1樓：ら令帆
硫酸鈉的化學式為na2so4，硫代硫酸鈉是硫取代了其中的乙個氧而形成，故名硫代硫酸鈉，其分子式為na2s2o3（分子量為158），常以五水合物存在，na2s2o3·5h2o（分子量為248）
它是無色晶體，易溶於水。化學性質不穩定，受熱易分解，跟酸能反應。
na 2 s 2 o 3 ＋ h 2 so 4 =na 2 so 4 +h 2 o ＋ so 2 ↑ ＋ s ↓
有較強的還原性，常用於除去織物漂白後殘留的氯氣，也常作鹵素的解毒劑：
na 2 s 2 o 3 +4cl 2 ＋ 5h 2 o=2nacl ＋ 2h 2 so 4 +6hcl
在照相技術上常用作定影劑。
製取方法：
稱取2g硫粉，研碎後置於100ml燒杯中，用1ml乙醇潤濕，再加入6g na2so3，30ml水，放入磁子，置於磁攪拌器上，調好轉速，加熱至沸騰，保持微沸40分鐘以上，直至少量硫粉漂浮在液面上（注意，若體積小於20ml應加水至20ml以上），趁熱過濾（應將長頸漏斗先用熱水預熱後過濾），濾液用蒸發皿蒸至溶液微黃色渾濁為止。冷卻，即有大量晶體析出（若放置一段時間仍沒有晶體析出，是形成過飽和溶液，可採用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸鈉晶體引種，破壞過飽和狀態）。減壓抽濾，並用少量乙醇（5～10ml）洗滌晶體，抽乾，放入40℃烘箱烘40min。
一開始就用乙醇潤濕，所以考慮到減少其他雜質的混入，乙醇是有機溶劑，可以用來洗滌。使得到的晶體更純
它是一種硫代硫酸鹽，製備方法是：將na2s和na2co3以2:1的物質的量之比配成溶液，然後通入so2，反應大致可分三步進行：
1）、na2co3和so2中和生成na2so3: na2co3+so2=na2so3+co2
2)、na2s與so2作用生成na2so3和h2s：na2s+so2+h2o=na2so3+h2s h2s是乙個強還原劑，遇到so2時析出硫
3)、na2so3與s作用生成na2s2o3: 2na2s+na2co3+4so2=2na2s2o3+co2
溶液蒸濃後，冷卻至293-303k時即析出na2s2o3晶體，利用上述方法制得的硫代硫酸鈉中常含一些硫酸鈉和亞硫酸鈉等雜質。
製備硫代硫酸鈉的另一種方法是：在沸騰的溫度下使亞硫酸鈉溶液與硫粉反應：
na2so3+s=na2s2o3
2樓：山暮東郭美麗
可以哦，鈉鹽都可以溶於水的，一般鹽類溶於水的都屬於物理性質，因為不發生反化學應，呵呵
硫酸鈉可溶於水嗎
3樓：匿名使用者
可以哦，鈉鹽都可以溶於水的，一般鹽類溶於水的都屬於物理性質，因為不發生反化學應，呵呵
4樓：匿名使用者
是溶解。某些物質溶解是物理性質，比如氯化鈉，硫酸鈉等。有些物質溶解是化學性質，比如氧化鈣，氧化鈉等
5樓：匿名使用者
溶解。物理性質。因為沒有化學反應所以不是化學性質
硫酸鈉溶於水的現象？
6樓：匿名使用者
硫酸鈉的化學式為na2so4,硫代硫酸鈉是硫取代了其中的乙個氧而形成,故名硫代硫酸鈉,其分子式為na2s2o3（分子量為158）,常以五水合物存在,na2s2o3·5h2o（分子量為248）
它是無色晶體,易溶於水.化學性質不穩定,受熱易分解,跟酸能反應.
na 2 s 2 o 3 ＋ h 2 so 4 =na 2 so 4 +h 2 o ＋ so 2 ↑ ＋ s ↓
有較強的還原性,常用於除去織物漂白後殘留的氯氣,也常作鹵素的解毒劑：
na 2 s 2 o 3 +4cl 2 ＋ 5h 2 o=2nacl ＋ 2h 2 so 4 +6hcl
在照相技術上常用作定影劑.
製取方法：
稱取2g硫粉,研碎後置於100ml燒杯中,用1ml乙醇潤濕,再加入6g na2so3,30ml水,放入磁子,置於磁攪拌器上,調好轉速,加熱至沸騰,保持微沸40分鐘以上,直至少量硫粉漂浮在液面上（注意,若體積小於20ml應加水至20ml以上）,趁熱過濾（應將長頸漏斗先用熱水預熱後過濾）,濾液用蒸發皿蒸至溶液微黃色渾濁為止.冷卻,即有大量晶體析出（若放置一段時間仍沒有晶體析出,是形成過飽和溶液,可採用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸鈉晶體引種,破壞過飽和狀態）.減壓抽濾,並用少量乙醇（5～10ml）洗滌晶體,抽乾,放入40℃烘箱烘40min.
一開始就用乙醇潤濕,所以考慮到減少其他雜質的混入,乙醇是有機溶劑,可以用來洗滌.使得到的晶體更純
它是一種硫代硫酸鹽,製備方法是：將na2s和na2co3以2:1的物質的量之比配成溶液,然後通入so2,反應大致可分三步進行：
1）、na2co3和so2中和生成na2so3:na2co3+so2=na2so3+co2
2)、na2s與so2作用生成na2so3和h2s：na2s+so2+h2o=na2so3+h2s h2s是乙個強還原劑,遇到so2時析出硫
3)、na2so3與s作用生成na2s2o3:2na2s+na2co3+4so2=2na2s2o3+co2
溶液蒸濃後,冷卻至293-303k時即析出na2s2o3晶體,利用上述方法制得的硫代硫酸鈉中常含一些硫酸鈉和亞硫酸鈉等雜質.
製備硫代硫酸鈉的另一種方法是：在沸騰的溫度下使亞硫酸鈉溶液與硫粉反應：
na2so3+s=na2s2o3
過硫酸鈉加熱至多少度開始分解？過硫酸鈉在水溶液中穩定嗎？與AgNO3發生氧化反應 在鹼性條件下 多
加熱至65攝氏度就會發生分解，但在高於常溫 儲存溫度 就會逐漸分解。再水溶液中不穩定，因為在潮濕和高溫都能使分解加速 20 時水中溶解度為549g l。與硝酸銀約在30攝氏度下反應適合。過硫酸鈉加熱至180 分解產物 h2so4 o3 so2 na2so4。過硫酸鈉遇水分解為硫酸鈉和硫酸，na2s2...
1亞硫酸鈉和水和SO2反應方程式2亞硫酸鈉和氯氣和水反應方程
1 so2 na2so3 h2o 2nahso3 2 na2so3 cl2 h2o na2so4 2hcl 3 cl2 h2so3 h2o h2so4 2hcl 4 2na2s na2so3 3h2so4 3s 沉澱 3na2so4 3h2o 5 so2 2fecl3 2h2o 2fecl2 2hc...
氯氣和亞硫酸鈉反應為什麼會多水參加反應
氯氣先溶於水生成次氯酸 cl2 h2o hcl hclo 次氯酸有強氧化性,na2so3有還原性,發生氧化還原反應na2so3 hclo na2so4 hcl把兩個版 並一起,則得 na2so3 cl2 h2o na2so4 2hcl氯氣,化學權式為cl2。常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的有毒...