1樓：°迷島
（1）根來據硝酸銨的化學式nh4n03可知源，其中氮、氧兩種元素的質量比═（14×2）：（16×3）=7：12；
（2）純的純的硝酸銨所含有的氮元素的質量應為最大量故實際提供氮元素的質量應不超過：
1000g×14×2
14×2+1×4+16×3
=350g
故答案為 7：12；350
化肥硝酸銨（nh4no3）是農業上常用的一種氮肥（1）硝酸銨（nh4no3）中氮、氫、氧的原子個數比為______；
2樓：手機使用者
（1）1個硝酸銨分來
子是由2個氮源原子、4個氫原子和
bai3個氧原子du構成的，則硝酸銨（nh4no3）中氮zhi、氫dao
、氧的原子個數比為2：4：3．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨（nh4no3）中氮元素的質量分數=14×214+1×4+14+16×3
×100%=35%．
故答案為：（1）2：4：3；（2）7：1：12；（3）35%．
計算化肥硝酸銨nh4no3中氮元素、氫元素、氧元素的質量比是______． 氮元素的質量分數為______
3樓：欲貓人
（1）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，因此硝酸銨（nh4no3）中氮、氫、氧的質量比為：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
（2）硝酸銨的相對分子質量：（14×2）+（4×1）+（16×3）=80
所以，硝酸銨中氮元素質量分數=14×2
80×100%=35%；
故答案為：7：1：12；35%
硝酸銨（nh4no3）是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量等有作用．
4樓：小菜
（1）硝酸
銨（nh4no3）中bai硝酸根顯-1價，設硝du酸根中氮zhi元素的化合價是x，根
dao據在原子團
回中正負答化合價代數和為原子團的化合價，可得：x+（-2）×3=-1，則x=+5價．
（2）所需尿素[co（nh2）2]的質量為80kg×2×1414×2+1×4+16×3
×100%÷（14×2
12+16+(14+1×2)×2
×100%）=60kg．
（3）由nh4no3+naoh△
.nano3+x↑+h2o和質量守恆定律可知，反應前原子個數：n原子2個、na原子1個、o原子4個、h原子5個；
反應後原子個數：n原子1個、na原子1個、o原子4個、h原子2個；
故每個x中含有3個氫原子和1個氮原子，是氨氣nh3．故答案為：
（1）+5．（2）60kg．（3）nh3．
計算硝酸銨（nh4no3）中氮元素的質量分數是多少？含硝酸銨質量分數為80%的化肥50kg中，含氮元素的質量為
5樓：宣哥無限叼
硝酸銨（nh4no3）中氮元素的質量分數是版14×2
14×2+1×4+16×3
×100%=35%．
含硝酸銨質量分數為權80%的化肥50kg中，含氮元素的質量為50kg×80%×35%=14kg．
故答案為：35%；14kg．
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