1樓：孟飛
1、不完全是這樣，結構相似的分子型晶體，分子式量越大，溶沸點越高，如氯氣、溴、碘。
2 ；對於原子型晶體，共價鍵鍵能越大溶沸點越高；分子型晶體溶沸點與鍵能關係不大。
3：不能籠統地說非金屬單質的溶沸點規律，要看晶體型別。
2樓：匿名使用者
有這種疑問,是將化學鍵與晶體溶沸點混淆了。
以下結合物質分類，對化學鍵與晶體作些解析。
離子鍵只能形成化合物（離子化合物）
共價鍵能形成單質、化合物（共價化合物）
附：按不同的性質分類，化合物可以分為：電解質、非電解質（導電性）；離子化合物、共價化合物（所含化學鍵）
（以下是共價鍵形成的物質,特例要小心了；如圖）弄清這些後，你所提出的問題作如下解釋：
物質熔沸點先看晶體型別，不同晶體型別方法不同。（非金屬單質是分子晶體）
原子晶體：共價鍵鍵能越大熔沸點越高。
分子晶體：比較的是分子間作用力，和化學鍵無關；分子式量越大，熔沸點越高嗎，氫鍵特殊。
3樓：匿名使用者
1.分子晶體中結構相似的菜成立，比如烷烴這類物質就是分子式量大熔沸點就高。2. 對 3 非金屬的狀態有三種氣液固，當然氣態的低於液態低於固態
共價鍵鍵能越大溶沸點越高嗎
4樓：平民百姓為人民
不一定，
原子型晶體,共價鍵鍵能越大溶沸點越高.
分子型晶體溶沸點與鍵能關係不大.
5樓：嘟咕嚕王
分子晶體的熔沸點取決於范德華力的大小（分子間作用力），與分子內部的鍵能無關
「分子內共價鍵越強,分子越穩定,其熔沸點也越高」這是對的嗎
6樓：捷列夫
不對。這句話的前半部分是正確的，即：分子內共價鍵越強,分子越穩定但熔沸點這部分不正確。
因為有分子，則這種物質是分子晶體。分子晶體熔沸點受分子間作用力影響，部分受分子間氫鍵影響，和共價鍵的強弱無關。
共價鍵能越大，物質的熔沸點越高？為什麼不對？
7樓：
熔沸點是物質的物理性質，共價鍵鍵能是開啟此共價鍵所需能量，共價物發生化學反應時開啟共價鍵，而熔沸只是物質三態之間的轉化，不發生化學反應。熔沸點的高低主要取決於分子與分子之間的作用力，簡稱分子間作用力，又叫范德瓦爾斯力，而范德瓦爾斯力的大小取決於分子質量和分子間距。與共價鍵能無關
8樓：新冷眼書生
共價鍵是原子間的作用力，熔沸點要看分子間作用力。
舉個例子說就是氧氣，兩個氧原子間共價健健能很大，但分子間力小，所以熔沸點不高
9樓：
共價鍵能是分子內部的化學鍵，而沸點的決定因素是分子之間的作用力，兩者之間沒有關係明白了吧？
下列敘述正確的是（ ） a．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 b．分子晶體中，分子間作
10樓：由正雅
a試題分析：a、原子晶體中，原子間以極強的共價鍵結合。共價鍵越強，結合的越牢固，共價鍵的鍵能越大，斷裂共價鍵消耗的能量就越高，熔沸點越高。
正確。b、分子晶體中，分子間以分子間作用力結合。分子間作用力越大，破壞分子間作用力使物質融化或汽化消耗的能量就越高。
即該晶體的熔沸點越高。錯誤。c、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子就越穩定。
錯誤。d、某晶體溶於水中，可電離出自由移動的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體。錯誤。
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