1樓：最愛8班
這關係到能量守恆吧
a摩爾的水 需要放出a焦耳的熱量 導致放熱凝固成冰然後外界有那麼一種物質c能夠在"瞬間「吸收≥a焦的熱量（不考慮能量損失）
能量從a→c
2樓：匿名使用者
你是說這種特效的做法麼？ 1.將適量醋酸鈉放進即將要沸騰的水裡，攪拌溶解。
2.溶解完成把混合物倒進玻璃杯，放進冰箱冷卻，注意不要把沒溶解的醋酸鈉倒進杯子裡。
3.把冷卻的混合物倒進容器裡，用手指碰觸一下，迅速結冰。這個**裡有視屏你可以去參考下
原理是1.醋酸鈉在水中的溶解度隨溫度公升高而增大
2.溶液濃度增大，凝固點下降，反之則上公升
所以接近沸點時這杯醋酸鈉溶液是不飽和的，在冰箱裡凍過之後溫度下降遠低於0攝氏度但是還沒有達到能使這杯溶液結冰的低溫，但此時醋酸鈉溶解度下降，此時這杯溶液是過飽和的，沒有結晶只是由於沒有晶種或者其他辦法來打破這種亞穩狀態，當手指一碰這種亞穩狀態就被打破了 就會有大量醋酸鈉結晶析出變為固相，由於此時液相中醋酸鈉濃度降低而導致溶液凝固點上公升，而此時這杯溶液的溫度就低於這個凝固點 所以就凝固了
讓水瞬間結冰，知道原理嗎
3樓：妄與梔枯
原理：晶體散熱溫度下降，達到凝固點時開始凝固，凝固時溫度不變；晶體完全凝固成固體後，溫度繼續下降。凝固過程中晶體是固、液共存狀態。
非晶體沒有一定的凝固溫度。非晶體凝固過程與晶體相似，只不過凝固時溫度持續上公升，需要持續吸放熱。
晶體凝固的條件：溫度達到凝固點；達到凝固點後繼續放熱。
熔化是凝固的相反過程
是物態變化中比較常見的型別。熔化需要吸收熱量，是吸熱過程。晶體有一定的熔化溫度，叫做熔點。非晶體沒有一定的熔化溫度。熔化的逆過程是凝固。
晶體吸熱溫度上公升，達到熔點時開始熔化，此時溫度不變。晶體完全熔化成液體後，溫度繼續上公升。熔化過程中晶體是固、液共存狀態。
非晶體沒有一定的熔化溫度。非晶體熔化過程與晶體相似，只不過溫度持續上公升，需要持續吸熱。
熔點是晶體的特性之一，不同的晶體熔點是不同的。
凝固是熔化的逆過程。實驗表明，無論是晶體還是非晶體，在凝固時都要向外放熱。晶體在凝固過程中溫度保持不變，這個溫度叫晶體的凝固點（solidifying）。
同一晶體的凝固點與熔點相同。非晶體沒有凝固點和熔點。
晶體熔化的條件：溫度達到熔點；達到熔點後繼續加熱。（吸熱）
4樓：你是否也不知道
純水，冷卻到過冷狀態（零下10度）。然後扔個小石頭進去，就瞬間結冰
向空中潑灑熱水瞬間凝成冰凌什麼原理
5樓：小格調
是水凝固的原理。
在水結成冰時，水分子的運動不能破壞氫鍵，氫鍵起主要作用。它結合水分子形成規則的空間結構。在晶格中，四個氫原子位於四面體的頂部，乙個氧原子位於四面體的中心。
這樣，分子之間的空間變得更大，並保持一定的空間，因此當水形成冰時，體積變得更大。
而在水中分子運動既能破壞水分子間的氫鍵，而且可以避免分子劇烈運動引起的分子間頻繁碰撞。分子可以相對滑動並相互交錯，因此它們會填補彼此之間的空隙，因此體積變大。
晶體散熱溫度下降，達到凝固點時開始凝固，凝固時溫度保持不變；晶體完全凝固成固體後，溫度繼續下降。在凝固過程中，晶體處於固液共存狀態。
6樓：科學普及交流
向空中潑灑熱水瞬間凝成冰凌原理：水的凝固。
因為外界溫度低，熱水潑灑後，由於與空氣的接觸面積大，散熱快。所以熱水放熱後， 發生凝固，形成冰凌。
向空中潑灑熱水，潑出的水立刻凝成冰凌。室外溫度已經降到零下30多攝氏度，用盆裝滿熱水向空中一潑迅速就會結成冰凌；在室外行走半小時，睫毛就會掛上冰霜。
7樓：匿名使用者
這是熱交換原理的典型事例。
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