1樓:匿名使用者
摩爾質量與化學計量數沒有關係
如果二者有聯絡,一般有其他的條件約束,請補充
化學計量數就是化學方程式配平係數,物質的質量跟它成正比
2樓:匿名使用者
你說的壽命意思,識摩爾質量與化學計量數的區別嗎?摩爾質量mr相當於分子量,化學計量數n的單位是mol。化學計量數n=質量m/摩爾質量。希望對你有幫助!
3樓:濛濛的熊貓
mol將微觀相對原子量巨集觀物質的質量 聯絡起來了 1mol物質所對應的質量是該物質相對原子質量 單位g 1mol=6.02*10^23 阿伏伽德羅常數
高中化學化學計量數 20
4樓:匿名使用者
摩爾質量與氣來體密度成正比源(阿伏加德羅定理的重要推論(僅適用於
氣體):同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質量(或是相對分子質量)成正比.數學表示式:
p1/p2=m1/m2(t、p相同).),又已知氫氣的摩爾質量是:2 g/mol,相對密度為11.
43,則有混合氣體摩爾質量=2 g/mol×11.43=22.86g/mol,希望有用
高一化學,物質的量這一章的所有概念和計算方法:越詳細越好!--我把分都給你們了!
5樓:小書童
1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元(即微觀粒子群)的數目的多少,符號n,單位摩爾(mol),即乙個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群,那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量,它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變,即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子,當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子,啤酒可以論「瓶」,也可以論「打」,一打就是12瓶,這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2.摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意:
1.量度物件是構成物質的基本微粒(如分子、原子、離子、質子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+,2molcl-或3mol陰陽離子,或含54mol質子,54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質,如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
2.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對,因氫是元素名稱,而氫元素可以是氫原子(h)也可以是氫離子(h+)或氫分子(h2),不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示:如1molh表示1mol氫原子, 1molh2表示1mol氫分子(或氫氣),1molh+表示1mol氫離子。
3.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3.阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準,作為物質的量(即組成物質的基本單元或微粒群)的標準,阿伏加德羅常數自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的數目為標準的,即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個,也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定,阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023,單位是mol-1,用符號na表示。微粒個數(n)與物質的量(n)換算關係為:
n=n/na
4.摩爾質量(m):
摩爾質量是乙個由質量和物質的量匯出的物理量,將質量和物質的量聯絡起來,不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量,因此可得出如下計算公式:
n=m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩(g/mol)。根據公式,知道任兩個量,就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶,應記清每乙個概念或物理量的單位,再由單位理解記憶它們之間的換算關係,而不應死記硬背。
1.摩爾質量指1mol微粒的質量(g),所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol;1molcl的質量等於35.
5g,cl的摩爾質量為35.5g/mol;1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol;1molcuso4·5h2o的質量等於250克,cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意,摩爾質量有單位,是g/mol,而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
2.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5.物質的計量數和物質的量之間的關係
化學方程式中,各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2 h2 + o2=2 h2o
物質的計量數之比: 2 : 1 :2
微粒數之比: 2 : 1 :2
物質的量之比 2 : 1 :2
6樓:匿名使用者
物質的量
本週講述第三章第一節《物質的量》,內容包括物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾、粒子數與物質的量的關係、摩爾質量、化學方程式中計量數與物質的量之間的關係等。
二、重點難點知識剖析
(一)、物質的量(n)
物質的量是以阿伏加德羅常數個微粒為計數單位的物理量,單位為「摩爾」或「 mol」。
1、「物質的量」是乙個專用名詞,不能拆開理解;
2、「物質的量」描述的物件是微觀粒子集體,微粒可以是分子、原子、離子、質子、中子、電子或它們特定的組合。
(二)、阿伏加德羅常數(na)
阿伏加德羅常數是 0.012kg 12c所含的碳原子數,它是物質的量的計量基準,單位為「mol-1」。
【例】計算:已知乙個12c原子的質量為1.993×10-26kg,求0.012kg 12c所含的原子數為多少?
[答案]
1、 na 是精確值,隨著稱量方法和稱量工具的不斷改進,它將越來越準確,而 6.02×1023mol-1是它的近似值。
2、 na 作為物質的量的基準, 1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數。
(三)、摩爾(mol)
摩爾是表示物質的量的單位,是國際單位制的 7個基本單位之一,簡稱摩。0.012kg 12c所含的碳原子數規定為1mol,這樣1摩任何物質既有確定的粒子數目,又有確定的質量。
摩爾像一座橋梁把一定數目的微觀粒子與可稱量的物質聯絡起來。
1、在使用摩爾表示物質的量時,應該用化學式指明微粒的種類,而不使用該微粒的中文名詞。
2、摩爾只適用於微觀粒子,不能用於巨集觀物質。
3、在敘述或定義「1摩爾」時要用阿伏加德羅常數,在計算時,通常採用6.02×1023mol-1這個近似值.
(四)、粒子數(n)與其物質的量關係
例: 1.5mol h2so4 中約含有 3×6.
02×1023 個h、1.5×6.02×1023 個s、6×6.
02×1023 個 o 、 1.5×6.02×1023 個h2so4;若將1.
5mol h2so4 溶於水,則水溶液中約含有3×6.02×1023 個h+、1.5×6.
02×1023 個so42-。
(五)、摩爾質量( m)
1、定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
2、單位:g/mol或kg/mol。
3、1mol 任何粒子或物質的質量以克為單位時,在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。即摩爾質量的單位為g·mol-1時,m=mr g·mol-1。
推斷:由相對原子質量的定義可知:
,因為1mol 12c的質量為12g,
即,故:
m=mr g·mol-1
4、粒子的摩爾質量表示方法
(1)對於原子來說,1mol任何原子的質量以克為單位時,在數值上等於該種原子的相對原子質量;
(2)對於分子來說,1mol任何分子的質量以克為單位時,在數值上等於這種分子的相對分子質量。
(3)對於離子來說,由於電子的質量過於微小,僅為原子質量的1/1836,因此原子在得到或失去電子後的質量近似等於原子的質量,所以,
對於簡單離子來說, 1mol任何離子的質量以克為單位時,在數值上等於形成該離子的原子的相對原子質量;
對於較複雜的離子,如原子團來說, 1mol任何原子團的質量以克為單位時,在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。
(六)、物質的質量與物質的量的關係
(七)、化學方程式中計量數與物質的量之間的關係
以「 h2與o2反應生成h2o」為例:
由此可得出:乙個化學方程式可表示出化學計量數之比、粒子個數比、粒子的物質的量之比、粒子的質量之比,其中化學計量數之比等於粒子個數比,也等於粒子的物質的量之比。
7樓:手機使用者
其實這些概念書上都有的的,就是要多做題,找找感覺,特別應該,做點簡單的題吧
那個,志鴻優化設計就挺簡單的,找自信找感覺比較適合
呵呵相信你能成功,加油
8樓:未鑑
在網上看很難看進去,你還是買本好的書吧,我吧我以前用過的比較好的推薦給你:《優化設計》/《創新講解》.我覺得這兩本不錯,特別是《優化設計》,言簡意賅,就是習題難了點,不過不要緊,物質的量用多了自然就習慣了,其實並不難
9樓:匿名使用者
一樓的同志回答好詳細啊,不過漏了一點東西,應該不是現在高一的吧,呵呵氣體摩爾體積和阿夫加德羅定律
任何1mol的氣體在s.t.p下都佔近似於22.4l阿伏加德羅的內容是在同一溫度、同一壓強下,體積相同的任何氣體所含的分子數都相等
有四個推論
10樓:匿名使用者
物質的量只不過是由微觀向巨集觀過得的乙個量的單位,在化學中有其廣泛的應用,其本質就好像是物理中的質量為kg,長度為m為單位一樣,具體的要學習並運用好它實際就需要你把定義牢記在腦海中,就ok了
11樓:匿名使用者
七個基本物理量為:長度 m 質量 kg 時間 s 電流 a 熱力學溫度 k 發光強度 cd 物質的量 mol
12樓:瑞士手錶
你如果是課沒聽懂的話不妨去多做做習題,看看資料,相信這樣會有很大的幫助的,因為我去年也是在這章上不知所措
13樓:匿名使用者
掌握基本公式;n=m/m,再加上一些基本公式
14樓:匿名使用者
靠自己去查資料,最好。
15樓:匿名使用者
dfgew54t dcvsfh
化學中，摩爾質量與阿伏伽德羅常數之比表示什麼
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12c中所含的原子數,6.02 1023這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為na,不是純數,其單位為mol 1.阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的資料是6.0221367 1023mol 1,這個數值還會...
質量百分比濃度換算成摩爾濃度的公式是什麼
c 1000 m 質量百分比濃度，密度，1000 立方厘公尺與公升單位的換算，m 溶質的摩爾質量本公式是推導公式，有1000的單位換算，所以不能帶單位計算。摩爾濃度是以1公升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積裡所含溶質的物質的量 摩爾數 來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該...
慣性為什麼只與質量有關
結果是已收到 並非如此。慣性與質量的關係並非唯一，而與物體運動速度關係緊密。慣性是一個物理概念。牛頓第一運動定律，慣性定律其表述有幾個版本，表述完整的是 任何物體都要保持勻速直線運動或靜止狀態，直到外力迫使它改變運動狀態為止。用同樣大小的力推動一輛空車和一輛載重車時，空車獲得的加速度要比載重車獲得的...