v（ml），則被測組分的質量mfe 為：
mfe =tfe/k2cr2o7 • v
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