1樓：°妝雪雪
銅與濃硝酸反應的化學方程式為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3cu+8hno3（稀62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337373562）=3cu（no3）2+no↑+4h2o
設生成的no的物質的量為xmol，no2的物質的量為ymol，反應中銅失去的電子總數等於硝酸得到的電子總數則
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
1 4 2
0.5y 2y y
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+no↑+4h2o
3 8 1
3x 8x x
x+y=0.5
3×x+y×1=25.6g
64g/mol
×2解得x=0.15mol y=0.35mol
（1）no2的體積為：0.35mol×22.4mol/l=7.84l；
故答案為：7.84l；
（2）反應中消耗hno3的物質的量為：2y+8x=2×0.35mol+8×0.15mol=1.9mol；
故答案為：1.9mol；
（3）設需要氧氣的體積為v，由題意可知，兩個反應過程中硝酸物質的量不變，銅失去的電子全部被氧氣得到，依據電子守恆規律得：
25.6g
64g/mol
×2=v
22.4l/mol
×4 解得：v=4.48l，
故答案為：4.48l；
（4）向溶液中加入500ml、4mol?l-1naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部轉化為沉澱，反應後的溶質為硝酸鈉，則硝酸鈉的物質的量為：0.4l×
5mol?l-1=2mol，所以假如氫氧化鈉前溶液中含有硝酸根的物質的量為1.6mol，硝酸在於銅的反應中既表現酸性又表現氧化性，依據氮原子個數守恆得
硝酸的物質的量=n（nano3）+n（no2+no）=2mol+0.5mol=2.5mol，
硝酸的物質的量濃度為：c=n
v=2.5mol
0.2l
=12.5mol/l，
故答案為：12.5．
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