1樓：匿名使用者
必須有過程加熱到沸點並不能蒸發，還需要提供相變熱相變潛熱可比讓物質升溫的顯熱大多了另外，不可能在常壓下加熱到200℃，只能是加熱到沸點，氣化，飽和氣體再加熱到過熱氣體這個過程想給水加熱到200℃，必須有足夠大外壓，倒是200℃的飽和水通過節流閥洩壓到常壓會立即氣化
蒸發結晶得到的物質是不是需要有較高的沸點？不然就會成為蒸餾
2樓：匿名使用者
是的，結晶的物質一是要沸點高出被蒸發溶劑，而且要熱穩定
3樓：秋水仙生
蒸發結晶得到的物質不需要有較高的沸點。能結晶肯定是固體，沸點不會低的。蒸發是為了形成過飽和溶液，使晶體形成
為什麼說沸點低的物質先蒸發?
4樓：繆洮馮菀
物質的溫度到達沸點就開始氣化。
普通液體蒸發比較慢。如果他到達了沸點，就會直接變成一股氣蒸發掉。
所以沸點低的話就容易氣化，也容易蒸發
物質處於沸騰狀態，是不是無論外界溫度多高，物質本身溫度恆定於沸點溫度？ 30
5樓：數理與生活
不一定。
通常所說的沸點，都是指常態下而言（一個標準大氣壓下）。
例如，水的沸點為 100℃。即是指在一個標準大氣壓下的沸點。
如果環境氣壓降低，水的沸點也相應降低。如果在高壓狀態，水的沸點也相應升高。
外界壓強通常也與會受到溫度變化的影響。
6樓：高階健康管理師
外界壓力（外界溫度會影響壓力），會影響其沸點溫度。
7樓：nfu46考拉
你可以做這樣一個實驗：用微波爐加熱一杯水計算讓水沸騰所需要的時間之後讓它的加熱時間多一分鐘好了以後開啟微波爐（這個時候沒有沸騰）那一根筷子往杯子上用力一敲（別把杯子打爛了）之後就會發現水自己開始沸騰了這個實驗叫做“暴沸
8樓：
通常情況如此，維持在沸點。
9樓：陶苓霜
你可以通過改變外界其他條件調整沸點溫度，比如壓強。但是外界溫度一般不會影響沸騰溫度的。
10樓：
1、蒸發和沸騰是物質汽化的兩種形式。前者是在液體表面上發生的汽化現象，而後者是當飽和蒸氣壓等於外界壓強時發生在液體體內的汽化現象。對同一物質，飽和蒸氣壓隨溫度升高而增大。
從微觀來看，蒸氣是由飛出液麵的分子構成的。給定溫度下只有具有相對高動能的液體分子才能掙脫周圍分子的引力從液體表面躍出，形成蒸氣。
11樓：匿名使用者
物體從（液態）變成（氣態）的過程叫汽化。
1、蒸發和沸騰是物質汽化的兩種形式。前者是在液體表面上發生的汽化現象，而後者是當飽和蒸氣壓等於外界壓強時發生在液體體內的汽化現象。對同一物質，飽和蒸氣壓隨溫度升高而增大。
從微觀來看，蒸氣是由飛出液麵的分子構成的。給定溫度下只有具有相對高動能的液體分子才能掙脫周圍分子的引力從液體表面躍出，形成蒸氣。
蒸發蒸發是在液體表面發生的汽化現象。蒸發在任何溫度下都能發生，液體蒸發時需要吸熱。溫度越高，蒸發越快。
此外，表面積大、通風好也有利於蒸發。蒸發的逆過程是液化，即氣體轉變為液體。當兩種過程達到動態平衡，此時的蒸氣叫飽和蒸氣。
[2]沸騰沸騰是在一定溫度下，液體內部和表面同時進行的劇烈汽化現象。液體沸騰時需要吸熱（沸騰時的溫度叫做沸點，在標準大氣壓下，水的沸點是100℃）。沸騰與蒸發在相變上並無根本區別。
沸點隨外界壓力的增大而升高。[2]
相同與不同
(1)相同點：蒸發與沸騰都是汽化現象,都需要吸熱.
(2)不同點：
a、發生地點不同：蒸發是隻在液體表面發生的汽化現象,而沸騰是在液體內部和表面同時發生的劇烈的汽化現象；
b、溫度條件不同：蒸發在任何溫度下都能發生,而沸騰是在一定溫度下發生的；
c、溫度變化可能不同：液體蒸發時需吸收熱量,溫度可能降低；而沸騰過程中吸收熱量,但溫度保持不變；
d、劇烈程度不同：蒸發比較緩和,而沸騰十分劇烈. e、影響因素不同：蒸發快慢與液體的溫度,表面積,表面的空氣流動速度有關,沸騰沸點與大氣壓的高低有關.
2、汽化過程：
為維持溫度恆定下的汽化系統必須吸熱，這就是汽化熱。汽化分子越來越多的同時，發生部分蒸氣分子重新凝結為液體的逆過程，凝結分子的數目與蒸氣分子數目成正比，故在溫度恆定的密閉容器中，經過一定的時間必將建立起一種平衡狀態，此時單位時間裡離開液體的汽化分子數目等於凝結分子的數目，無論液體還是蒸氣的量保持恆定不變。此時的壓強就是飽和蒸氣壓。
不難想象，溫度越高，液體中能汽化的分子越多，建立平衡所需的蒸氣數密度也越大，故飽和蒸氣壓隨系統溫度的升高而增長。
為什麼說沸點低的物質先蒸發? 沸點為什麼會和蒸發有關呢?
12樓：辜涆桓秀美
物質的溫度到達沸點就開始氣化. 普通液體蒸發比較慢.如果他到達了沸點,就會直接變成一股氣蒸發掉. 所以沸點低的話就容易氣化,也容易蒸發
沸點不是跟蒸發差不多嗎？為什麼有些物質有特定沸點，但時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物
13樓：匿名使用者
對 沸點和蒸發是差不度，一般說來單質和晶體(離子晶體，分子晶體，金屬晶體）在常壓（通常按一個大氣壓算）下都是有固定的熔點沸點的。而非晶體（最常見的就是玻璃，還有金屬合金）就木有固定的熔點和沸點。但是一些物質比較特殊，他們在常壓在加熱過程中，直接從固態變為氣態，不經過液態，我們就叫這個現象為昇華：
常見的能昇華的物質有：乾冰和碘。乾冰是co2的固體，分子晶體。
碘i2也是分子晶體。昇華是物理變化，而你說的分解那就是化學變化了，比如caco3，常壓下受熱後未達到液態就分解了：caco3=cao+co2.
這是化學變化。確實，像caco3這樣的物質是談不上沸點的，甚至談不上熔點。熔點和沸點都是物質的物理屬性，而非化學屬性，所以分解什麼地就說明物質的穩定性相對較差，在未達到熔沸點時就已經不能保持自身化學性質不變發生化學變化了。
容易受熱分解的物質，我們在提取時，可以用減壓的辦法來，來使物質的沸點降低到分解溫度以下，這樣就能使它在分解前就被蒸發出來；要是要保留溶質，那就把抽氣減壓的辦法把溶劑（比如水）的沸點降到溶質的分解溫度以下，這樣就能蒸發掉溶劑，保護好溶質。比如高山上，氣壓低，水的沸點就沒有100°c。就是這個道理。
到底要把溫度停留在多少，這個該物質的分解溫度有關，而分解溫度是個常熟。還有個最典型的案例就是在熔融狀態下用na置換k，雖然na的活性比k差點，但是na的沸點比k高，所以在熔融的kcl中加入na然後再用負壓抽取出k蒸汽，從而製得k。
14樓：娃娃魚五味子
1、晶體就具有特定的沸點。確切的說，具有單晶結構的，一定有固定的沸點。高中學生一般就理解成。
純淨物就具有固定的沸點。沸點是物質本身固有的性質。但氣壓減少，沸點會減低，如：
在低壓條件下，水在低於100度就可以沸騰。熔點的道理也一樣！
2、但許多物質，在沸點之間。可能會分解，這也是物質本身固有的性質！這個時候也需要加壓來測定沸點！
15樓：教授王
沸點：液體變氣體的溫度；大多數物質都有這個變化的溫度。
少數物質沒有液體（c10h8，i2等），還有一些物質不穩定，受熱容易分解（nahco3，nh4cl等）。所以它們就達不到沸點就分解或氣化了。
物質達到沸點後是立馬蒸發還是有個過程？。。比如現在是常溫我立馬給一堆水加熱到200度它們馬上就沒了
16樓：匿名使用者
必須有過程
加熱到沸點並不能蒸發，還需要提供相變熱
相變潛熱可比讓物質升溫的顯熱大多了
另外，不可能在常壓下加熱到200℃，只能是加熱到沸點，氣化，飽和氣體再加熱到過熱氣體這個過程
想給水加熱到200℃，必須有足夠大外壓，倒是200℃的飽和水通過節流閥洩壓到常壓會立即氣化
17樓：小幽不懂小默
水的沸點就是100度，你繼續加熱就會沸騰蒸發，溫度越高，蒸發速讀越快。要說有沒有過程，那肯定是有的，只不過有時候這個過程很慢，比如常溫下水的蒸發過程就非常慢，但高溫下就非常快
水為什麼會自然蒸發不需要達到沸點
18樓：吳雪
蒸發是液體的自然現象.也提出在環境中,會不斷地蒸發,直到空氣中的液體物質分子,達到一定的壓強,也就是飽和蒸汽壓的時候,液體不在蒸發,或者說是動態平衡.
而液體達到沸點的時候,液體的壓強和氣體壓強一致,因此才會有劇烈的反應,液體強烈的氣化.這個不矛盾,不過就是沸點是一個特徵點.
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