二氧化硫是大氣汙染物之一，為粗略測定周圍環境中二氧化硫的含量

1樓：

（1）若要檢驗該裝置的氣密性，首先理解單向閥

的作用：單向閥原理說明：當注射器推活塞時，①關閉，②開啟；當注射器拉活塞時，①開啟，②關閉．因此應該外拉注射器的活塞，導致試管內壓強減小，若看到浸沒在水中的玻璃管口處有氣泡冒出，說明氣密性良好；

故答案為：向外輕輕拉動注射器活塞，試管內導管口有氣泡冒出；

（2）甲、乙兩位同學注射器內抽得氣體的體積分別為v1ml、v2ml（所有的體積已折算成標準狀況下的體積），且v1＞v2，由於甲抽氣速率過快，造成空氣中so2與碘水未充分反應，產生較大誤差，所以乙更實際符合；設參與反應的二氧化硫的物質的量為x，

so2+i2+2h2o=h2so4+2hi

1 1

x v×10-3l×c mol?l-1

x=vc×10-3mol

二氧化硫體積百分含量=vc×1?3

×22.4

vc×1?3

×22.4+v

×1?3

×100%=22.4vc

22.4vc+v

×100%；

故答案為：乙；22.4vc

22.4vc+v

；抽氣過快，so2未被碘水充分吸收；

（3）試管a中溶液是為了氧化二氧化硫吸收氣體，所以選擇能氧化二氧化硫的氧化劑，可以是酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）；若欲淨化空氣，除去空氣中的二氧化硫需要空氣通過氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為：

so2+2naoh=na2so3+h2o；

故答案為：酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）；so2+2naoh=na2so3+h2o；

（4）空氣中存在co2溶於水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的ph值約等於5.6；雨水的ph值變小的原因是由於排放出來的so2等氣體溶於水後生成h2so3，h2so3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的

h2so4，2h2so3+o2=2h2so4，從而使雨水的酸性增強．

故答案為：雨水中溶解了二氧化碳，雨水中的h2so3被空氣中的氧氣氧化成h2so4，酸性增強．