1樓：手機使用者
設0℃，
p1=2大氣壓下，體積v1=1m3，在標準狀態下，壓強p2=1大氣壓，體積v2
由p1v1=p2v2得：
到v2=pvp
=2×1
1m3=2 m3
設分子個數為n，n=na×v
22.4
=6.02×1×2×1
22.4
=5.4×1025個
故答案為：5.4×1025個
1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22.4 l．試估算溫度為０℃，壓強為2個標準大氣壓時單位體積內氣體分
2樓：崢嶸歲月
試題分析：設0℃，p1 =2大氣壓下，體積v1 =1m3 ，在標準狀態下，壓強p2 =1大氣壓，體積v2
由版p1 v1 =p2 v2
得：設分子個權數為n，則
1mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22.4l．試估算溫度為零攝氏度，壓強為2個標準大氣壓狀態下單
1mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22.4l。試估算溫度為0度，壓強為2個標準大氣壓時單位體積
3樓：顛顛水
解：設0℃，p1=2大氣壓下，體積v1=1m3，在標準狀態下，壓強p2=1大氣壓，體積v2
由p1v1=p2v2得：
到v2=
p1v1
p2 ＝
2×1/1
m3=2 m3
設分子個數內為n，則n＝na·容v2/22.4＝5.4×10不能22(個)
4樓：匿名使用者
學會了比知道來答案要重要
所以源你去查查啥叫標準狀態，理解pv=nrt這個方程每個元素都是什麼，注意t是開爾文溫度，不是攝氏！
然後。。。。2個壓強是標準壓強的多少倍？那22.4l體積裡就應該有幾個摩爾對吧。。。然後除以22.4l不就是單位體積的摩爾數了麼。。。。
22.4l是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，這句話對嗎，22.4不是約數嗎
5樓：然大大
這句話不對，不包括稀有氣體
22.4當然是約數，具體數值咱沒必要知道
6樓：匿名使用者
高一bai的化學課本中的表述是du:在標準狀況下
zhi,1mol任何氣體所佔的體積都dao約為22.4l. 但這是一專個在特定條件下的氣體屬摩爾體積.
條件就是標準狀況.標準狀況是指溫度為0℃,壓強為101.325kpa.
要用氣體的摩爾體積,必須滿足一定的條件,①標準狀況②1mol③氣體,當著三個條件都滿足時,該氣體的體積才為22.4l. 我們知道,溫度公升高,氣體體積增大 壓強增大,氣體體積減小 所如果溫度高於0℃,壓強小於101.
325kpa 或者溫度低於0℃,壓強大於101.325kpa 都有可能使1mol氣體的體積變為22.4l 所以1mol氣體的體積為22.
4l的時候,不一定要在標準狀況下.
7樓：匿名使用者
不對，應該是個約數。
8樓：下乙個回憶秋
這兒標準包含了溫度零度，101mpa下，是乙個固定常熟
只有在標準狀況下,1mol任何氣體所佔的體積才約為22.4l的說法對嗎
9樓：睿海冰心
的表述是：高中化學課本在標準條件下，1mol的任何氣體所佔的體積約為22.4l。
但是，這是在一定條件下的氣體的摩爾體積。條件是在標準狀態。標準條件是指溫度為0℃，壓力101.
325kpa。使用氣體摩爾體積，必須滿足一定的條件，（1）標準條件②1mol③氣體，在前面的三個條件得到滿足，氣體的體積為22.4l。
我們知道，溫度的公升高，氣體的體積增加
？？？？的壓力的增加，氣體的體積減小
如果溫度高於0℃，壓力小於10??1.325kpa？溫度低於0°c，壓力大於101.325kpa可能的1mol的氣體的體積變得22.4l
1mo??l的氣體體積22.4l時，不一定是在標準條件下。
10樓：粉色石炭酸
不對，根據pv=nrt，設n=1mol，標況下v就是22.4了。但是如果p和t擴大相同的倍數，v還是22.4。
下列敘述正確的是（ ） a．1mol任何氣體的體積一定是22.4l b．標準狀況下，22.4l任何氣體所含分
11樓：富靖萱
a．決定
1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間
的平均距離，分子間的平均距離由溫專
度和壓強決定，所屬以，當1mol氣體在標準狀況下，氣體的體積約為22.4l，故a錯誤；
b．1mol分子數約為6.02×1023 個，標準狀況下，22.4l任何氣體的物質的量為1mol，故b正確；
c．0°c，1個標準大氣壓，氣體的體積是22.4l，在標準狀況下，體積為22.4l的液體和固體的物質的量不為1mol，故c錯誤；
d．0°c，1個標準大氣壓，氣體的體積是22.4l，溫度公升高，氣體將會受熱膨脹，體積將會變大，如果在加壓，把氣體進行壓縮，就有可能壓縮到22.4公升，故d錯誤；
故選b．
判斷:在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都是22.4l
12樓：清冷處可洗凡心
標準狀況下就是以標準大氣壓.
感謝阿夫加德羅吧~
13樓：匿名使用者
對的。參考下面來
：為什麼「自1mol任何氣體在標準狀況下所佔的體積都約是22.4l」是正確的？
14樓：訓懶覺
對的，已經是物理學上的真理哦
在標準情況下1mol氣體體積是多少
15樓：房老師
【計算依據】： pv = nrt， 即 v =nr( t/p)【已知條件】： 標準情況下 ： 溫度t= 273 k ; 壓力 p = 101.325 kpa
t/p = 273/101.325 = 2.6943 k/kpa; n = 1mol， r= 8.314 l· kpa /k·mol
【計算結果】： v =nr( t/p) = 1x8.314 x2.6943 = 22.4 （l）
16樓：鋰電是信仰
在標準狀況下,1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l
.標準狀況是指
溫度為0℃,壓強為101.325kpa.要用氣體的摩爾體積,必須滿足一定的條件,①標準狀況②1mol③氣體,當著三個條件都滿足時,該氣體的體積才為22.4l.
1標準狀況下，氫氣分子的體積是？2標準狀況下，1mol
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標準狀態下，1mol的任何氣體的體積都是22.4l，即2.24 10 4m3 1mol的氣體含有的分子數是6.02 1023個 分子直徑的數量級為10 10m 阿伏加德羅常數為6.02 1023mol 1 故答案為 2.24 10 3，6.02 1023個 10 10m，6.02 1023 第乙個空...
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bitter苦檸檬 1 摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。1 摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標準狀況下符合理想氣體方程，即是22.4l。你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會幹一樣，水被蒸發了。如果你在一試管裡放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現...