1樓：匿名使用者
侯氏制鹼法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。要制純鹼，先制得溶解度較小的nahco3。
再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中nahco3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或迴圈使用。
2樓：匿名使用者
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2nahco3＝na2co3+h2o+co23 利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco34 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳迴圈
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用
3樓：
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(首先通入氨氣，然後再通入二氧化碳）
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（nahco3溶解度最小，所以析出。）
(3)2nahco3=na2co3+co2↑+h2o(nahco3熱穩定性很差，受熱容易分解）
且利用nh4cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入nacl,則nh4cl析出,得到化肥,提高了nacl的利用率。
4樓：欣甜靜依
nacl+h2o+nh3+co2=nahco3+nh4cl
5樓：戈恆史樂
你是不是在做那個綠捲？
侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
6樓：匿名使用者
化學原理：
nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥）
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
(在反應中nahco3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處）
即：①nacl(飽和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（後加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出）
先新增nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水顯鹼性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量co2氣體，產生高濃度的hco3-,才能析出nahco3晶體。
2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
7樓：伊載浮孟
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據nh4cl
在常溫時的溶解度比
nacl
大，而在低溫下卻比
nacl
溶解度小的原理，在
278k
～283k(5
℃～10℃)
時，向母液中加入食鹽細粉，而使
nh4cl
單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；
nh4cl
可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣co轉化成
co2，革除了
caco3
制co2
這一工序。
8樓：謬醉柳詹思
1向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）2加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2nahco3＝na2co3+h2o+co23利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco34培燒碳酸鈣，得到二氧化碳迴圈
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用侯德榜先生經過上千次試驗，在2023年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的汙染，降低了純鹼的成本。
侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
9樓：匿名使用者
化學原理：
nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥）
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
(在反應中nahco3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處）
即：①nacl(飽和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（後加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出）
先新增nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水顯鹼性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量co2氣體，產生高濃度的hco3-,才能析出nahco3晶體。
2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
10樓：匿名使用者
聯合制鹼法又稱侯氏制鹼法，用於在工業上製取純鹼（na2co3），由化學家侯德榜於2023年發明，是世界上廣泛採用的制純鹼法。
具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
11樓：匿名使用者
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
12樓：匿名使用者
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
13樓：匿名使用者
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出） 2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2nahco3＝na2co3+h2o+co2 3 利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉 na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco3 4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳迴圈 caco3=cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用 侯德榜先生經過上千次試驗，在2023年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的汙染，降低了純鹼的成本。
14樓：一
nacl+nh3+ co2+h2o=nahco3↓+nh4cl
2nahco3=δ=na2co3+h2o+co2↑
15樓：匿名使用者
nacl+h2o+nh3+co2=nahco3+nh4cl
2nahco3=na2co3+h20+co2（條件加熱）
16樓：匿名使用者
2nacl+caco3=na2co3+cacl2
簡單介紹侯德榜制鹼法
17樓：匿名使用者
侯氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼（na2co3），就利用nahco3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得nahco3。
再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中nahco3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或迴圈使用。
其化學方程式可以歸納為以下三步反應。
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3 (首先通入氨氣，然後再通入二氧化碳）
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（nahco3溶解度最小，所以析出。）
(3)2nahco3＝na2co3＋co2＋h2o(nahco3熱穩定性很差，受熱容易分解）
且利用nh3cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入nacl,則nh4cl析出,得到化肥,提高了nacl的利用率。
18樓：匿名使用者
聯合制鹼法
(侯氏制鹼法)
nh3+co2+h20+nacl=nh4cl+nahco3↓ (nahco3 因溶解度較小,故為沉澱,使反應得以進行)
2nahco3=na2co3+co2↑+h2o ("="上應有加熱的符號)
其要點是在索爾維制鹼法的濾液中加入食鹽固體，並在30 ℃～40 ℃下往濾液中通入氨氣和二氧化碳氣，使它達到飽和，然後冷卻到10℃以下，根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，結晶出氯化銨(一種化肥)，其母液又可重新作為索爾維制鹼法的制鹼原料。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
我國化工專家侯德榜發明的侯氏制鹼法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程
1 分離固體和溶液的方 法為過濾，所以從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用b裝置 該裝置使用的玻璃儀器有 用於引流的玻璃棒 起過濾作用的漏斗 盛放溶液的燒杯，故答案為 b 玻璃棒 漏斗 燒杯 2 實驗室中氯離子的檢驗方法是 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉澱生成，則原溶液中存在氯離子，否...
我國著名化學家侯德榜先生發明的「侯氏制鹼法」，因原料利用率高
根據反應原理可知，製備純鹼的實驗操作過程為 先制得nh3 左邊裝置 和co2 右邊裝置 再將制得的氣體依次通入b裝置中飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純鹼，1 試劑a用於製取氨氣，可以選用氯化銨和熟石灰 試劑b與大理石反應製取二氧化碳氣體，則試劑b為稀鹽酸，故答案為 氯化銨...
我國化工專家侯德榜先生發明的「侯氏制鹼法」的基本原理是 在濃
1 根據資訊 在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然後在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末 判斷，原始原料有氨水 二氧化碳 氯化鈉，化學式分別為 nh3 h2 o co2 nacl 2 根據資訊 由於大部分酸式碳酸鹽不穩定，加熱後容易轉化為正鹽 水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純鹼 可...