1樓：百度使用者
（1）根據資訊「在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然後在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末」判斷，原始原料有氨水、二氧化碳、氯化鈉，化學式分別為：
nh3 ?h2 o；co2 ；nacl．
（2）根據資訊「由於大部分酸式碳酸鹽不穩定，加熱後容易轉化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純鹼」可知，最終產物是純鹼，另外，在得到碳酸氫鈉的現時還得到一種副產物氯化銨，化學式分別為：na2 co3 、nh4 cl．
（3）在生產過程發生的反應有co2 +nh3 ．h2 o═nh4 hco3 、nacl+nh4 hco3 =nahco3 ↓+nh4 cl和2nahco3
△ .
na2 co3 +h2 o+co2 ↑它們分別為化合反應、復分解反應、分解反應，缺少置換反應型別．
（4）a、生產過程步驟④得到的氯化鈉溶液可作為步驟②制碳酸氫鈉的原料迴圈使用，所以正確．
b、副產品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以正確．
c、步驟③碳酸氫鈉分解制純鹼時需要加熱，所以錯誤．
d、氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是汙染物，所以正確．
故答案為：（1）nh3 ?h2 o；co2 ；nacl；
（2）na2 co3 、nh4 cl；
（3）置換反應；
（4）a、b、d．
我國化工專家侯德榜發明的侯氏制鹼法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程
1 分離固體和溶液的方 法為過濾，所以從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用b裝置 該裝置使用的玻璃儀器有 用於引流的玻璃棒 起過濾作用的漏斗 盛放溶液的燒杯，故答案為 b 玻璃棒 漏斗 燒杯 2 實驗室中氯離子的檢驗方法是 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉澱生成，則原溶液中存在氯離子，否...
我國著名化學家侯德榜先生發明的「侯氏制鹼法」，因原料利用率高
根據反應原理可知，製備純鹼的實驗操作過程為 先制得nh3 左邊裝置 和co2 右邊裝置 再將制得的氣體依次通入b裝置中飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純鹼，1 試劑a用於製取氨氣，可以選用氯化銨和熟石灰 試劑b與大理石反應製取二氧化碳氣體，則試劑b為稀鹽酸，故答案為 氯化銨...
侯德榜制鹼法是什麼反應原理侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
侯氏制鹼法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。要制純鹼，先制得溶解度較小的nahco3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水...