1樓：菜迪
是次氯酸的bai漂白性作du用
因為氯氣和水的反應是
zhi個可逆反應，而dao且能與水版發生反應的氯氣權分子非常少（你聯想一下氯水的主要成分是氯分子而不是次氯酸就可以理解），氯分子置換了碘化鉀後，少量氯氣和水的反應會使試紙略有褪色，但實際上並不明顯，所以在答題的時候，一般只寫明試紙變藍即可
檢驗氯氣用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，現象是變藍，還褪色嗎？若褪色原理是什麼，若不褪色為什麼
2樓：
先變藍，然後退色
變藍是因為 cl2 +2ki = i2+ 2kcl單質碘與澱粉作用，所以變藍。
進一步地，cl2與濕潤的試紙中的水反應，生成具有強氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，破壞了色素分子，所以退色
3樓：
褪色 氯氣與水反應生成次氯酸 這個東西能使顏色褪去
檢驗氯氣用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，現象是變藍，又褪色。
4樓：匿名使用者
也有hclo的反應，但主要是cl2
新制飽和氯水中，hclo的濃度大概是cl2的1%不到
濕潤的澱粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍，生成的hclo會不會使它褪色
5樓：天降澱粉
有可能褪色。所以在用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗氯氣時，不能使試紙長時間地接觸氯氣，時間長了，生成的碘單質會繼續被氯氣或次氯酸氧化為碘酸根離子，使藍色褪去。
氯氣通到碘化鉀的澱粉溶液中,怎麼證明後來顏色褪去是因為氯氣和碘單質反應還是因為次氯酸的漂白？
6樓：
第一種說法：氯氣來可以和水發生源反應生成次氯酸具有強烈漂白性和氧化性，可以使顏色褪去是不對的的，因為單質碘遇到澱粉顯示藍色並非色素，而是形成一種碘分子進入澱粉螺旋狀分子管道藍色包合物的結果，次氯酸不能氧化破壞這種包合物。
第二種說法是正確的。
氯氣通入澱粉碘化鉀溶液會看到溶液變藍，繼續通氯氣溶液藍色褪去。碘單質跟直鏈澱粉反應溶液呈藍色，與支鏈澱粉反應溶液呈紅紫色。澱粉遇碘變藍的的原因是澱粉的鏈狀結構吸附了碘，並形成特殊碘鏈結構，使吸收波長向短波段移動。
碘遇澱粉變藍的過程跟有機色素以及指示劑的變色是不同型別的，次氯酸並不能將其漂白。
碘跟澱粉生成的藍色物質是澱粉與碘分子(或i3－)生成的一種包合物。當通入過量的氯氣時，氯氣與包合物中的碘分子發生如下反應：i2＋5cl2＋6h2o＝2hio3十10hcl
碘單質被氧化成化合態碘，繼續通入氯氣，碘單質不斷消耗，溶液的藍色不斷變淺，直至消失
判斷依據：
氯氣通到碘化鉀的澱粉溶液中，溶液中有大量水：cl2+h2o=hclo+hcl；2ki+c12＝2kcl+i2
兩個反應都有發生，如果是次氯酸漂白應該通氯氣過程中變藍和退色同時進行，不是到過量才慢慢退色
希望能幫到你
cl2氣體能夠使濕潤澱粉ki試紙先變藍後褪色嗎
7樓：匿名使用者
高中階段一般認為不是這樣的.因為氯氣和碘化鉀反應生成了碘單質,碘單質遇到澱粉變藍色.氯氣和碘單質反應是很難的.
望採納，謝謝
8樓：守芙陰乙
正確:1)cl2氣體能夠使濕潤澱粉ki試紙先變藍:cl2+2ki
=2kcl
+i22)後褪色,原因是碘被氯氣氧化成碘酸:5cl2+i2+6h2o
=2hio3+10hcl
下列物質中，不能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的是A碘水B溴水C
您好，看到您的抄問題很 襲久沒有人來回答，但是問題過期無人回答會被扣分的並且你的懸賞分也會被沒收！所以我給你提幾條建議，希望對你有所幫助 一，你可以選擇在正確的分類和問題回答的高峰時段 中午11 00 3 00 晚上17 00 24 00 去提問，這樣知道你問題答案的人才會多一些，回答的人也會多些。...
臭氧O3可以使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,同時產生O
共5分 1 2ki o3 h2 o 2koh i2 o2 2分 2 臭氧 1分 koh 1分 3 0.2 mol 1分 1 根據反應物和生成物可知,該反應的方程式是2ki o3 h2 o 2koh i2 o2 2 碘化鉀是還原劑,臭氧是氧化劑,氧元素的化合價從0價降低到 2價,所以還原產物是氫氧化鉀...
氯氣和碘化鉀的反應方程式，氯氣和碘化鉀反應溶液變成什麼顏色
2ki cl2 2kcl i2 看元素週期表鹵族元素.依次是f,cl,br,i.越靠上的非金屬性也就是氧化性越強.可以理內解為化學性質活容 潑.跟活潑金屬置換不活潑金屬乙個道理.所以就是cl2比i2活潑.因此cl2置換出了i2 2ki cl2 2kcl i2 2ki 2cl2 2kcl 2i cl2...