1樓：醬油哥●林龍
（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液，加入適量hcl（除去過量naoh，na2co3
）；故答案為：水；鹽酸．
（2）根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 mg2+、ca2+、so4
2-的方法：
溶解：加入過量bacl2（去除硫酸根離子）：so4
2-+ba2+=baso4↓；
加入過量naoh（去除鎂離子）：mg2++2oh-=mg（oh）2↓；
加入過量na2co3（去除鈣離子）：ca2++co3
2-=caco3↓．
故答案為：c；a．
（3）根據（2）可知沉澱的成分有：baso4、caco3．另外還有氯化鋇和碳酸鈉過量，所以碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，還會生成氯化鈉和碳酸鋇沉澱．
故答案為：baso4、caco3、baco3．
（4）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大於粗鹽中nacl的質量．
整個過程中產生新的nacl的反應共有：mgcl2+2naoh=mg（oh）2↓+2nacl；na2co3+cacl2═caco3↓+2nacl；
bacl2+na2so4═baso4↓+2nacl．bacl2+na2co3═baco3↓+2nacl；另外過量的 氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸來調節ph，也生成氯化鈉，所以一共6個．
故答案為：6．
（5）測定ph最簡單的方法是使用ph試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然後再與標準比色卡對照，便可測出溶液的ph，這是檢驗溶液ph的正確方法．
故答案為：玻璃棒蘸取少許溶液b點在ph試紙上；試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．由粗鹽製備精鹽的操作流程如
2樓：手機使用者
（1）在①步
copy中用玻璃棒攪拌，實bai際上加速了溶du液的流動性，溶液流動快zhi了，對固體的洗涮就快了
dao，也就加速了固體的溶解，故答案為：加快粗鹽溶解，
粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發、結晶，③步後出現了沉澱和液體兩部分，故答案為：過濾；
（2）除雜質的實質是除去雜質離子，而加入的氯化鋇中的氯離子對氯化鈉來說不算雜質，與鋇離子生成沉澱的只能是硫酸鈉，將硫酸鈉轉化成硫酸鋇沉澱和氯化鈉，
故答案為：na2so4；
在經過①②③步後，溶液中的雜質離子只剩下碳酸根離子了，要除去碳酸根離子又不能引入新的雜質，只能加鹽酸除去，故答案為：hcl．
通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實驗
3樓：惡靈退散
（1）用來玻璃棒攪拌，加速了源液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉澱，第②步操作加入過量的bacl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl；最後得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽製備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多餘的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第二步後溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉澱以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步「過濾」操作中得到沉澱的成分有：泥沙、baso4、caco3、baco3、mg（oh）2；
故答案為：（1）攪拌，加速固體溶解
（2）na2so4 naoh和na2co3（3）caco3、baco3
通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各
4樓：手機使用者
（1）在來完成操作ⅰ
之前，必須源加水溶解
．故填：水．
（2）過濾可以把不溶於水的物質除去，所以操作ⅰ和操作ⅱ是過濾，操作ⅱ後的沉澱物有：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣．
故填：過濾；氫氧化鎂和碳酸鈣．
（3）加入過量的naoh溶液，可以把氯化鎂完全除去．故填：除淨氯化鎂．
（4）剛好不再產生氣泡時，稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應．故填：剛好不再產生氣泡．
（5）因為除氯化鎂和氯化鈣雜質、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大於粗鹽中nacl的質量．
故填：除氯化鎂和氯化鈣雜質、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉．
粗鹽除含nacl外，還含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．提供的試劑
5樓：松井由佳
（1）依次滴加過抄量的氫襲氧化鈉溶液、
bai氯化鋇溶液、碳酸鈉溶du液時，可以zhi依次除去氯化鎂、dao硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：bacl2溶液；na2co3溶液．
（2）在濾液中加鹽酸的作用是：和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去．
故填：除去過量的naoh和na2co3．
通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除nacl外，還含有mgcl 2 、cacl 2 以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗
6樓：手機使用者
（1）過濾 d （2）間歇加熱（或來回移動酒精燈） （3）除專盡溶液中的鎂離子（4） 滴加鹽酸至屬
無氣泡放出為止 （5）提純的過程中有氯化鈉生成（6）玻璃棒 攪拌，加速溶解
試題分析：（1）操作ⅰ和操作ⅱ前都有不溶於水的物質，所以名稱為過濾，d不該出現，d中濾紙容易造成過濾失敗；（2）蒸發容易造成食鹽固體飛濺，為儘量減少飛濺，除連續攪拌外還可間歇加熱或來回移動酒精燈；（3）粗鹽提純必須將其中的雜質離子除盡，加入過量氫氧化鈉是為了將鎂離子除盡；（4）加入鹽酸會先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應，和後者反應會放出二氧化碳氣體，滴加鹽酸至無氣泡放出則雜質除盡；（5）在粗鹽提純的過程中幾種除雜反應均會有氯化鈉生成，所以實驗所得氯化鈉固體的質量大於粗鹽中nacl的質量；（6）還需要用到的玻璃儀器為玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解。
點評：此題考察較為直接，較為簡單，都是基礎知識，但這類題目卻是歷年中考題的考查重點，應引起注意。
現有一定量的粗鹽，除含nacl外，還含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等雜質，要除去雜質得到精鹽，設計了
7樓：【血戮】龍頴
用海水晒鹽得
bai到的du是粗鹽．提純含zhi有少量泥沙的粗鹽，正確dao步驟為溶解、
回過濾、蒸答發計算產率．
（1）粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，直到溶解；
（2）根據蒸發所需儀器出題中給出還需：蒸發皿 酒精燈；
（3）實驗中加入na2co3溶液能與cacl2和過量的bacl2反應生成沉澱，故目的是除去cacl2和過量的bacl2；
故答為：（1）加速粗鹽的溶解速率
（2）蒸發皿 酒精燈
（3）除去cacl2和過量的bacl2
初三化學工業流程題練習
8樓：叮噹蕭蕭
加速溶解。
na2so4。
baso4。
(3)問題沒看懂。
去雜不能添雜。
不能。要是能就不這麼問了。
同(2)
9樓：匿名使用者
加入的碳酸鈉是過量的，所以加入適量的鹽酸來溶解它
10樓：ィ訁掵鳪凷兲
這個題目簡單的很，你自己一步一步的解下來就可以了，實在不行再問我。不過你得把題目弄清楚點！
11樓：匿名使用者
加過量hcl的目的是除去過量的na2co3
天津有著豐富的海洋資源，其中通過海水晾曬可製得粗鹽．粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥
12樓：奶茶殲
（1）根據玻璃棒bai實驗操作中的作用：du溶解時：zhi攪拌，加速溶解；過dao濾時：引流；版蒸發時：攪拌，使液權
體均勻受熱，防止液體飛濺；可知溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加速粗鹽溶解；故答案為：加快粗鹽溶解；
根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 mg2+、ca2+、so4
2-的方法：
溶解：加入過量bacl2（去除硫酸根離子）：so4
2-+ba2+=baso4↓；
加入過量naoh（去除鎂離子）：mg2++2oh-=mg（oh）2↓；
加入過量na2co3（去除鈣離子及bacl2中的鋇離子）：ca2++co3
2-=caco3↓ ba2++co3
2-=baco3↓；
過濾：向濾液中加入適量hcl（除去過量naoh，na2co3，可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
蒸發，結晶；
故答案為：（2）na2so4；naoh、na2co3
（3）caco3、baco3
（4）選擇的除雜的試劑能不能用koh代替naoh，因為這樣會引進新的雜質kcl，故答案為：會引進新的雜質kcl．
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