1樓：月似當時
分子個數比等於物質的量之比，物質的量=質量/摩爾質量，當兩物質摩爾質量相等時，物質的量之比會等於該物質的質量比。一個分子式：axbycz，abc為原子，xyz為原子個數，原子個數比為：
x:y:z的最簡形式。
例：mg6si3o12，則其原子個數比為：mg:si:o=2:1:4
在一定狀態下，分子的形狀和大小、結構和性質都是一定的。研究分子的力學性質、熱學性質、電學性質以及分子光譜等實驗資料，可以獲得分子的平均運動速度、碰撞頻率、分子直徑（按球體直徑計算）、電離電位（即中性分子最低能態和離子的最低能態的能量差）、離解能（即分子最低能態分解為原子基態的能量差）、核間距離（即鍵長）、分子振動的力常數、偶極矩等物理量，還可以給出描述分子振動和轉動狀態的物理量資料。
擴充套件資料
雖然原子序數大於82（鉛）的元素已經知道是放射性的，但是對於原子序數大於103的元素，提出了“穩定島”的概念。在這些超重元素中，可能有一個原子核相對來說比其它原子核穩定。最有可能的穩定超重元素是ubh，它有126 個質子和184 箇中子。
每一個粒子都有一個對應的反物質粒子，電荷相反。因此，正電子就是帶有正電荷的反電子，反質子就是與質子對等，但帶有負電荷的粒子。不知道什麼原因，在宇宙中反物質是非常稀少的，因此在自然界中沒有發現任何反原子。
然而，2023年，在日內瓦的歐洲核子研究中心，首次合成了反氫──氫的反物質。
把原子中的質子、中子或電子用相等電荷的其它粒子代替，可以形成奇異原子。例如，可以把電子用質量更大的μ子代替，形成μ子原子。這些型別的原子可以用來測試物理學的基本預言。
2樓：姑蘇凝思
1.co2中碳原子與氧原子的個數比是1：2，任何情況下都是。
2分子個數比只有在不同分子之間才有這種說法。co2就是一種分子，它跟誰比啊。
3.說說這個x原子。如果x是雙原子分子（h2，o2，cl2），~那麼若x原子個數是2，x分子個數就是1。
如果x是單原子分子（如稀有氣體he,ne,ar），那麼若x原子個數是2，x分子個數就是2。如果x是三原子分子（如o3），那麼若x原子個數是2，x分子個數就是2/3。x還可能是四原子分子（如nh3），五原子分子（如ch4），六原子分子（如c2h4）...
4.根據所含分子數判斷其原子數，或者根據所含原子數判斷其分子數，關鍵在於看這種分子的分子式，即看一個分子裡含有幾個原子。像你說的那種a分子是最普遍的雙原子分子，但不是所有的分子都是雙原子分子
3樓：匿名使用者
咳咳~~~樓上的看來都不知道啊。。。我來說吧。。分子個數比：
（物質的質量/該物質的相對分子質量):(另一種物質的質量/另一種物質的相對分子質量）原子個數比：（元素的質量/該元素的相對原子質量）：
（另一種元素的質量/另一種元素的相對原子質量）....打字這麼多，卻是沉落之貼。。。浪費啊。。
(原創！！！）
4樓：匿名使用者
你的問題問的不明確，不能怪別人啊。
要我看也是樓上的答案了，不知道你想問什麼。
原子論和分子學說分別是誰著的，原子論和分子學說 和 等科學家研究得出了乙個重要結論 物質是由 和
道爾頓創立了原子論 阿伏伽德羅提出分子論 約翰 道爾頓 和 阿莫迪歐 阿伏伽德羅 原子論和分子學說 和 等科學家研究得出了乙個重要結論 物質是由 和 道爾頓提出原子論，阿伏伽德羅提出分子論，都是對物質構成的理論解釋，結合二者的理論，有的物質是分子構成的，也可以是原子構成的，在化學變化中，由分子構成的...
為什麼化學反應中分子個數比等於物質的量之比
首先你bai要理解好反應方程式中係數的du意義,舉例說 zhic o2 co2 它的係數的dao含義就是 乙份的碳單質與回乙份的氧氣在答點燃的條件下生成乙份的二氧化碳,或者是乙個碳原子與乙個氧氣分子反應生成乙個二氧化碳分子.而我們知道,阿夫加德羅常數是不變的,又化學反應的本質是原子之間的重新組合,因...
兩個數的和是345,差是54,這兩個數分別是多少
較大的數是 345 54 2 199.5 較小的數是 345 199.5 145.5 180 18 10 5x2 54 18 3 這兩個數是5x18 90和2x18 36 x y 345 x y 54 兩個想加 2x 399 x 199.5 y 145.5 180 18 10 5x2 54 18 3...