1樓：匿名使用者
1在碰撞的分子很多，但是碰撞後發生反應的那些分子是有效的碰撞。
2活化分子，其實就是原子或者原子團。比如，氫氣分解成氫原子才能參加反應，分解的那些分子就是活化分子。
3分解分子需要的能量。
4分子獲得足夠的能量（活化能），變成活化分子，然後發生有效碰撞，發生反應。
5溫度高分子能量高，運動速率快，發生碰撞的機率大，氣壓大分子之間的間隔小，分子碰撞的機率大。活化能隨溫度氣壓的變化而變化。
2樓：拜振梅茅己
這個就沒有啥例子好舉的了。只是乙個模型而已。
分子間要發生反應，必須進行碰撞。但並不是所有的碰撞都可以發生反應，這是可以理解的，所以把會發生反應的那部分碰撞，稱為有效碰撞。
有效碰撞的條件之一是兩個碰撞的分子都具有足夠的能量。我們就將這些具有足夠能量的分子稱為活化分子了。所以說，為什麼不是全部碰撞都有效呢？
就是因為那些分子的能量不夠，類似於撞不出火花，不能點燃一樣。
所以活化分子越多，自然就碰撞越有效了。
而活化分子跟普通分子的區別在於能量。兩者之間的能量差為活化能。顯然，活化能越小，這兩者就越接近，那自然活化分子就越多了。
3樓：手機使用者
1、碰撞能夠造成原有分子化學鍵斷裂，引起化學反應的碰撞屬於有效碰撞。
2、可以發生有效碰撞的分子是活化分子。
3、活化分子具有的能量叫做活化能。
4、具有活化能的分子叫活化分子，活化分子之間的碰撞是有效碰撞。
5、溫度公升高，分子平均動能增大，具有活化能的活化分子比例增大，而且分子運動加快，碰撞機會增多，所以反應速率明顯加快。壓強增大，雖然活化分子比例不變，但是單位體積裡的分子數增多，碰撞機會增多，也會加快反應速率。
4樓：
全在 教材上呢！！！！自己仔細看
【高二化學】活化分子與活化能概念問題》》》
5樓：匿名使用者
1."而活化分bai子也一定能發生有效碰du撞zhi"不對dao，活化分子
碰撞時必須有合適的取內
向才能成為有效碰撞。容
2.應該是指活化分子比常態時多出的能量.
3.相同
4.反應熱就是反應放出或吸收的能量。多出的能量是要使分子活化的能量，是反映發生的條件。
與反應熱無關，因為反應熱只用看物質的起始態和終態，是和過程無關的。比如用催化劑可降低反應活化能，從而增加反應速率。但不影響反應熱。
6樓：匿名使用者
活化分子，在
相同bai溫度下，du分子的能zhi量並不完全相同，有些dao分子的能量高於回分子的平均能量，稱為答活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。
在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
由此可以總結出，分子的獲得的能量超越了活化能，即轉化為活化分子！
7樓：註冊不上無語了
活化分bai
子：在相同溫度下，分子du
的能量並不完全相同zhi，有些分子的能量高於dao分子專的平均能量，稱屬為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。
在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。根據玻耳茲曼能量分布定律可知，能量大於ea的分子佔總分子數中的分數可用e-ea/rt估算。活化分子數（或濃度）是決定化學反應速率的重要因素。
對某一給定的化學反應，當溫度（t）公升高時，e-ea/rt的值增大，活化分子所佔的比例增大，反應速率也就增大。使用催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，有利於增大化學反應速率。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。
8樓：明就好
1 不是的 有的活化分子要能量啟用才可以發生有效碰撞2 以上說的啟用能量就是活化能
3 一樣
4 反應熱就是反應式放出（或吸收）的能量
9樓：邸憶世寧
（阿倫尼烏斯公式bai中的活化能
區別du於zhi由動力學推導出來的dao活化能，有些分子的版能量高於分子的平均權能量，稱為活化分子1.
活化分子，在相同溫度下。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，分子的能量並不完全相同，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
2.由此可以總結出，分子的獲得的能量超越了活化能，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。
3.分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能
10樓：虎晏迮謐
1在碰撞
copy的分子很多，但是碰撞後發生反應的那些分子是有效的碰撞。
2活化分子，其實就是原子或者原子團。比如，氫氣分解成氫原子才能參加反應，分解的那些分子就是活化分子。
3分解分子需要的能量。
4分子獲得足夠的能量（活化能），變成活化分子，然後發生有效碰撞，發生反應。
5溫度高分子能量高，運動速率快，發生碰撞的機率大，氣壓大分子之間的間隔小，分子碰撞的機率大。活化能隨溫度氣壓的變化而變化。
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