1樓：少儼充開誠
選b。溫度降低了100-30=70℃
溫度每公升高10℃，化學反應速率通常增加到原來的2~4倍。內完成該反應最多需要的時容間是提高的速率最慢的，是2倍的。
一共降低了7個10℃，所以反應速率提降低了2^7=128倍所以當溫度變為30℃時，完成該反應最多需要0.2*128=25.6s
2樓：
arrhenius反應速
bai率經驗公式：
lgk=-ea/2.30r*(1/t)+ck為反du應速率
ea為反應活化能
r為常數
zhit就是溫度
把3代入
daok，10代入t
算出專乙個k和t的關係屬，再把50代入t裡就可以解出k不過我覺得你問的太簡單了，有些資訊不全。
3樓：
通常的化學反抄應，當溫度公升高10℃，反應速度大約增加2-4倍，這個規則稱為范特荷夫（van』t hoff）規則，即
k(t+10k)/k(t)=r r也稱為速度的溫度係數，其值約等於2～4，若不需要精確的資料或資料缺乏時，可以應用這個規則來粗略地估計溫度對反應速度的影響。
設r=3，10攝氏度公升溫到50攝氏度，r=3*3*3*3=81,50度時的反應速率是81*3=243
4樓：匿名使用者
每公升高十度，反應速率會上公升2-3倍，你自己算下吧
為什麼溫度越高，化學反應速率越大
5樓：匿名使用者
公升高溫度，反應活化分子數增多，有效碰撞增加，反應速率加快。 對所有反應都一樣。
另外，化學反應速率跟化學平衡是不一樣的。對於吸熱反應，公升高溫度，化學平衡正向移動;對於放熱反應，公升高溫度平衡向逆向移動。
而化學反應速率與吸熱放熱無關，只要公升高溫度，速率增加
6樓：怠l十者
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
7樓：侍心斛巨集達
不是,像一些反應需要催化劑的使用(常見的有酶促反應).高溫往往會破壞催化劑的活性,並不能起到加速化學反應速率的效果
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