1樓：匿名使用者
金屬活動bai性順序不du能作為置換反應速度的zhi它只是表dao明金屬活動性順序，版前面的活潑，後面的不如權前面活潑
還有可以作為置換反應的依據，即排在氫前面的可以置換出稀酸中的氫排在前面的金屬（如鎂鋅鐵)可以置換出排在後面的金屬離子的可溶鹽溶液生成單質(如硝酸銀）
而與反應速率無關
2樓：匿名使用者
反應速率與copy反應物在單位時間內反應bai物（或生成物)的濃du
度變化有關，zhi也就是說單位時間內dao反應物（或生成物）的濃度變化越快，反應速率就越大，比如zn與相當稀的強酸反應的速率就很慢，因為強酸的濃度很小，所以在單位時間內濃度變化也比較小，但與濃度比較大的弱酸反應的速率就很快，因為在單位時間內酸的濃度變化較大。這是高中內容，公式是v=△c/t
請採納。
3樓：mr兮措
排在氫前面的金屬位置越靠前,產生氫氣的速度越快
因為前面的比後面的活動性大，所以前面的比後面的反應要劇烈，所以相同質量的物質前面的後面的速度較快
4樓：匿名使用者
不能，反應速度與另一些因素也有關，如溫度，接觸面積，形狀等，所以這句話反過來說是不正確的
5樓：幻奇鈴
影響反映速率的因素還有很多。後面的那句正確的話，應該是自動地把變數控制好了。那就認為它是對的好了。其實應該有問題的。
6樓：匿名使用者
因為還要看金屬的狀態。如果金屬是同一狀態（同為粉末、同為塊、同為絲），這樣活動性順序才能作為置換反應速度。
7樓：匿名使用者
呵呵你才
嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿嘿
金屬活動性順序有哪些重要意義
8樓：demon陌
有如下三方面的意義：
①可判斷金屬的化學活動性，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應，在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。
活潑性從高到低：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。
活潑性從大到小：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳、鋅鉻鐵鎳錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。
擴充套件資料：
在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。
屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞（液態）外，其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀白（灰）色，只有少數不是，如金為黃赤色，銅為紫紅色。
金屬大多帶「釒」旁。
通常將具有正的溫度電阻係數的物質定義為金屬。使用的含112種元素的元素週期表中，金屬元素共90種。位於「硼-砈分界線」的左下方，在s區、p區、d區、f區等5個區域都有金屬元素，過渡元素全部是金屬元素。
判斷金屬與酸反應情況：
（1）在氫以前的金屬（k→pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，k→na會**。
（2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃h2so4、hno3）反應，但無氫氣生成，反應的難易及產物與金屬活動性、酸的濃度、溫度等因素有關。
①fe、al在冷的濃h2so4、濃hno3中鈍化，加熱或稀hno3可充分反應。
②zn與hno3反應時， hno3濃度由濃變稀可分別生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。
③氫以後的金屬（cu→ag）與非氧化性酸不反應，但與氧化性酸反應，與硝酸反應時，濃硝酸一般生成no2，稀硝酸生成no。
④氫以後的pt→au與氧化性酸也不反應，只能溶於王水中。
⑤在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它的活動性越強，置換氫氣的速度就越快。
⑥實驗室製取氫氣時，一般不會採用k、ca、na，因其反應過於劇烈，甚至**而無法收集。
⑦酸應用稀鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（沒有氫氣），一般不能用濃鹽酸，因其易揮發，會影響所製的氫氣的純度。
判斷金屬活動性順序的方法
9樓：筆中從沫
1、判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。通過這一反應可以把金屬分為兩類即氫前和氫後，能反應的一定比不反應的活潑。
注意的幾點問題：
①排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能與酸發生反應，看到有氣泡產生。
②這裡的酸應是鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。
③在置換反應中，單質鐵與酸發生反應生成亞鐵鹽。
2、判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應：需要滿足的條件是前面金屬置換後面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液裡置換出來。
10樓：羅斯福**
一、利用金屬能否與氧氣反應、反應發生的條件及反應的劇烈程度，可以粗略判斷不同金屬的活動性強弱。
鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在加熱條件下能與氧氣反應。而金即使在高溫下也不與氧氣反應。
由此可以看出，鋁、鐵、銅、金的活動性由強到弱的順序為：al>fe>cu>au。由於金屬與氧氣的反應要受溫度、氧氣濃度、反應條件及生成物的性質等多種因素的影響，利用金屬與氧氣的反應只能對極少數且常見的金屬進行粗略判斷。
二、利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。
此方法適用於兩種情況，即：
1. 金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈。例如，zn比fe與酸反應的程度更劇烈，所以zn的活動性比fe強。
2. 能與酸發生反應的金屬比不與酸發生反應的金屬活動性強。例如，fe能與酸發生反應，而cu則不能，所以fe的活動性比cu強。
因此，通過金屬與酸能否反應、反應的條件及反應發生的劇烈程度，我們可以判斷部分金屬的活動性強弱。
三、利用一種金屬能否把另一種金屬從其可溶性化合物溶液中置換出來，可以判斷某些金屬間的活動性強弱。
對於不與酸發生反應，或都能與酸發生置換反應的兩種金屬之間活動性的比較，可以選取一種金屬與另一種金屬的可溶性化合物溶液，看二者能否發生置換反應，由此進行判斷。例如，金屬cu與hg均不能與稀硫酸發生反應，但把cu放入hg（no3）2溶液中，則cu表面會析出銀白色的hg，因此可以判斷出cu的活動性比hg強。
總之，對於常見金屬的活動性，判斷的方法較多，但由於受化學知識的侷限性，同學們應重點利用上述兩種方法，即金屬與常見的稀硫酸、稀鹽酸，一種金屬能否將另一種金屬從它的可溶性化合物溶液中置換出來，判斷常見金屬的活動性強弱。
但是，任何規律都是指一般情況而言。套用該規律時，還應注意避開「**金屬活動性順序」一文中提到的幾點特殊情況。
11樓：
根據常見金屬活
動性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au(金屬活動性由強逐漸減弱)
1、在金屬活動性順序裡，在氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫2、在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（k ca na 除外，因為它們會先和溶液中的水反應）
3、在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
12樓：
1.金屬活動性順序錶背出來,排在前面的金屬的活動性比後面的要強.2.和同種酸反應的速度快慢,反應越快的活動性越強.
3.在空氣中反應的難易程度.例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在氧氣中燃燒,說明鈉的活動性大於鐵.
4.利用書本最後一頁的元素週期表,具體利用遵循下面的原則:橫向,從左到右,金屬的活動性在減弱;從上到下,金屬的活動性在增強.
初中利用這麼幾條如果還有比較不出的,你來找我.
有金屬活動性順序的口訣嗎
13樓：___耐撕
背誦口訣：
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
14樓：藍翎的天空
嫁給那個美女，鋅鐵惜千斤，童工贏鉑金
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛金 銅汞銀鉑金
可以編乙個故事：有戶人家有位美女，有位小帥夥想「嫁給」她，但是需要千斤的鐵和鋅去當嫁妝。有一天，帥小伙的廠裡有個童工在揀礦產的時候竟然撿到了一塊鉑金，於是帥小伙高興的拿著這塊鉑金當聘禮娶到了這位美女，皆大歡喜。
15樓：我的名字叫江恆
嫁給那美女，新鐵衣嫌輕，統共一百斤！
可以編乙個故事：有戶人家有位美女，有位男孩想「嫁給」她，但是只帶了家裡的鐵和一些新衣服，女孩嫌禮物太輕了，因為只有一百斤！
16樓：匿名使用者
嫁給那美女 k、
ca、na、mg、al
新鐵絲千斤 zn、fe、sn、pb、h
銅共一百斤 cu、hg、ag、pt、au
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、( h )、cu、hg、ag、pt、au
17樓：紅路放逐
k ca na mg al
zn fe sn pb h
cu hg au pt au
要口訣幹什麼，，，這三句話本來就很上口，記口訣還不如不記
18樓：匿名使用者
甲愛那美女 鋅鐵系前程 統共一百斤
金屬活動性順序有哪些意義？
19樓：科學普及交流
①可判斷金屬的化學活動性.在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強.
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣.在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫,排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫.
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應.在金屬活動性順序中,只有排在前面的金屬,才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來.根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置,即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應.
20樓：匿名使用者
金屬活動性順序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au。
首先，金屬與酸反應時，只有活動性在氫之前的才能與酸反應，而且活動性越靠前反應越激烈；另外，在金屬和鹽溶液的反應中，只有活動性在前面的金屬才能把活動性在後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
---海寧jingrui張老師
關於金屬的活動性及置換反應，關於金屬活動性順序
在金屬活動性順序表中ag cu fe 三者的排序為fe cu ag往cu no3 2和agno3的混合溶液中加入鐵單質時，由優先反應規則知鐵先與銀離子反應，當溶液中的銀離子反應完後，若鐵有剩餘再和銅離子反應。對本題，由向濾液中加入稀鹽酸後產生沉澱這一現象推測濾液中還有未參與反應的硝酸銀，故鐵不足，反...
金屬活動順序只有在置換反應嗎普通的化學反應呢
初三學的復分解方應發生的條件有 1.生成難溶物,2生成氣體,3生成水,高中加了乙個生成弱電解質。而你說的硫酸銅與鹽酸即屬於復分解反應範疇,兩者共存不會發生上述人一種情況,所以不反應。金屬活動順序表只適用於離子置換反應嗎?還是所有置換反應?就如前面的所說的金屬活動順序表其實是指金屬的還原性順序。總得來...
Na和Ca哪個活動性更強,Na和Ca的金屬性比較,應該是Na的強吧
na na可以和水劇烈反應,而且na的金屬性強,而且ga的的最外層軌道為全充滿狀態,較穩定。根據金屬活來動性順序表 源k ca na mg al.可知ca na,另外,ca的電子層數及核電荷數均大於na,核束縛力弱於na,所以失電子能力更強,則活動性亦更強 金屬性 英國指的會不會是非金屬性?我們ig...