1樓：匿名使用者
δh-tδs<0
δh0，故
δh/δsδh/δs
不要學了大學東西之後反而把初中東西都忘了…當然或許你只是腦子一時短路了
2樓：匿名使用者
教案寫的沒錯誤，自己仔細算算不等式就知道啦，注意約掉負號，不等式變號。
為什麼△g=△h-t△s
3樓：化學之王
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
樓上說的一點都不對，判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度
焓變和熵變受溫度影響不大，而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 逆向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應自發
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 正向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 正向自發
△g=△h-t*△s , △h和△s都小於0時,為什麼當低t(熱力學溫度),該反應才為自發反應?
4樓：匿名使用者
因為當△g＜0時，該反應是自發反應。
溫度t恒為正值，所以隨著溫度公升高，-t△s項的正值會逐漸變大。
一旦它的絕對值超過了△h的絕對值，那麼△h-t△s整體就變成正的了。
這時候就會不自發。
所以溫度必須低於某個溫度才能自發。
滿意請採納，謝謝~
歡迎追問
5樓：曉熊
因為△g＜0反應才自發
當 △h和△s都小於0時，如果溫度很高，t特別大，△h 減去 t△s，就有可能使得△g＞0（減負，相當於加正數）所以要低溫才能自發。當然這個低溫是乙個相對概念
△g=△h-t△s △s>0△h<0是不是一定不能自發反應
6樓：匿名使用者
你這不是說反了麼？
△g<0反應可以自發
所以焓變項△h<0有利，熵變項-t△s<0、△s>0有利。
△s>0△h<0 可以判斷反應一定自發。
△s<0△h>0 逆反應自發。
需要注意的是，反應能否實際發生是由熱力學和動力學兩方面共同決定的，△g<0只是熱力學條件，如果動力學不滿足，例如反應速率很小，也不能夠實際進行。
例如h2+o2生成h2o 常溫不行，不是熱力學原因而是動力學原因
自發反應，水：△g=△h-t△s，水，△h<0,△s<0,不是應為低溫自發進行嗎？為什麼為非自發進行 5
7樓：匿名使用者
判斷乙個反應能否進行不是單單看h和s，最主要是看由他們所決定的吉普斯自由能的大小，比零小的時候才有可能反應
為什麼△g=△h-t△s中，△h的單位為kj/mol，△s的單位為j/（mol·k），△s就要乘
8樓：匿名使用者
kj意思是千焦耳，所以差了個1000倍的係數
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