1樓：天降澱粉
剛好溶於即意味著剛好是氫氧化鎂的飽和溶液，此時鎂離子濃度為0.1mol/l，氫氧根離子由於有一部分與銨根反應所以濃度不能確定，但這個氫氧根濃度乘以銨根濃度應該等於kb(nh3·h2o)，氫氧根濃度的平方乘以鎂離子濃度應該等於氫氧化鎂的ksp。這樣就可以求解了。
要記住平衡常數中的濃度應該是這個體系中這種微粒的總濃度，一種離子關聯兩個平衡體系，這種離子的濃度就應該在兩個平衡常數中取同乙個數值。
所以答案為kb(nh3·h2o)/[ksp(mg(oh)2)/0.1]^0.5
中括號內的開方，再被一水合氨的電離常數除
欲使0.1mol固體mg(oh)2剛好完全溶於1.0lnh4cl溶液中,則平衡時nh4+的濃度為 5
2樓：匿名使用者
mg(oh)2+nh4cl=mgcl2+2nh3.h2o(氨水)，氨水中存在少量nh4+離子，由於氨水存在nh3·h2o=nh4+ +ohˉ（可逆反應），所以此溶液中nh4+濃度無法計算
欲使0.05mol固體mg(oh)2剛好溶於0.5公升nh4cl溶液中,則平衡時nh4cl的濃度為?
3樓：匿名使用者
^(1)mg(oh)2 + 2nh4cl <==> mgci2 + 2nh.h2o
0.05mol--------0.1mol-------0.05mol----0.1mol
(2)mg(oh)2 ksp = 1.8*10^zhi-11[mg2+]=0.05/0.5 =0.1mol/l [oh-] =1.34*10^-5
(3) nh3.h2o <==> nh4+ +oh-kb = [nh4+][ oh-]/[nh3.h2o][nh4+] = kb[nh3.
h2o]/[oh-]=1.8*10^-5 *0.2/1.
34*10^-5= 0.28mol/l
(4)則平衡時daonh4cl的濃
專度屬0.28mol/l
欲使0.1mol固體mg(oh)2剛好完全溶於1lnh4cl溶液中,則平衡時nh4+的濃度
4樓：匿名使用者
平衡時nh4+離子濃度降低 mg(oh2+2nh4cl=mgcl2+h2o+2nh3
為什麼mg（oh）2溶於nh4cl
5樓：曉熊
mg(oh)2溶於nh4cl溶液：mg(oh)2＋2nh4＋===mg2＋＋2nh3·h2o
有兩種解釋，
實驗證明，假設二是符合實際的。
6樓：匿名使用者
mg(oh)2是鹼性
nh4cl是酸性所以可以溶解
mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3+2h2o
7樓：匿名使用者
嗯，從物質的鹼性強度來看，嗯，一水合氨的鹼性，介於氫氧化鎂和氫氧化鋁之間，這個可以用強鹼製取弱鹼解釋。
8樓：匿名使用者
還有乙個原因，都是離子化合物
為使mg(oh)2溶解，所需nh4cl的濃度會不會很小
9樓：匿名使用者
mg(oh)2能溶解於nh4cl是屬於copy強鹼制弱鹼的道理,mg(oh)2的鹼性比nh3·h2o稍強：mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3·h2onh3-nh4cl是氨水和氯化銨的混合溶液。
所需濃度不用太高。
10樓：龍聚緣客
查資料 可得：
kmg(oh)2=5.61*10^抄(-12)knh3.h2o=1.8*10^(-5)
要使mg(oh)2溶解,必須使c(oh-)滿足cmg2+*(coh-)^2小於(5.61*10^(-12)/0.01)^0.5(這裡的0.5次方就相當於根號)
coh-小於2.37*10^(-5)mol/l這樣,**h4+至少要達到ymol/l
nh3.h2o=nh4+ +oh-可逆
knh3.h2o=2.37*10^(-5)*y/0.01=1.8*10^(-5)
y=7.6*10^(-3)
所以nh4ci最低濃度為7.6*10^(-3)mol/l
mg(oh)2 溶於nh4cl的反應問題
11樓：天下無糖
當然是第乙個對了，第二個生成鎂離子又會有一水合氨和鎂離子結合生成氫氧化鎂回，到頭來還是沒反應。答
氯化銨顯弱酸性，就是因為銨根在水裡會生成一水合氨和氫離子，但是酸性只能中和氫氧化鎂電離出來的氫氧根，所以互相反應，增加了氯化銨的水解，有增強了氫氧化鎂的電離。第乙個
12樓：匿名使用者
應該是第二個正確，氫氧化鎂是難溶物弱電解質，它在溶液中的電離很弱，可以忽略不計。那就更不用說電離處的氫氧根和銨根反應了。第二個是銨根水解成酸性，然後氫氧化鎂和水解出的氫離子反應
當mg（oh）2在水中達到溶解平衡時：mg（oh）2?mg2++2oh- 要使mg（oh）2進一步溶解，應向溶液中加少量的固
13樓：手機使用者
a、加入少量nh4cl，nh4
+與oh-結合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故a正確；
b、加入回naoh，oh-的濃度增大，答平衡向左移動，mg （oh）2 固體的量增大，故b錯誤；
c、加入少量na2c03，co3
2-水解生成氫氧根，致使氫氧根濃度增大，平衡左移，mg （oh）2 固體的量增大，故c錯誤；
d、加入少量乾冰，乾冰溶於水生成碳酸電離出h+，h+與oh-反應，oh-的濃度降低，平衡向由移動，mg（oh）2 固體的量減小，故正確；
故選：ad．
在0.5mol/lmgcl2溶液中,加入等體積0.1mol/l氨水,此氨水中同時含有0.02mol/l的nh4cl,mg(oh)2能否沉澱？
14樓：wuhan天天向上
混合後[mg2+] = 0.25； [nh3] = 0.05 ；[nh4+] = 0.01 mol/l
由製[oh-] = kb（
nh3）[nh3]/[nh4+] = 1.8*10^bai-5*0.05 / 0.01 = 9*10^-5
[mg2+] [oh-] ^2 > ksp[mg(oh)2] ，有沉澱析出。du
加入固體nh4cl，讓mg(oh)2恰好沉zhi澱，即求[nh4+]則：
[oh-] = ^ 1/2 = kb（nh3）[nh3]/[nh4+]
求出dao加了nh4cl以後的[nh4+] 的濃度。
原來[nh4+] 的濃度是0.01mol/l，再算出需要加多少克的固體nh4cl即可。
15樓：農夫漢克
c（mg2+）=0.5/2=0.25mol/l
設電離出的氫氧根濃度為c，則根據ksp，（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,
c較小計算時括內號中c可忽略，c=1.8x10^-4mol/l
(1.8x10^-4)^2 x 0.25 =8.1x10^-9> ksp(mg(oh)2)=1.2x10^-11
所以能產
容生沉澱
若要剛好產生沉澱，則c（oh-)= （1.2x10^-11/0.25）^(1/2)
則c（nh4+)xc（oh-)/0.1= 1.8x10^-5
c（nh4+) =0.26mol/l,
加入 nh4cl 的量0.26-0.02=0.24mol
m=0.24x53.5=12.84g
以上過程均忽略水解，若實際操作則可能需要的量要比計算值偏少，因為氯化銨水解顯酸性