1樓:椅資芙
首先你bai要理解好反應方程式中係數的du意義,舉例說:zhic + o2 === co2
它的係數的dao含義就是:乙份的碳單質與回乙份的氧氣在答點燃的條件下生成乙份的二氧化碳,或者是乙個碳原子與乙個氧氣分子反應生成乙個二氧化碳分子.
而我們知道,阿夫加德羅常數是不變的,又化學反應的本質是原子之間的重新組合,因此,每個反應反應物與生成物的原子數是固定的,係數起到配平的作用,物質的量是粒子個數除以阿夫加德羅常數,所以物質的量與係數對應起來.
為什麼物質的化學計數量之比等於物質的量之比?
2樓:匿名使用者
na2o2並不就只bai是2mol啊
而且這又du不是可逆反應
放多少反zhi
應物就生成dao多少
只有反回應的過程消耗掉的是需答要成比例的
2na2o2(過氧化鈉) + 2co2 ====2na2co3 + o2
比如你放100mol的na2o2和100mol的co2
他們也會完全反應 消耗掉的n2o2:co2=1:1
生成100mol的2na2co3和50mol的o2
生成的na2co3:o2=2:1
總的參加反應的物質的量之比才等於物質的化學計數量之比
2:2:2:1
像你說的如果0.5mol的na2o2
看你放多少mol的o2了
如果和na2o2為1:1 0.5mol 那就完全反應
如果過量 則na2o2完全反應
如果不足 則o2完全反應
但是無論怎麼反應 他們分別參加反應的物質的量之比是不變的 2:2:2:1
括號裡的意思是說 每1mol的mno2完全反應 所轉移的電子是2mol個 即2mol e-
而前面說的電子轉移總數是2e- 是指 每1個mno2分子反應 轉移的電子是2個 即2e-
3樓:鏡show公主
這只是比值呀!你說na2o為0。5mol ,那其他物質也相對應改變丫
4樓:颩蓅峫尐
na2o2並不就只是2mol啊
而且這又不是可逆反應
放多少反應物就生成多少
只有反應的過程消耗掉的是回需要成比例的答
2na2o2(過氧化鈉) + 2co2 ====2na2co3 + o2
比如你放100mol的na2o2和100mol的co2
他們也會完全反應 消耗掉的n2o2:co2=1:1
生成100mol的2na2co3和50mol的o2
生成的na2co3:o2=2:1
總的參加反應的物質的量之比才等於物質的化學計數量之比
2:2:2:1
像你說的如果0.5mol的na2o2
看你放多少mol的o2了
如果和na2o2為1:1 0.5mol 那就完全反應
如果過量 則na2o2完全反應
如果不足 則o2完全反應
但是無論怎麼反應 他們分別參加反應的物質的量之比是不變的 2:2:2:1
括號裡的意思是說 每1mol的mno2完全反應 所轉移的電子是2mol個 即2mol e-
而前面說的電子轉移總數是2e- 是指 每1個mno2分子反應 轉移的電子是2個 即2e-
這只是比值呀!你說na2o為0。5mol ,那其他物質也相對應改變丫
5樓:荊棘路上
這個bai問題其實挺簡單的。
以前我du也跟你一樣有過同樣的zhi疑問,後來看dao老師專上課講題的具體演算講屬解,那些
都是假設的。
關於比例的計算為了說明得簡單點就常常假設某一種物質的量為乙個定值,上面的過氧化鈉,二氧化碳的物質的量為了計算簡便乾脆直接假設他們都是2mol,完全是為了計算簡便,書上不用講得那麼明白而以。
就像你小學學習數學一樣,遇到比例的東西,不是常假設其中某乙個為1,那麼其他的幾個就為2,3,4......?
下面的2mol電子也是同樣的道理。
6樓:匿名使用者
這個問題很簡單啊!其實在化學反應中參與化學反應的物質都是滿足化學版方程式的,即是滿足化學計權量數的比例,當參與反應的物質用物質的量來做量度的話就滿足條件。那麼反應中既有物質的化學計數量之比等於物質的量之比。
7樓:匿名使用者
書上所bai說的都是為了你du好記憶,才取了1mol物質zhi為例來解釋dao的專。
就像你說的
2na2o2(過氧化鈉) + 2co2 ====2na2co3 + o2
化學計量數比屬2:2:2:1,
所以物質的量可以是:2mol,2mol,2mol,1mol, 也可以是0.5mol,0.5mol,0.5mol,0.25mol。
最主要的是「物質的化學計數量之比等於物質的量之比」
你看化學計量數比與各物質的量比相等。
其中,前面的2mol:2mol,或者說0.5mol:0.5mol。就是2:2的,是已反應了的反應物的物質的量比。
後面的,以此類推2mol:1mol,或者是0.5mol:0.25mol,就是2:1的,是已生成的生成物的物質的量比。
而前後已反應的物質和已生成的物質的物質的量總比是2:2:2:1。如果還有什麼不明白的就e-mail聯絡吧
8樓:樹葉上的陽光
【「物質的化學計數量之比等於物質的量之比」】這一句話是關鍵。
就拿您剛才版說的過氧化鈉的例子,他的物權質的量可以是別的值,但是【參加反應】的各個物質的物質的量之比與化學計量數之比一致。
下面括號裡的內容不標準,乙個氧化還原反應裡面電子轉移數目是與反應物的物質的量有關的。我猜他可能想說明「用物質的量這個單位來衡量電子的數量」
9樓:匿名使用者
你這個問題抄其實還是乙個文字理解的問題。
完全反應的時候物質的化學計量數之比等於物質的量之比。
比如 2na2o2 +2co2 =2na2co3 + o2這個意思是說 如果完全反應的話 參加反應的各物質的量之比 就等於他們前面的係數之比
你書上例舉的 2mol 2mol 2mol 1mol只是為了體現這個比例 因為他們前面的係數分別是 2 2 2 1當然如果只有1mol na2o2的話 要完全反應四個資料也就成了 1mol 1mol 1mol 0.5mol明白了?
為什麼化學反應中化學計量數之比等於物質的量之比?請給出例子╮(╯▽╰)╭
10樓:匿名使用者
方程式中的化學計量數可以看成是參加反應的微觀粒子個數 同乘以阿伏加德羅常數就變成物質的量了 所以化學計量數之比等於物質的量之比
為什麼有的化學反應速率之比等於係數比會反過來
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