1樓:捷列夫
化學反應速率計算中的
始:表示起始濃度,也就是反應開始前加入的物質的濃度;回變:表示答反應時轉化的濃度,也就是反應的濃度,這符合化學方程式的化學計量數(係數)之比;
平:表示反應達到平衡時的濃度,對於反應物:平衡濃度=起始濃度-轉化濃度,對於生成物:平衡濃度=起始濃度+轉化濃度。
化學反應速率和反應速率常數的關係是什麼?
2樓:木木的橙子丶
關係是反應速率
常數是測試化學反應速率的表現。
化學反應速率
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率),用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中,通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用s,則化學反應速率的單位是mol·l-1·s-1。
計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:v(正)≠v(逆)
還可以用:v(a) / m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數,比較反應的快慢,非常實用。
同一化學反應的速率,用不同物質濃度的變化來表示,數值不同,故在表示化學反應速率時必須指明物質。
反應速率常數
反應速率常數:對雙分子反應a+b─→c+d,設a和b的相對運動速度為v, 則在長度為v,底面積為s(v)的圓筒內乙個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb,單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為:
從化學動力學可知:
所以k(v)=s(v)v,對速率求平均則得:
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。
單位濃度單位一般用mol·l-1(摩爾公升-1),時間單位用s-1、min-1、或h-1(秒、分或小時的負一次方)
分類化學反應並非均勻速率進行:反應速率分為平均速率(一定時間間隔裡平均反應速率)和瞬時速率(給定某時刻的反應速率),
3樓:佴雅雋屠頌
這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡.
影響化學反應速率的因素:
壓強:對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時(除體積),增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快;反之則減小.若體積不變,加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變.
因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度:只要公升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大(主要原因).當然,由於溫度公升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快(次要原因)
催化劑:
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度:當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的.
影響化學反應速率的因素有哪些，影響化學反應速率的因素有
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素 1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因...
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