1樓：匿名使用者
不全對，只能說bai在標準情況，即
du273k，1atm情況下，現zhi證明：
首先根據理想dao
氣體專熱力學方程：
pv=nrt，p為壓力屬
（kpa千帕），v為體積（l），t為溫度(k)，n是物質的量（mol），r是氣體常數，通常取8.314j/k·mol，如果你代入n=1mol,t=273.15k，p=1atm(標準大氣壓，即101.
35kpa)，就是標準狀態，那麼可以求出v=22.4l，就是標準狀況下1摩爾氣體體積為22.4公升的**。
至於r是通過實驗取出資料，然後根據理想外推法求得的，是常數。
由於n=m/m，那麼代入理想氣體方程，得到pv=m/mrt，然後把m乘過去，pv除過來，得到mp/rt=m/v，因為m/v=ρ，代入標準狀況得到ρ=mp/rt=m/22.4，所以正確答案是m/22.4=ρ，單位是g/l，不相信代入h2資料，如果是ρ=22.
4/m，那麼氫氣的密度就成了11.2g/l了，很明顯不正確。
這個是普遍證明方法，如果一開始交代可以使用vm=22.4，那麼，氣體質量=n·m=ρv然後代入n=1mol，則氣體體積為v=vm=22.4，代入得到ρ=22.4/m
2樓：佳妙佳雨
ρ=22.4/m
則ρ的單位為l/g;
如果是密度的話,應是m/22.4
它是指1mol氣體分子(不論是單質還是混和物)的體積在標準狀況下都是22.4l
3樓：匿名使用者
這個公式是對的,因為沒有人證明他是錯的,誰能證明他是錯的請寫出來
化學問題，m=ρ × 22.4，請問這是什麼？
4樓：匿名使用者
氣體的摩爾質量
ρ 是密度，22.4 是體積
求出的就是22.4l 這個氣體的質量，由於22.4l標況下是1 mol氣體，
則這個質量就是摩爾質量，數值上也等於相對分子量。
5樓：匿名使用者
22.4l是標況下一摩爾氣體的體積，ρ是氣體密度，所以m是摩爾質量，即一摩爾的該氣體的質量
6樓：ai丶
標準狀況下氣體的摩爾質量
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