1樓：匿名使用者
增大相同的溫度，活化能越大變為活化分子的比例大，所以速率越顯著
2樓：匿名使用者
溫度公升高，分子越活躍，也就是說布朗運動月激烈。那麼不同的反應物質之間的碰撞月頻繁，發生反應的速度越快。
通常活化能越大的反應，公升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？
3樓：月子冰
對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大
公升高溫度，反應速率增加倍數較大的為什麼是活化能大的反應
4樓：匿名使用者
對.對於溫度變化不太大的情形,應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2),所以ea越大,t2>t1時,k2/k1越大
5樓：爾駿騰琴心
溫度改變時，簡單情況下，主要是因為化學反應的反應速率常數k發生了變化，導致反應速率變化。
也就是說公升高溫度使得k變大了。
而反應速率常數k與溫度t的關係可表示為:
k=a•exp(-e/rt)
式中的e就是該反應的活化能。
僅從數學上看，就不難看出你問的問題了。
公升高相同溫度，為什麼活化能大的反應速率加快得更
6樓：咎蘿醜山彤
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,公升高溫度時其反應速率增大得越快。
7樓：摯杴手橙
a、改變反應bai的溫度，提供能量，有效du碰撞zhi的機會增大，增大了
dao反應體系中活化分子的百分內數，故a錯誤；b、對容於反應2no2 （g）═n2o4（g）；△h＜0，公升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行，所以正反應速率大於逆反應速率，即正反應速率的增加幅度小於逆反應速率的增加幅度，故b正確；c、ph均為3的鹽酸、醋酸溶液，後者的濃度大於前者，中和等量的naoh溶液消耗ph均為3的鹽酸溶液體積大於醋酸的體積，故c錯誤；d、碳完全燃燒放熱多於不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負值，所以△h1＜△h2，故d錯誤．故選b．
8樓：小萊茵呢
阿雷尼烏斯公來式 k = ae^(-ea/rt)
x 和自 y兩個反應的活化能分別是 ea1 和ea2,對於溫度為 t1 和 t2：
lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2)
lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2)
delta lnkx / delta lnky = -ea1 / -ea2 = ea1 / ea2
所以很明顯,反應速率的變化率,正比於活化能的大小.
當溫度公升高的時候,你說的很對,不論活化能大小,都有更多的分子被活化,那麼反應速率都加快,但這只是速率的變化,不是變化率!
比如2個數,乙個5,乙個10,後來,5變成7,10變成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的變得更高,而且差距在加大.但是如果我們比較變化的百分比（變化率）,那麼5增加了40%,而10只增加了其原價值的30%,你說哪個增加率更大.明白了嗎?
……摘自作業幫，謝謝！
公升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是
9樓：匿名使用者
公升溫時ea較小的反應速率倍數更多吧。因為ea小，在公升高溫度時將有更多的分子轉變成活化分子，活化分子的百分數變得更大，速率加快。
10樓：匿名使用者
選a反應速
抄率常數k與活化能ea（ea>0）的關係如下：
ln(k2/k1)=ea*(t2-t1)/(r*t1*t2)t1指變溫前的溫度，k1為與之對應的反應速率常數；t2為變溫後的溫度，k2為與之對應的反應速率常數。
若兩個不同反應的t1、t2相等，則二者的(t2-t1)/(r*t1*t2)也相等，所以只需比較ea大小即可。顯然ea越大，k2/k1值就越大，也就是說反應速率增大倍數越多。
吸熱反應還是放熱反應主要是從熱力學角度判斷可逆平衡的移動方向，若是可逆反應，則公升溫有利於平衡向吸熱反應方向移動，通過吸熱還是放熱不能判斷速率的改變情況。
化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
11樓：鶴髮童顏
不正確，活化能越小，反應速率越快。
活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小，反應速率越慢。
活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小。
擴充套件資料：
影響化學反應速率的因素：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，雷射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關係。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生**；氯氣與氫氣在光照條件下會發生**；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解。
二、外因
1、壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓反應速率就減小。
因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2、溫度條件
只要公升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度公升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3、催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4、條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。
反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。
在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固體的表面積，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
12樓：匿名使用者
根據阿倫尼烏斯方程：(計算化學反應速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可見ea活化能越高 反應常數k越小.
活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小
13樓：犁**仁寅
這是正確的，活化能越大，原子以及核外電子活動越劇烈
各個原子之間相互碰撞的機會和力度都增大，所以接觸的速度和力度都增大
這樣表現在化學反應中是反應速度的增大
14樓：掌玉英介申
活化能的定義：活化分子的平均
能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。活化分子的定義：
在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。
所以化學反應的活化能越大，反應速率卻慢！
15樓：匿名使用者
v=kc1*c2*c3。。。，就是說這個問題是乙個偽命題，不存在正確性。因為，速度其實與濃度也有關係。你宇宙最高溫度，沒有反應物，**可能存在反應嘛。對不對？！！
所以說，應該加個限制條件：「在其他因素相同的條件下。。。」這樣，才可能就乙個因素說事。
放熱反應溫度公升高，逆反應速率增大得比正反應更多，為什麼還說溫度越高反應速率越大？
16樓：
理解錯誤 化學反應速率 不能正逆抵消 對於反應速率的理解應從有效碰撞和活化能角度理解 溫度公升高相當於向體系內輸入能量 活化分子數增加才導致反應速率加快
17樓：寂夜的晨曦
正反應速率和逆反應速率都是反應速率，溫度公升高後可以更快達到反應平衡，所以說溫度越高反應速率越大，與平衡往哪個方向無關
18樓：皇傀修羅
反應速率大小看的是正逆反應中的乙個。如果從總體來看，正逆反應都增大，平衡向更快的反應進行，速率肯定變大。
19樓：匿名使用者
因為溫度越高，酶的活性越強，反應進行的越快！煩請您的採納！！
對於乙個化學反應來說，活化能越大，反應速率越快對嗎
20樓：demon陌
錯的。對於乙個化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應。
所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。
21樓：匿名使用者
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能大的話，你要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了
22樓：匿名使用者
活化能越大，反應速率越大。這個是普遍實驗的規律。活化能越大，分子能量越高，反應也就越快，只能說它反應門檻高，並不能說反應慢。
活化能越大，反應速率受溫度影響越大嗎
23樓：匿名使用者
正確，用阿倫裡烏斯公式可以判斷，如圖所示
24樓：
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
溫度每公升高10攝氏度化學反應速率通常增大多少
選b。溫度降低了100 30 70 溫度每公升高10 化學反應速率通常增加到原來的2 4倍。內完成該反應最多需要的時容間是提高的速率最慢的，是2倍的。一共降低了7個10 所以反應速率提降低了2 7 128倍所以當溫度變為30 時，完成該反應最多需要0.2 128 25.6s arrhenius反應速...
公升高相同溫度，為什麼活化能大的反應速率加快得更
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,公升高溫度時其反應速率增大得越快。a 改變反應bai的溫度，提供能量，有效du碰撞zhi的機會增大，增大了 dao反應體系中活化分子的百分內數，故a錯誤 b 對容於反應2no2 g n2o4 g h 0，公升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行...
為什麼加大固體的量不會增大反應速率
可是碳酸鈣的質量增加以後，全部分解所需的時間也要變長啊 不管什麼都一樣 化學反版應速率是權指 單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 也就是說要計算速率，不僅要看物質量變化的多少，還要看時間的長短。反應物的量變化了，完全反應所需要的時間自然也要變化！增大反應物抄的量使反應加快主bai要的是增加了...