1樓：教授王
||||pt|mn2+,mno4-||pb2+|pbo2,pt
負極：mn2+ - 5e + 4h2o -----> mno4- + 8h+
正極：pbo2 + 2e + 4h+ -----> pb2+ + 2h2o
已知：5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4-+2h2o，下列說法正確的是（ ）a．pbo2為還原劑，具有還原性b．氧
2樓：紳士
a．該反應中pb元素化合價由+4價變為+2價、mn元素化合價由+2價變為+7價，所以pbo2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以pbo2體現氧化性，故a錯誤；
b．氧化產物和還原產物分別是 mno4
-、pb2+，其物質的量之比為2：5，故b錯誤；
c．生成1mol的pb2+，轉移的電子物質的量=1mol×2=2mol，故c錯誤；
d．氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，該反應中，氧化劑是pbo2，氧化產物是mno4
-，所以酸性環境下pbo2的氧化性強於的mno4-，故d正確；
故選d．
mn2＋ +pbo2 ＝mno4- + pb2＋ 總反應式配平後氧化劑的化學計量係數
3樓：匿名使用者
5pbo2+2mn2+ +4h+ ===5pb2+ +2mno4-+ 2h2o
氧化劑為
來 pbo2 係數自
是 5
反應中pbo2得到
bai 5*2=10個電du子zhi
mn2+失去 2*5=10個電子
，daomn2+是還原劑
4樓：曉熊
2 mn2+ + 5 pbo2 + 4h+ = 2 mno4- + 5 pb2+ + 2 h2o
氧化劑是pbo2，化學計量數為5
pbo2在酸性溶液中能將mn2+氧化成mno4-，本身被還原為pb2+．取一支試管，加入適量pbo2固體和適量的稀h2so4
5樓：百度使用者
pbo2和稀h2so4及 mnso4溶液發生反應的離子方程式為：5pbo2+4h++2mn2+=2mno4
-+5pb2++2h2o，
a．充分振盪後靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故a正確；
b．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被pbo2氧化，4h++2cl-+pbo2═cl2↑+pb2++2h2o，故不能用鹽酸代替硫酸，故b正確；
c．反應中氧化劑pbo2的氧化性大於氧化產物mno4
-，故c正確；
d.2ml1mol/lmnso4溶液中的錳離子的物質的量為0.002×1=0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗pbo2的物質的量為0.002×5
2=0.005mol，故d錯誤，
故選d．
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