1樓：逢恆陸煙
ch3cooh+ch3ch2oh=可逆反應=（濃硫酸，加熱）ch3cooc2h5+h2o（製取）
其在酸性條件下水解方程式為：ch3cooc2h5+h2o=ch3cooh+c2h5oh
其在鹼性條件下水解方程式為：ch3cooc2h5+naoh=ch3coona+c2h5oh
大概能想到的就是這些，希望可以幫到你，有問題可追問哈~
2樓：沃文玉哀溪
乙酸乙酯的皂化反應是乙個典型的二級反應：
ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh
設反應物乙酸乙酯與鹼的起始濃度相同，則反應速率方程為：r=
=kc2
積分後可得反應速率係數表示式：
(推導)
式中：為反應物的起始濃度；c為反應進行中任一時刻反應物的濃度。為求得某溫度下的k值，需知該溫度下反應過程中任一時刻t的濃度c。測定這一濃度的方法很多，本實驗採用電導法。
用電導法測定濃度的依據是：
(1)溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的導電性，它們的濃度變化不致影響電導的數值。同時反應過程中na+的濃度始終不變，它對溶液的電導有固定的貢獻，而與電導的變化無關。因此參與導電且反應過程中濃度改變的離子只有oh-和ch3coo-。
(2)由於oh-的導電能力比ch3coo-大得多，隨著反應的進行，oh-逐漸減少而ch3coo-逐漸增加，因此溶液的電導隨逐漸下降。
(3)在稀溶液中，每種強電解質的電導與其濃度成正比，而且溶液的總電導等於溶液中各離子電導之和。
設反應體系在時間t=0，t=t
和t=∞時的電導可分別以g0、gt
和g∞來表示。實質上g0是
naoh溶液濃度為時的電導，gt是
naoh溶液濃度為c時的電導與ch3coona溶液濃度為-
c時的電導之和，而g∞則是產物ch3coona溶液濃度為
時的電導。即：
g0=k反c0
g∞=k產c0
gt=k反c+k產(c0-
c)式中k反，k產是與溫度，溶劑和電解質性質有關的比例係數。
處理上面三式，可得
g0-gt=(k反-
k產)(c0-
c)gt-
g∞=(k反-
k產)c
以上兩式相除，得
代入上面的反應速率係數表示式，得
k=上式可改寫為如下形式：
gt=+
g∞以gt對作圖，可得一直線，直線的斜率為，由此可求得反應速率係數k，由截距可求得g∞。
二級反應的半衰期t1/2
為：t1/2=
可見，二級反應的半衰期t1/2
與起始濃度成反比。由上式可知，此處t1/2
即是上述作圖所得直線之斜率。
若由實驗求得兩個不同溫度下的速率係數k，則可利用阿累尼烏斯(arrhenius）公式：
ln=()
計算出反應的活化能ea。
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