1樓：有心摩羯
6.72 g鐵礦石中鐵的質量為m(fe) = 4.80 g× 160分之122= 3.36 g
就有： 礦石 ～ 生鐵
m(礦石）（1—4%）分之6.62g = 1.00t×96%分之3.36g
解得m(礦石) = 2 .00t
這題我以前好像做過... 好像是天原杯競賽的題，這個方法比較簡單~
2樓：匿名使用者
6.62克鐵礦石中鐵的 m(fe)=4.8*112/160=3.36g
生產1噸生鐵需鐵礦石的質量為:
m(鐵礦石)=[1*96%*6.62/3.36]/(1_4%)=1.97噸
3樓：匿名使用者
解：設每生產1.00 t生鐵(含鐵96%)，至少需要這種鐵礦石m噸。
【 fe 56
o 16
2fe 112
3o 48
fe2o3 160 】
三氧化二鐵（fe2o3）中鐵元素質量所佔比例為112/160根據題意，6.72 g鐵礦石可得 4.80 g fe2o36.
72 g鐵礦石中 可以煉出 的 鐵的質量為m(fe)= 4.80 g× 112/160
= 3.36 g
又因為生產過程中鐵元素損失4%
即，所得生鐵 和 所需鐵礦石的煉得比例是 （3.36/6.72）-4% = 1/2 -4% =46%
又根據題意，1.00 砘生鐵含鐵96%，所以列方程如下：
（1.00t*96%）/m = 46%
m = 96/46 (約等於 2.09)
答：每生產1.00 t生鐵(含鐵96%)，至少需要這種鐵礦石2.09噸
4樓：府翊費翠柏
分別求出兩交點的座標不就解開了麼…一條是（2，5）一條是（1，2）…知道兩個點，還求不出？
5樓：匿名使用者
(1)6.72 g鐵礦石中鐵的質量為m(fe) = 4.80 g×= 3.36 g，
有：礦石～生鐵
=，解得m(礦石) = 2 t。
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