1樓：匿名使用者
中學這麼說只是為了好理解
磷的化合價可以認為是一樣的（周圍化學鍵一樣）葡萄糖可不是ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho
五氧化二磷的結構如下，即使你去掉一半，把那些鍵連上，不影響理解結構但是葡萄糖就不行，ch2o無法反映任何結構
2樓：匿名使用者
在剛進入化學的階段，為了幫助理解化合價的概念，所以就用了最簡比（你說要是放個p4o10在那裡大家不就嚇暈了嗎）。
但實際上情況是複雜的。固體物質有分子晶體、原子晶體和離子晶體，無機物的化學式一般表示的是「元素含量比」的概念，所以把它既約化了。比如sio2，它是由si和o原子直接構成的，沒有sio2分子。
這是可以認為sio2為乙個基本單元（即整個結構都可以由這個基本單元組成）。離子晶體也是一樣，如nacl，它是由鈉離子和氯離子直接構成，這也只是一種表示方式。
但有機物它一般是乙個個分子，比如你說的葡萄糖，它的分子的確就是6個碳12個氫6個氧，如果簡化就無法表示葡萄糖分子的結構。高分子的話也不用最簡比，用一些(ch2)n這樣的結構，也是為了描述分子的組成方式。
至於參考書說腳標表示分子中各原子的最簡比，因為那個時候才剛剛學化學，如果直接給個p4o10，然後再結合平常的h2o和co2，肯定有同學會問，這個為啥要簡化啊，這個又為啥不簡化啊，什麼時候應該簡化啊。。。所以怕弄亂就乾脆都簡化得了，反正剛學化學又不需要知道p4o10分子是什麼樣子，知道p是5價就行了。
但隨著學習的深入，分子的真實結構就應該逐漸被了解了。
3樓：匿名使用者
初中寫p2o5是為了讓化合價關係標得更明顯,而且初中很難解釋p4o10的結構
c6h12o6在初中僅僅是需要大家了解,而且其結構很好解釋,因此不需要化最簡式.所有有機物都不可以把分子式化簡.
請問為什麼磷的氧化物在初中寫成p2o5，在之後為什麼又變成要寫p4o10？到底哪個更加嚴謹一些？還有個問題
4樓：飛落的舞
p4o10是五氧化二磷的真實組成，p4o10是分子式
p2o5只是表示了原子的個數比比，是最簡式、化學式。個人認為p4o10更嚴謹，他才是真正的微觀組成
因為五氧化二磷脫水能力比硫酸強
5樓：托兒斯童
p4o10更嚴謹，p2o5只是最簡式，p4o10是分子式
它是酸性氧化物不和硫酸反應但和水反應
p2o3和p2o5的分子結構為什麼是p4o6和p4o10?
6樓：唐吉訶德
p2o3和p2o5分別是p4o6和p4o10的最簡式，p4o6的結構可以這樣理解：四個p原子形成正四面體，六個o原子剛好將六條稜變成12條p-o單鍵。p4o10在p4o6的結構基礎上每個頂角的p原子形成乙個p=o雙鍵，希望能幫助到你
7樓：琦妮關慶
白磷分子(p4)是4個磷原子以正四面體結構形成的分子，分子中有6條稜，當它與氧氣反應時每條稜上都插入1個氧原子(每個氧成2根鍵)，共結合6個o，形成p4o6分子；如果氧氣足量，p4o6分子中每個磷原子還可以和1個氧原子以雙鍵形式結合，所以又多4個氧，形成p4o10分子。
p2o3和p2o5的分子結構為什麼是p4o6和p4o10?
8樓：匿名使用者
白磷分子(p4)是4個磷原子以正四面體結構形成的分子，分子中有6條稜，當它與氧氣反應時每條稜上都插入1個氧原子(每個氧成2根鍵)，共結合6個o，形成p4o6分子；如果氧氣足量，p4o6分子中每個磷原子還可以和1個氧原子以雙鍵形式結合，所以又多4個氧，形成p4o10分子。
你能根據白磷分子結構理解白磷與氧氣反應得到p2o3和p2o5的分子結構是p4o6和p4o10麼？
9樓：教授王
白磷：p4是正四面體結構（含有六根共價鍵）
p4o6：就是在p4的基礎上，每兩個p原子之間插入乙個氧原子
p4o10：就是在p4o6基礎上，每個p原子提供一對電子與o形成配位鍵
白磷與氧氣反應得到的p2o3和p2o5的分子結構為什麼是p4o6和p4o10
10樓：火虎
白磷分子(p4)是4個磷原子以正四面體結構形成的分子，分子中有6條稜，當它與氧氣反應時每條稜上都插入1個氧原子(每個氧成2根鍵)，共結合6個o，形成p4o6分子；如果氧氣足量，p4o6分子中每個磷原子還可以和1個氧原子以雙鍵形式結合，所以又多4個氧，形成p4o10分子。
白磷燃燒後的產物是p4o10，而不是p2o5。
11樓：
錯誤。不管是白磷或紅磷，當在空氣中完全燃燒時，產物都是p₂o₅。
白磷在氧氣中燃燒發出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙。白磷是一種易自燃的物質，其著火點只有為40℃，因在空氣中發生緩慢氧化而產生的熱量有可能使溫度達到40℃而發生自燃。
因為燃燒的條件是可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，所以可燃物只有在與氧氣接觸、溫度達到著火點以上時，才能發生燃燒。
擴充套件資料
白磷的化學性質十分活潑同素異形體。
磷至少有10種同素異形體，主要是白磷、紅磷、黑磷三種。白磷隔離空氣加熱到533k，生成紅磷；另外在1200mpa下，白磷加熱至473k可轉變為黑磷（它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的）。
白磷和紅磷的區別是在於著火點和毒性，白磷著火點低於紅磷。白磷一般會在40℃左右燃燒，而紅磷要在240℃左右才能燃燒；白磷有劇毒，而紅磷幾乎無毒。白磷在隔絕空氣時加熱至260℃轉化為紅磷，紅磷在隔絕空氣時加熱至416℃昇華凝結轉換為白磷。
白磷分子為正四面體結構，而紅磷分子為鏈狀結構。
12樓：匿名使用者
燃燒產物確實是p4o10，熱力學資料都是以它計量的。p2o5只是約分後的化學式，並不代表其分子組成。就像氫離子一樣，通常寫成h+但確是已h3o+形式存在的，也有少量h9o4+
13樓：草帽火石子
中學一般認為是p2o5的,
不過實質存在的是p4o10
乙個正四面體的p4（四個p位於正四面體的頂點上），四面體的稜就是p-p鍵 ,再在每兩個p的p-p鍵之間插入乙個o，形成p-o-p的形式，這樣是6個o ,
最後再在每個頂點p上雙鍵連線乙個o，加上去就是十個o了
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