1樓：匿名使用者
這個實驗需要測反應時間。
如果碘化鉀慢慢倒入，再計時，那麼在計時之前就已經反應了很多了，誤差較大。所以要迅速加入
化學反應速率 級數與活化能的測定的實驗中為什麼要迅速加入na2s2o8呢
2樓：匿名使用者
如果不是零級的反應，則反應速率與起始濃度有關，只有在盡可能短的時間內把反應物加入，才能盡可能的減少起始反應物濃度在最初反應時的不確定性，以減少測定誤差。
3樓：就算俺知道吧
測定反應速度我們假設的起點是反應物已經混合完全,但還沒開始反應.
但這種狀態客觀不存在,所以只好迅速加入反應物然後開始計時.
化學反應速率和活化能的測定實驗中為什麼要不斷攪拌,不攪拌會有什麼後果?
4樓：系曉諶尋冬
為了使反應物盡快充分反應,因為容器並不是完全絕熱的,如果反應太慢,熱量會散失導致測定結果不准.
化學反應速率與活化能的測定實驗,先加過二硫酸銨後加ki不行嗎
5樓：悉城司徒立果
可能就是因為過二硫酸銨氧化性極強，先加進去以後與硫代硫酸鈉反應，從而影響實驗，開始的順序我想是因為碘化鉀的還原性比硫代硫酸鈉強所以過二硫酸銨與碘化鉀反應了。
6樓：渴侯含巧
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。
可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速率。
化學反應速率與活化能的實驗中速率的測定公式中怎麼有個負號
7樓：wuhan天天向上
這個實驗通常是測定下列反應的反速率：
（nh4）2s2o8和ki在水溶液中發生如下反應：
s2o82-(aq) + 3i-(aq) ＝ 2so42- (aq) + i3-(aq)
測定是用反應物的濃度的變化來表示的，即：
v = - △c(s2o3 2- ) / △t△c = c2 - c1 < 0 ，反應物濃度減小，所以前面加負號，保證反應速率為正。
8樓：匿名使用者
g小於0，才能自發反應，才能算速率。活化能也一樣。
有沒有活化能為0的化學反應什麼反應活化能為
活化能等於0的化學反應是不存在的。但是有接近0的如銫與水反應，另外自發進行的反應活化能一般都很低。活化能的物理意義一般認為是這樣 從原反應體系到產物的中間階段存在乙個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能e，而且熱能rt如不大於e，反應就不能進行。也就是原系統和生成物系統之間存在著能壘，其...
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增大相同的溫度，活化能越大變為活化分子的比例大，所以速率越顯著 溫度公升高，分子越活躍，也就是說布朗運動月激烈。那麼不同的反應物質之間的碰撞月頻繁，發生反應的速度越快。通常活化能越大的反應，公升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k ae...
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沒有底盤 正反應是化學反應的正方向進行的 1.化學反應速率 化學反應速率的符號為v v b 1dcb dt 式中，vb為反應物中物質b的化學計量數 反應物用負值，生成物用正值 dcb dt表示由化學反應隨時間 t 引起物質b的濃度 cb 變化速率。例如，某給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨，各...