1樓：織影子衿
同一反應中,化學反應速率之比等於其化學計量數之比。
例：在1l的容器中發生反應 n2 + 3h2 ⇔ 2nh3
假設從開始到10s時,消耗n2的物質的量為1mol,根據比例,則消耗h2 3mol,生成nh3 2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例,則消耗h2 6mol,生成nh3 4mol。
也就是說,各物質的物質的量變化之比等於其係數之比。
根據c=n/v ,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比。
反應速率v=△c/△t ,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等於其係數之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比。
2樓：雲和山的彼端
按方程式正向，每消耗1mol的n2同時消耗3mol的h2，所以v正h2的反應速率是v正n2的3倍，逆向一樣生成h2的速率是生成n2的3倍，3v逆n2=v逆h2，a選項3v逆n2=v逆h2=v正h2，h2的生成和消耗速率相同既v正=v逆。達到平衡。
3樓：匿名使用者
（1）無論正反應，逆反應都是按方程式的係數比進行反應！
（2）化學反應速率之比等於係數比！
（3）反過來也成立！
提高化學反應限度一定提高化學反應速率為什麼錯了
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
不一樣的呀,像有氣體參加,總體積增大的化學反應,為了提高限度需要減小壓強,但是化學反應速率反而降低,所以兩者不一致.這個知識要學了化學平衡移動就好理解了
為什麼當各物質的化學反應速率之比等於該
5樓：
因為參加反應的各物質是按照計量數之比進行反應的,也就是經過一段時間之後,參加反應的各物質消耗或者生成的物質的量是計量數之比,
按照反應速率的定義,
v=c/t
=n/v/t
可見,對於同乙個反應,v和t是一定的,
反應速率之比就是物質的量之比,也就是計量數之比.
6樓：桂晴霞
試題答案：a．能量達到活化能的分子為活化分子，當活化分子發生碰撞能發生化學反應，有新物質生成的碰撞為有效碰撞，故a錯誤；b．增大反應物濃度，正逆反應速率都增大，故b錯誤；c．溫度公升高使化學反應速率加快的主要原因是活化分子的百分數增加，增加了反應物分子之間的有效碰撞次數，故c錯誤；d．影響反應速率的主要因素是物質的本身性質，如鈉和冷水劇烈反應，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應，故d正確．故選d．
化學反應速率之比為什麼等於化學計量係數之比我當初
為什麼有的化學反應速率之比等於係數比會反過來
7樓：匿名使用者
描述不完整
1、原題在**，應該把整個題全傳上來
2、同乙個反應，用不同物質表示反應速率，數值之比應該等於化學計量數之比
3、沒有其它條件，是不會反過來的
化學反應速率和正逆反應速率
8樓：匿名使用者
反應速率比等於係數比,那是對於正反應或者逆反應來說的.比如說n2+3h2=2nh3,正反應速率假如說消耗n2速率為1,那麼消耗h2速率為3,生成nh3速率為2.這都是v正,但是v逆就不一定是這個數了,可能v逆是消耗nh3為1,生成n2為0.
2,生成h2為1.5,正逆反應速率不等所以平衡會移動.
9樓：用心感悟回答老師
化學反應速率和正逆反應速率的要點：
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
正反應速率和逆反應速率通常表示瞬時速率，平均速率一般表示單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，實質是正反應速率和逆反應中和後的淨反應速率。
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
10樓：匿名使用者
你說的第一種化學反應速率是指某段時間內的平均反應速率，可用反應物表示（單位時間內消耗的反應物濃度，即（消耗）氮氣的速率），也可用生成物表示（單位時間內生成的反應物濃度即（生成）氨氣的速率），是乙個方向的。如果平衡的話是（消耗）氮氣的速率和（消耗）氨氣的速率之比為1:3
11樓：
親，把題說清楚點，我只能盡量答，如果文不對題，多包涵正如你老師所說，平衡和反應速率沒關係，平衡是只一種狀態，反應速率則是乙個瞬間速度
平衡是：正反應的反應速率等於逆反應的反應速率，化學反應速率是等於係數不變，這句話應該是化學反應速率之比等於係數不變未達到平衡時，正反應消耗1mol氮氣，不會在逆反應中又生成。否則便是已達到平衡
12樓：
" 花費1mol n2生成2 molnh3 2mol氨氣再生成1mol n2和 3mol h2"這種情況只有平衡時才成立，也就是動態平衡，而沒有達到平衡時，根據平衡受濃度的影響，反應剛開始，只有反應物，明顯只有正反應速率，而逆反應速率為零，隨著反應物的消耗，反應物的濃度降低了，而生成物的濃度公升高了，這時反應的情況是正反應在逐漸降低，逆反應在逐漸公升高，這個過程一直持續，直到正逆反應近似相等，或者說是達到動態平衡，此時你看到的現象就是反應達到了平衡，這個平衡跟溫度有關，跟各物質的濃度有關，跟反應速率自然沒關係，你看不管反應速率快還是慢，它最終到達的結果是不變的，就是平衡，不同的只是從反應開始到最終達到平衡的時間不同
化學反應速率之比為什麼等於化學計量係數之比
13樓：kidding丶
因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。
解析：假如有化學方程式：3a+2b=2c
在這個方程式中每生成2摩爾的c，就要消耗3摩爾的a和2摩爾的b，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。
化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同乙個反應下，反應的時間是相同的，而化學反應是按照化學計量數的定值來反應的。
所以在比值已經確定的情況下，除以時間的定製，比值是不變的，所以化學反應速率等於化學計量數之比。
擴充套件資料：影響因素：
一、內因
1、有的化學反應與濃度有關，濃度低不發生反應。
2、反應物之間的接觸面積大小，間接影響反應速率。
二、外因
1、壓強
有氣體的反應，壓強越大，反應越快。
2、溫度
有的反應對溫度敏感，溫度高，反應快。
3、催化劑
催化劑可以改變反應速率，催化劑有正負之分。
14樓：霧都守望者
舉個例子，2h2+o2=2h2o，每有一摩爾氧氣反應，會有2摩爾氫氣和它一起反應，而反應速率比就是單位時間內反應的物質的量比，所以一比二嘍
15樓：
同一反應中,化學反應速率之比等於其化學計量數之比.
例：在1l的容器中發生反應 n2 + 3h2 =（可逆）= 2nh3
假設從開始到10s時,消耗n2的物質的量為1mol,根據比例,則消耗h2 3mol,生成nh3 2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例,則消耗h2 6mol,生成nh3 4mol.
也就是說,各物質的物質的量變化之比等於其係數之比.
根據c=n/v ,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比.
反應速率v=△c/△t ,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等於其係數之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比.
正反應速率和化學反應速率有何關係
沒有底盤 正反應是化學反應的正方向進行的 1.化學反應速率 化學反應速率的符號為v v b 1dcb dt 式中，vb為反應物中物質b的化學計量數 反應物用負值，生成物用正值 dcb dt表示由化學反應隨時間 t 引起物質b的濃度 cb 變化速率。例如，某給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨，各...
影響化學反應速率的因素有哪些，影響化學反應速率的因素有
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素 1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因...
化學反應中固體增加對化學反應速率無影響，可是增加固體以後表面
要增加原有固體的表面積反應速率才增加 如由塊狀變成粉狀 你又新加進去了一些固體，雖然總體表面積增加了，但單個兒的還沒變，反應速率怎麼可能增加 為什麼化學反應中改變固體的量不會增加反應速率率，為什麼固體燃料是乙個常量，不是增大了表面積嗎 50 bai m v，m nm，c n v m m m m，由於...