1樓：
將13.2g該硫酸銨在加熱條件下跟過量的naoh溶液反應，可收集到4.3l（標況）的氣體，我們計算硫酸銨13.2g可以得到多少體積的nh3.
然後計算每乙個物質13.2g可以得到的氣體體積。那麼雜質和硫酸銨的氣體體積肯定乙個比4.3大，乙個比4.3小。這樣平均起來才能4.3l.
（nh4)2so4.13.2g可以得到nh3物質的量=2*13.2/132=0.2mol=4.48l.
nh4hco3 13.2g可以得到nh3物質的量=13.2/79*22.4=3.74l.
硝酸銨，nh4no313.2g可以得到nh3物質的量=13.2/80*22.4=3.7l.都比4.3小。所以可能。
碳酸銨 （nh4）2co3 13.2g可以得到nh3物質的量=13.2/86*2*22.4=6.9l.
氯化銨 nh4cl 13.2g可以得到nh3物質的量=13.2/53.5*22.4=5.5l.
所以不可能的是c,因為都比4.3大。
答案c.
2樓：匿名使用者
(nh4)2so4>>2nh3
132 44.8
13.2 v
v=4.48l>4.3l
2nh4hco3>>2nh3
158 2
2nh4no3>>2nh3
160 2
(nh4)2co3>>2nh3
96 2
2nh4cl>>2nh3
107 2
因為相同質量的nh4cl和(nh4)2co3產生的nh3都多於(nh4)2so4,答案選d.
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