1樓：受災
（1）硝酸銨中的陽離子是銨根離子，在原子團右上角註明數字和正負電荷，電荷數是1省略不寫，符號為nh4
+；在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在後，如硝銨中的硝酸根中的氮元素為+5價，表示為：nh4+5n
o3（2）根據質量守恆定律，反應前後原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為h，4；n，2；o，3；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為h，4；o，2；比較分析可知空格處物質中含有n和o元素，其原子個數分別為2和1，故空格處物質的化學式為n2o．
（3）硝酸銨溶於水吸熱，使溶液溫度降低製作的化學致冷劑具有便於攜帶，使用方便等特點．
（4）銨態氮肥與鹼性物質混合後能放出氨氣，降低肥效，故銨態氮肥不能與鹼性物質混合施用，方程式為：2nh4no3+ca（oh）2=ca（no3）2+2h2o+2nh3↑．
（5）從組成上看硝銨屬於鹽；①hno3 屬於酸；②nh4cl屬於鹽； ③kno3屬於鹽；④co（nh2）2屬於有機物．
故答案為：（6分）
（1）nh4
+；nh4+5n
o3．（2）n2o．
（3）溶於水溫度降低．
（4）2nh4no3+ca（oh）2=ca（no3）2+2h2o+2nh3↑．
（5）②③
硝酸銨又稱「硝銨」，是一種常見的鹽．請按要求填寫下列空格：（1）用化學符號表示：硝銨中的陽離子_____
2樓：星長征表卿
搜一下：硝酸銨又稱「硝銨」，是一種常見的鹽．請按要求填寫下列空格：（1）用化學符號表示：硝銨中的陽離子_____
硝銨是一種常見的化肥，受熱易分解，在一定條件下發生反應：nh4no3═n2o↑+2x（1）硝酸銨屬於______肥．
3樓：悠悠__騑
（1）硝酸銨中含有氮元素，屬於氮肥；
（2）根據質量守恆定律和方程式中的已知條件可得，x的化學式中n元素的個數應為1+1-2=0，h元素的個數應為4÷2=2，o元素的個數應為（3-1）÷2=1．故答案為：h2o．
（3）因為o元素的化合價為-2價，在化合物裡，正負化合價的代數和為0，故n的化合價為+1價．故答案為：+1．
（4）由化學方程式和已知條件可知，硝銨受熱易分解，生成n2o氣體，損失肥效．故應低溫密閉儲存．
故答案為：（1）氮；（2）h2o；（3）+1； （4）低溫（合理即可）．
生活中處處有化學，請用所學知識回答下列問題．（1）鋁製餐具比鐵製餐具更耐腐蝕，原因是______．（2）硝
4樓：峰佘無敵
（1）鋁製餐具比鐵製餐具更耐腐蝕，原因是 鋁在空氣中會與空氣中的氧氣反應生成一層緻密的氧化物薄膜，從而保護了內部的鋁不再受腐蝕．
（2）硝酸銨又稱「硝銨」，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，則可推測硝酸銨溶液顯酸性；銨態氮肥遇到鹼時能發生化學反應，該反應符合復分解反應的特點，故其基本反應型別是復分解反應．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[mg（oh）2和caco3]．已知醋酸的水溶液中存在ch3coo-和h+，醋酸與caco3反應的化學方程式為：2ch3cooh+caco3═（ch3coo）2ca+h2o+co2↑，符合碳酸鹽與酸的反應特點；運用模擬的方法，則可寫出醋酸與mg（oh）2反應，即酸與鹼的反應的化學方程式：2ch3cooh+mg（oh）2═（ch3coo）2mg+2h2o．
故答案為：（1）鋁在空氣中會與空氣中的氧氣反應生成一層緻密的氧化物薄膜
（2）酸性；復分解反應
（3）2ch3cooh+mg（oh）2═（ch3coo）2mg+2h2o
硝酸銨（nh4no3）是一種常見的氮肥,請通過計算回答下列問題：
5樓：sea123陸羽茶經
第一問：
把各個元素分子量相加
14+4+14+16*3
=80第二問：
計算100kg 10%硝銨溶液溶質質量
100*10%=10kg
則所含水的質量為100-10=90kg
設需要5%硝銨x kg，30%硝銨溶液y kg則：x*5%+y*30%=10
x+y=100
解方程x=80
y=20
所需5%硝銨80kg，30%硝銨20kg，且計算結果沒有超出所給兩種溶液數量，問題得解。
常見的鹽有哪些？用化學式表示
6樓：路飛
正鹽：baso4, mgso3, na2s2o3, na2s4o6, caco3, na**o4, cu(no3)2, kf, zncl2, febr3, agi, na[bf4], fe(s**)3, k**, kmno4等；
酸式鹽：ca(hco3)2, kh2po4, k2hpo4, nahso4, nahso3等；
鹼式鹽：ca5(oh)(po4)3, cu2(oh)2so4, cu2(oh)2co3等；
復（合）鹽：kal(so4)2, fe(nh4)2(so4)2, ca5f(po4)3, k3fe(**)6, [ag(nh3)2]cl等。
其它：玻璃 (na2o)x (mgo)y (cao)z (sio2)w等。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(nh4)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。
鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產矽材料的重要原料。鹽是晶體的一種。
化學式是用元素符號表示純淨物組成及原子個數的式子。
參考資料
曲一線.《高中化學》.北京：教育科學出版社，2008
7樓：匿名使用者
caco3 na2co3 nahco3 nacl bacl2 kno3 ba(no3)2 agno3 cuso4 kmno4 kclo3
(nh4)2so4 nh4no3 nh4cl nh4hco3 k2so4 kcl
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀、硝酸鋇、硝酸銀、硫酸銅、高錳酸鉀、氯酸鉀、硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、氯化鉀
8樓：匿名使用者
氯化鈉nacl、氯化鉀kcl、氯化鎂mgcl2、氯化鈣cacl2、氯化鋅zncl2、氯化鋰licl、氯化銣rucl、氯化鋁alcl3、氯化錫sncl2、氯化鉛pbcl2
9樓：匿名使用者
nacl（氯化鈉，俗稱食鹽）
caco3（石灰石）
mg（cl）2
凡是金屬陽離子或銨根離子和陰離子形成的化合物都是鹽
10樓：匿名使用者
nacl naco3 kcl k2co3 kno3 nh4no3 nano3 na2so4 k2so4 mgso4
大小寫請自行補全
11樓：啊路吧吧
比如鈉鹽，是含有鈉元素的鹽 nacl
12樓：匿名使用者
nacl, naco3, caco3 nahco3
13樓：縮小花
nacl na2co3 caco3 baso4很多很多你條件具體些
14樓：天邊的雲天才
na2co3 nacl baso4 caco3 agcl na2so4
硝酸銨 化學方程式
15樓：demon陌
110 ℃時分解反應：nh₄no₃→nh₃+hno₃（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh₄no₃→n₂o+2h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：2nh₄no₃→2n₂+o₂+4h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
硝酸銨（nh₄no₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
16樓：的帳
某本參考書上的說法：
（1）nh4no3=n2o+2h2o
條件：低於300攝氏度
（n2o後有氣體符號）
（2）2nh4no3=2n2+o2+4h2o條件：高於300攝氏度
（n2、o2後有氣體符號）
17樓：wenming使者
nh4no3====n2o↑+2h2o
反應條件加熱或撞擊
18樓：126隨便走走
高溫高壓的條件吧，不然的話是生產氨氣的。上公升也要的。
工業生產硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的主要用途______（任寫一
19樓：手機使用者
（1）因銨鹽的主要用途是用作氮肥，故答案為：可做氮肥等；
（2）①因為可逆反應不可能完全進行到底，放出的熱量比完全反應少，在1atm和298k條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kj熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小於92.4kj；
故答案為：＜；該反應是可逆反應，1moln2不能完全反應，產生的熱量比92.4小；
②a．反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，氫氣的轉化率提高，但在實際生產中不能用低溫，因為溫度低化學反應速率慢，故a不符合；
b．最適合催化劑活性的適當高溫，溫度越高氫氣轉化率減小，故b不符合；
c．反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故c符合；
d．降低壓強，平衡逆向進行，故d不符合；
e．迴圈利用和不斷補充氮氣，提高氫氣轉化率，故e符合；
f．及時移出氨，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故f符合；
故答案為：cef；
（3）氨在鉑銠合金網催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4nh3+5o2
催化劑.
△4no+6h2o；
故答案為：4nh3+5o2
催化劑.
△4no+6h2o；
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質的量為3：2的h2和n2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數為15%，依據化學平衡三段式列式計算，設h2和n2物質的量為3x，2x，反應的氮氣物質的量為m；
n2（g）+3h2（g）?2nh3（g），
起始量（mol） 2x 3x 0
變化量（mol） m 3m 2m
平衡量（mol）2x-m 3x-3m 2m
平衡混合氣中氨的體積分數為15%，則2m
5x?2m
×100%=15%
46m=15x
氫氣轉化率=3m
3x×100%=15
46×100%=32.6%；
故答案為：32.6%；
（5）產品是硝酸銨，銨根離子的檢驗方法，取少量產品於試管中，加入naoh溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，說明含有銨根離子；
故答案為：取少量產品於試管中，加入naoh溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體；
（6）nh4
+→n2，n元素的化合價由-3價→0價，-3價的n元素被氧化，化合價公升高3價，no3
-→n2，n元素的化合價由+5價→0價，+5價的n元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等可知，發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比是5：3，反應的化學方程式為：5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o；
故答案為：5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o．
硝銨是農業生產中常用的一種氮肥，它的主要成分是NH4N
1 根來據硝酸銨的化學式nh4n03可知源，其中氮 氧兩種元素的質量比 14 2 16 3 7 12 2 純的純的硝酸銨所含有的氮元素的質量應為最大量故實際提供氮元素的質量應不超過 1000g 14 2 14 2 1 4 16 3 350g 故答案為 7 12 350 化肥硝酸銨 nh4no3 是農...
碳酸氨和碳酸銨是同一種物質的不同的叫法？還是兩種不同的東西
不存在碳酸氨的說法。一般 氨 這個字只是在氨氣中用到，正確的是碳酸銨，化學式為 nh4 2co3。氨 nh3 它是一種氣體,只能以這樣的模樣出現。銨 nh4 它是一種原子團,它必須出現在它與其它元素形成的化合物中.如氯化銨nh4cl，硝酸銨nh4no3。碳酸氫銨和碳酸氨有什麼不同,各有什麼作用 組成...
鐵樹，又稱蘇鐵，是一種美麗的觀賞植物為什麼說鐵樹不容易開花
鐵樹，又稱蘇鐵，是一種美麗的觀賞植物，也是一種古老的裸子植物。它樹形美觀，四季常青。一根主莖拔地而起。四周沒有分枝，所有的葉片都集中生長在莖幹頂端。鐵樹葉大而堅挺，形狀像傳說中的鳳凰尾巴。為此，人們又把鐵樹稱為 鳳尾蕉 這是想象手法，鐵樹開花是指用鐵做的樹都能開花了，表示困難，而不是指蘇鐵這種植物開...