1樓：百度使用者
ca項：不可行也不可取
b項：酯在強鹼溶液將水解，排除
c項：正確；碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇並降低乙酸乙酯的溶解度，分層後進行分液即可得到上層的酯，答案為c
d項：乙酸與乙醇互溶，不可能通過分液分離，排除答案為c
實驗室現擬分離粗產品乙酸乙酯，乙酸和乙醇的混合物．下列框圖是分離操作步驟流程圖：根據發上流程圖回答
2樓：劉鵬
（1）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層採用分液的方法即可；乙酸鈉與乙醇分離，應該使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然後通過蒸餾將乙酸分離，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；硫酸；
（2）對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應採取蒸餾操作分離出乙醇；然後水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，
故答案為：分液；蒸餾；
（3）①甲得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩餘，說明是所加naoh溶液不足未將酸完全反應，故答案為：所加naoh溶液不足未將酸完全反應；
②乙得到大量水溶性物質，說明沒有酯，是因為所加naoh溶液過量，酯發生水解，故答案為：所加naoh溶液過量，酯發生水解．
下列對於製備乙酸乙酯的實驗敘述錯誤的是（ ）a．藥品的加入順序是先加入乙醇，然後邊振盪邊慢慢加入
3樓：手機使用者
a、濃硫酸溶於水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故a正確；
b、由於混合物中含有乙醇和乙酸，易溶於水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故b正確；
c、製備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便於聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，故c正確；
d、可用分液操作對產物進行分離提純，由於乙酸乙酯密度比水小，分離時乙酸乙酯從分液漏斗上口流出，碳酸鈉溶液從下層流出，故d錯誤；
故選d．
（1）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖．則試劑a是：______，
4樓：手機使用者
（1）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入試劑a為飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離為操作i，則操作i為分液；乙酸鈉與乙醇分離，為操作ii，因二者沸點不同，採取蒸餾法；然後c中乙酸鈉加試劑b為硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，再通過蒸餾將乙酸分離，即操作ⅲ為蒸餾，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；蒸餾；硫酸；蒸餾；
（2）①甲得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩餘，說明是所加naoh溶液不足未將酸完全反應，
故答案為：所加的naoh溶液較少，沒有將餘酸中和；
②乙得到大量水溶性物質，說明沒有酯，是因為所加naoh溶液過量，酯發生水解，
故答案為：所加naoh溶液過量，酯發生水解．
下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是
5樓：代代悅
乙酸乙酯是不溶於水的物質，乙醇和乙酸均是易溶於水的，所以步驟①是互不相溶液體的分離，採用分液的方法，
乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，其中乙醇的沸點很低，可以採用蒸餾的方法將乙醇分離出來，
對乙酸和碳酸鈉，碳酸鈉能和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，再蒸餾可以獲得乙酸．
故選b．
實驗室製備乙酸乙酯，回答有關問題： (1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時，應怎樣操作？為什麼？ _____________
6樓：半邊
(1)乙醇與濃硫酸混合時放熱，且濃硫酸的密度大於乙醇，所以混合時應向乙醇中慢慢加回入濃硫酸和乙酸
(2)吸收蒸出的答乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便於分層析出
(3)濃硫酸是催化劑和吸水劑
(4)不能。因為是可逆反應
(5)浮在上層，因乙酸乙酯不溶於水且比水輕(6)用分液漏斗分液
乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室製備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．有關資料及副反應：乙酸乙醇乙酸乙酯c2h
7樓：司翰
（1）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入過量乙醇，使平衡正向移動，提高醋酸的轉化率，
故答案為：防止暴沸；提高ch3cooh的轉化率；
（2）①分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層後取上層得乙酸乙酯．分液操作用到的儀器為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
②乙醇與無水氯化鈣反應生成 cacl2?4c2h5oh絡合物，因此無水氯化鈣可以吸收乙醇；乙酸乙酯在鹼性條件下可發生水解，因此吸水不能用鹼性乾燥劑，氫氧化鈉、鹼石灰、氧化鈣均為鹼性物質，因此不選，可選無水硫酸鈉吸收水，
故答案為：c2h5oh；c；
③溫度計測定的是蒸汽的溫度，水銀球處於蒸餾***支管口處，
故答案為：c；
（3）乙酸的質量m=1.05g?ml-3×4.0ml=4.2g，乙酸的物質的量為4.2g
60g/mol
=0.07mol，假設乙酸完全反應生成的乙酸乙酯的物質的量為0.07mol，質量為0.07mol×88g/mol=6.16g，因此乙酸乙酯的產率為3.08g
6.06g
×100%=50%，
故答案為：50．
實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
8樓：匿名使用者
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應是乙個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。
一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、**是否便宜以及是否容易**等具體情況而定。在實驗室裡一般採用乙醇過量的辦法。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：製備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。
事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到na2co3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 3.1：
濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。 3.2：
na2co3溶液的作用是： (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)na2co3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
3.3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
(1)製備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。 (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。
同時採用乙醇過量的辦法。 (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用無機鹽na2co3溶液吸收揮發出的乙酸。
3.4：用na2co3不能用鹼（naoh）的原因。
雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。
9樓：倚樓丶丶聽風雨
製取乙酸乙酯的實驗及反應
乙醯乙酸乙酯的製備
1 乙酸乙酯自bai 縮合法 實驗室制 du備方法 首先zhi將金屬鈉切為薄片dao,然後與乙酸乙酯回流內反應容 至反應完全,冷卻後加入50 乙酸使ph約為6,最後依次用飽和食鹽水洗滌。在常壓蒸餾出多餘的乙酸乙酯後,再使用減壓蒸餾方法蒸出乙醯乙酸乙酯,產率約為50 2 雙乙烯酮與乙醇酯化法 雙乙烯酮...
酒中乙酸乙酯，白酒中新增乙酸乙酯對人體有害嗎
乙酸乙酯是不能飲用的。酒陳化得到的乙酸乙酯是微量的，要是直接新增乙酸乙酯就不好了。中學裡為了解釋方便，就說酒的 香氣是乙酸乙酯造成的，所以你會提出直回接加一些乙酸乙酯增加答酒的香氣。進一步說，那麼可不可以在水裡按比例加入酒精 乙酸乙酯做酒呢？其實，每一種酒裡面都是含有很多種酯類物質的，要不為什麼各種...
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