1樓：匿名使用者
首先，是否是有機物，
是： （1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—**h2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、滷原子（—x）、硝基（—no2）等。
不是的話：
oh- no3- cl- so42- br- i- co32- so32- s2- sio32- po43- hco3-
h+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶 溶、揮
nh4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶
rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
k+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶
sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶
ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶
na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶
mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解
cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶
ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解
pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶
cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶
hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解
ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶
是由分子構成的還是有離子構成的?
比較電負性差值》1.7的是離子，<1.7的是分子
表如下電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈
大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法
的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：① l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料
和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。②r.s.密立根從電離
勢和電子親合能計算的絕對電負性。③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用
基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
常見元素電負性（鮑林標度）
氫 2.2 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04
碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90
磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82
鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91
銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01
砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 銣 0.82
鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89
金 2.54 鉛 2.33
例：hcl 氯 3.16- 氫 2.2<1.7為共價化合物
nacl 氯 3.16- 鈉 0.93>1.7為離子化合物
2樓：匿名使用者
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，專
硝酸屬鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。
）其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
3樓：匿名使用者
初三下冊的化學書上有物質能不能溶於水的表，你把它背下來就可以了
如何判斷一種物質是否能溶解於水
4樓：最純粹的自由
溶解bai性口訣一
鉀鈉銨du鹽溶水快 ,①
硫酸鹽zhi除去鋇鉛dao鈣專.②
氯化物不溶氯化銀,
硝酸鹽溶液屬
都透明.③
口訣中未有皆下沉.④
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶,（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）鹽酸除銀（亞）汞,（鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛,（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.
）其餘幾類鹽,（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨,（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇.（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物,可單獨記住.
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
有機化學如何判斷物質是否溶於水
5樓：
相似相溶原理：e69da5e887aa62616964757a686964616f31333339663337
1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等）
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
官能團的溶解性
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—**h2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、滷原子（—x）、硝基（—no2）等
2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低；
例如，溶解性：ch3oh>c2h5oh>c3h7oh>……，一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水。
（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越大；
例如，溶解性：ch3ch2ch2oh （3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水； 例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 c6h5—oh、苯胺 c6h5—nh2、苯甲酸 c6h5—cooh、正戊醇 ch3ch2ch2ch2ch2—oh（上述物質的結構簡式中「—」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）；乙酸乙酯 ch3cooch2ch3（其中—ch3和—ch2ch3為憎水基團，—coo—為親水基團）。 （4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。 例如，鹵代烴 r-x、硝基化合物r-no2 ，由於其中的烴基r—、滷原子—x和硝基—no2均為憎水基團，故均難溶於水。 乙個最簡分數,分母中只含2和5的質因數,不含其它的質因數,這個分數就能化成有限小數。注意 一定要是最簡分數,不是最簡分數的,要先化成最簡分數後,再判斷。如何判定乙個分數能否化為有限小數 判斷乙個最簡分數 不是最簡分數的,先把它化成最簡分數 能不能化為有限小數的方法 如果其分母不含2和5以外的質因數,... 最基本的規來 則,就是看源有沒有單個電子bai,有就是順磁性的.所以,一般要從du其結構中電子的配zhi對情況分dao析,但是還是有一些較簡便的規律的.1 先看整個分子中的電子數,若是奇數,就一定是順磁性的,如,no no2 2 若電子數是偶數的,就要分析結構了,不一定的,如o2,電子數是偶數,但是... 掛機的bai那個三分鐘不上線，不產du生一血zhi，然後就會dao自動彈出字幕叫你輸入命版令，只權要四個人同意了，當局作廢，不扣分，只懲罰掛機的那個。之前公告好像現在這個指令在測試，是在哪兩個區忘記了，6.13還是14還是12的事情了 為什麼就不能讓掛機的人扣五倍的分，其他隊 只有房主才有這個權利，...怎麼判斷分數能不能化成有限小數,怎麼判斷乙個分數能不能化成有限小數
順磁性物質如何判斷給出化學式，怎麼判斷它是不是順磁
能不能只能判斷隊友掛機不扣分，為什麼就不能讓掛機的人扣五倍的分，其他隊