1樓：匿名使用者
ka 稱為弱酸的離解平衡常數。
離解平衡常
數的意義：
（內1）離解平衡常數反映了弱電解質離解趨容勢的大小。
（2）反映了弱酸、弱鹼的酸鹼性相對強弱。
（3）同一溫度下，離解平衡常數不變。溫度對k雖有影響，但因其反應熱不大，故溫度對離解平衡常數的影響較小。室溫下，一般不考慮 t 對 k 的影響。
2樓：匿名使用者
ka 體現出一種酸給bai出 h+ 的能力。du也就相當於酸鹼的強度zhi。
酸給出h＋的能力越dao強，酸專
性越強；反之酸屬給出h＋的能力越弱，酸性越弱。
一對共軛酸鹼的 ka , kb 之間有如下關係：
ka · kb = kw ， ka 和 kb 之積為常數。
一對共軛酸鹼中，酸的 ka 越大，則其共軛鹼的 kb 越小，所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序。
如果還要更多的解釋，可以看看——
這裡列出了共軛酸鹼的強度次序，以及他們的ka值，但是是以列表形式列出的，所以不方便發表在這裡。
自己看看吧。
化學中ka,kb,kw分別表示什麼意義？公式分別是什麼？
3樓：愔絳_叄一桑
分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh－][金屬離子+]/[鹼]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
拓展資料：
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
4樓：墨竹親親
ka：弱酸電離常數
kb：弱鹼電離常數
kw：水的離子積常數
kw 的意義：kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是乙個常數。kw是乙個平衡常數，具有平衡常數的性質。
ka稱為弱酸的電離平衡常數。ka值越大，酸性越強；ka越小，酸性越弱。
kb稱為弱鹼的電離平衡常數。
公式：ka、kb是化學平衡常數的一種形式，利用ka、kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼；ka、kb < 10-7 為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如naac ： ac* + h2o — hac + oh*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：
kh = kw/ka = kb
上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數 kh，就是弱酸共扼堿的堿常數 kb，弱酸強鹼鹽的 kh 與弱酸的 ka 成反比。
同理，一元弱鹼強酸鹽的水解常數為：kh = kw/kb = ka
5樓：1mol小陽
化學中，ka意為
酸度平衡常數，kb意為鹼平衡常數，kw意為水的離子積常數，其作用是分別計算對應物質的平衡常數。
所有平衡常數（包括ka,kb,kw均服從該公式）的表達公式都是一樣的，具體如下：
所有平衡常數的微分表達形式為：
相對的定積分表達形式為：
在化學中，我們往往用k來表示平衡常數，而下標則表示某類物質，如a是acid的簡寫，故ka為酸的平衡常數，在特定條件下（如溫度t、壓力p、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。
從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。
6樓：岔路程式緣
他們分別是酸、鹼和水的離解常數。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh－][金屬離子+]/[鹼]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
7樓：匿名使用者
分別是，酸的電離常數，鹼的電離常數，水的離子積常數
化學「ka」是什麼？
8樓：兜轉瞬間
弱酸的電離平衡常數
ka是弱酸的電離平衡常數
kb是弱鹼的電離平衡常數
kw是水的離子積常數
kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數
ksp是難溶物的溶度積常數
kc是平衡濃度
kp是平衡壓強
高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。 10
9樓：匿名使用者
ka是弱酸的電離平衡常數
kb是弱鹼的電離平衡常數
kw是水的離子積常數
kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數
ksp是難溶物的溶度積常數
都是化學平衡常數中的一種，利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以
10樓：呂同學
ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積
11樓：義薄雲天
ka表示酸（ha）的電離平衡常數
kb表示鹼（boh)的電離平衡常數
kw表示水的離子積常數
ksp表示沉澱的溶解平衡常數
k n指弱電解質中弱酸根或弱鹼陽離子的水解平衡常數
12樓：張鑫楠
ka，kb,kn是反應平衡常數 kw是水的離子積 ksp是難容物的離子積
13樓：匿名使用者
不知道，，，，，，套路屠夫不得擦擦擦擦擦擦擦擦擦擦
化學中ka，kb，kw分別表示什麼意義
14樓：匿名使用者
ka：弱酸電離常數
kb：弱鹼電離常數
kw：水的離子積常數
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