1樓：孤獨的狼
通過阿伏伽德羅定律可知道：求氣體的體積，那麼需要知道氣體的物質的量。
標準狀況下，設氫氣的體積為vl，那麼氫氣的物質的量為n=v/22.4mol，一共含有氫氣分子為n=vna/22.4個，那麼每個氫氣分子的體積為v=v/n=（22.4/na）l；
標準情況下，水是液體。
如未達到氫氣與氧氣反應所需要的條件，那麼混合氣體的物質的量為2mol，體積為22.4×2l=44.8l；
如達到兩者發生化學反應的條件，很明顯氧氣過量0.5mol，標準情況下生成的水為液體，那麼混合後體積為過量的氧氣體積0.5×22.4l=11.2l。
阿伏伽德羅定律主要說明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
根據pv=nrt=（n/na）rt=（m/m）rt，可以推出下列：
同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（氣體體積比等於物質的量之比）；
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（壓強比等於物質的量之比等於分子數之比）；
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1(體積之比等於摩爾質量之比的倒數）。
2樓：匿名使用者
22.4l
22.4l
標準狀況下，一摩爾氣體的體積都為22.4，即使是混合氣體
1mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22 4L試估算溫度
設0 p1 2大氣壓下，體積v1 1m3，在標準狀態下，壓強p2 1大氣壓，體積v2 由p1v1 p2v2得 到v2 pvp 2 1 1m3 2 m3 設分子個數為n，n na v 22.4 6.02 1 2 1 22.4 5.4 1025個 故答案為 5.4 1025個 1 mol任何氣體在標準狀...
1標準狀況是指溫度為00,壓強為
1 標 bai準狀況是指 du0 C,101kpa的條件,故答案為 0 1.01 zhi105 2 摩 dao爾質量在數值上等回於相對分子質量,答nh3的摩爾質量是17g mol,m n?m 0.5mol 17g mol 8.5g,分子數n nna 0.5molna,氨氣中h原子數目是分子數目的3倍...
在標準狀況下，用1L水吸收L氨氣制得濃度為12mol L密度為0 915g
設1l水吸收了xl的氨氣 那麼水的質量是1000g xl氨氣的物質的量是x 22.4mol 即氨氣的質量是18x 22.4 g 所以溶液的質量是 1000 18x 22.4 g 即溶液的體積是 1000 18x 22.4 0.915ml合 1000 18x 22.4 915l所以氨氣的物質的量濃度時...