1樓：楓默管管
a試題復分析：制a、根據bai蓋斯定律，①
du-②得到熱化學
zhi方程式：s（daos，單斜）=s（s，正交）△h3 =-0．33kj?mol -1 ，依據熱化學方程式可知，正交硫能量低於單斜硫，物質具有的能量越低越穩定。
所以正交硫穩定，正確；b、根據蓋斯定律得到熱化學方程式為：s（s，單斜）=s（s，正交）△h3 =-0．33kj?mol -1 ，錯誤；c、相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，錯誤；d、①式表示斷裂lmolo2 中共價鍵和斷裂s（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol so2 中共價鍵所放出的能量少297．16kj，錯誤。
單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．已知：①s（s，單斜）+o 2 （g）═so 2 （g）△h 1 =-297.16kj?mo
2樓：弭煚京
已知：①
bais（s，單斜
）du+o2 （g）=so2 （g）△zhih1 =-297.16kj?mol-1 ；②s（s，正dao
交）+o2 （g）=so2 （g）△h2 =-296.83kj?mol -1 ；
①-②得到熱化學方專程式：屬s（s，單斜）=s（s，正交）△h3 =-0.33kj?mol -1 ，
a、根據蓋斯定律得到熱化學方程式為：s（s，單斜）=s（s，正交）△h3 =-0.33kj?mol -1 ，故a錯誤；
b、依據熱化學方程式可知，正交硫能量低於單斜硫，所以正交硫穩定，故b正確；
c、相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故c錯誤；
d、①式表示斷裂lmolo2 中共價鍵和斷裂s（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol so2 中共價鍵所放出的能量少297.16kj，故d錯誤；
故選b．
s（單斜）和s（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：①s（單斜，s）+o2（g）═so2（g）△h1=-297.16kj?mol
3樓：手機使用者
a．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△h3=（-297.16kj?mol-1）-（-296.83kj?mol-1）=-0.33kj/mol，故a正確；
b．△h3＜0，單專斜硫轉化為正交硫的反應屬是放熱反應，故b正確；
c．s（單斜，s）═s（正交，s）△h3＜0，正交硫的能量低，正交硫穩定，故c正確；
d．s（單斜，s）═s（正交，s）△h3＜0，正交硫的能量低，正交硫穩定，故d錯誤；
故選d．
單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質．已知：①s（單斜，s）+o2（g）═so2（g）△h1=-297.16kj?mol
4樓：黑天
a、由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△h3=（-297.16kj?mol-1
）-（-296.83kj?mol-1）=-0.33kj/mol，故a正確；
b、s（單斜，s）═專s（正交，s）△屬h3=-0.33kj/mol，反應放熱，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故b正確；
c、s（單斜，s）═s（正交，s）△h3=-0.33kj/mol，反應放熱，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故c錯誤；
d、s（單斜，s）+o2（g）═so2（g）△h1=-297.16kj?mol-1，反應放熱，1mol s（單斜，s）和1mol o2（g）的總能量高於1mol so2（g）的能量，故d錯誤；
故選ab．
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