1樓：格子控
.cl2↑+h2↑+2oh-，故答案為：2c1-+2h2o通電
.cl2↑+h2↑+2oh-；
（4）①根據圖示，溫度越高，wi2（g）的物質的量反而越小，即平衡向左進行，而升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以逆向是吸熱方向，正向是放熱的，故△h小於0，
故答案為：小於；
②從反應開始到t1時間內，結合圖象，生成wi2（g）的物質的量為1.8×10-3mol，所以碘單質的物質的量減少1.8×10-3mol，根據公式v=△c
△t=1.8×?3?
mol0.05l
tmin
=0.036
tmol?l-1?min-1，故答案為：0.036
tmol?l-1?min-1；
③a、化學平衡常數=生成物濃度係數次方的乘積
反應物濃度係數次方的乘積
，但是固體單質w不列入表示式中，故a錯誤；
b、燈絲附近溫度越高，化學平衡越向著吸熱方向即逆向進行，燈絲附近區域wi2越易變為w而重新沉積到燈絲上，故b正確；
c、利用該反應原理可以提純鎢，故c正確；
故答案為：a；
（5）碘化銀的溶度積最小，越容易生成，溶液混合反應之後，溶液的組成為：含有0.001mol的鉀離子，0.
0006mol的硝酸根離子，以及0.0004mol的氯離子，碘化銀沉澱生成，碘離子全沉澱，氯化銀沉澱也產生，均為0.0005mol但是綠化贏得電離程度大，故答案為：
agi； c（k+）＞c（no-
3）＞c（cl-）＞c（ag+）＞c（i-）；
（6）根據蓋斯定律來計算反應的焓變，目標反應=①×2-②，即熱化學方程式為：2mg（s）+ticl4（1）=2mgcl2（s）+ti（s）△h=-512kj?mol-1，
故答案為：2mg（s）+ticl4（1）=2mgcl2（s）+ti（s）△h=-512kj?mol-1．
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