1樓：匿名使用者
我覺得這是兩個不同理論下的分類，不能混為一談！
為了解釋反應的限度問題，我們提出了可逆反應理論，為了分析反應的熱力學傾向，我們提出了自發反應理論。所以把它們放在一起比本來就是自尋煩惱，即使想出一個讓自己可以接受的理由，也沒什麼實際意義吧？
2樓：安雅的江南雨
發生化學反應要考慮2方面因素，動力學和熱力學，¤g＜0，反應在熱力學上自發進行，但在動力學上未必會發生，而¤g＞0的反應雖然不自發進行，但也可以在一定條件下發生。比如，氫氣和氧氣生成水的反應常溫常壓下¤g＜0，但是如果你不點燃過加熱二者永遠不會反應。這就是熱力學自發反應動力學上未必會發生。
這些化學專業的學生在物理化學和無機化學的課程中會學到！不知道現在你能不能理解我的解釋。望採納！
3樓：匿名使用者
你好，很高興能為您提供一些幫助。關於△g<0說明這個反應可以自發，這只是說明在熱力學上這個反應可以自發，至於動力學的問題，也就是這個反應的反應速率，並不涉及。舉個例子來說水分解成氫氣這個反應的△g<0，說明反應可以自發，但是為什麼我們不點解不加催化劑水就不會分解成氫氣和氧氣呢，應為反應速率過慢，以至於幾乎察覺不到了~~所以△g只是從熱力學觀點來看反應並沒有從動力學方面看。。。
再來看看你的問題，一個反應的△g有關因素有溫度t，熵s以及函h，△g=△h-t△s。我們說△g自發不自發是對一個反應的一個方向而言，注意是同一個方向，也就是說正反應△g>0說明正反應自發，小於零隻是說明真反應不自發，就說逆反應自發，等於零就是反應平衡了。。。所以你不應該從一個反應的兩個方向來進行理解。。。
等溫等壓不做非體積功的條件下，凡是△g>0的化學反應都不能自發進行”怎麼理解?
4樓：苦哈哈的高三
就是一種反來應自發還自是非自發的判據。
最原始的非自發判據是
δs(體系)+δs(環境)>0
由這一式子可以推得等溫等壓不做非體積功的情況下非自發判據是δg=δh-δt*s>0
這是最常用的（因為大多數情況都是“等溫等壓不做非體積功”）。
化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，
當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，在室溫一定能自發進行，
而△h＞0，△s＜0時不能自發進行，
△h＞0，△s＞0時，在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行；
△g=△h-△s×t與焓變和熵變有關△g<0反應自發，反之，不自發 那正反應可進行 逆反應不可 還是可逆反應嗎
5樓：匿名使用者
廣義上講，任何反覆應都是可制逆反應。考慮反應終態，任何體bai系都應該是平衡態
du，而不是完全轉zhi化（不考慮動力學因
dao素），只是實際當中我們把轉化率很大的反應近似於非平衡反應了。你所說的正反應自發、逆反應不自發是在一定條件（溫度壓力和濃度）下的計算結果，自發不自發換句話說就是在特定情況下反應平衡向哪方移動，這樣來看，仍然是可逆反應。
等溫等壓不做非體積功的條件下，凡是△g>0的化學反應都不能自發進行。請問怎麼理解?
6樓：之何勿思
發的判據。
最原始的非自發判據是
δs(體系)+δs(環境)>0
由這一式子可以推得等溫等壓不做非體積功的情況下非自發判據是δg=δh-δt*s>0
定溫、定壓且不涉及非體積功的條件下，一切放熱且熵 增大的反應均可自由發生。
某些吸熱反應也能自發進行，如在25℃和101kpa條件下，碳酸銨的分解，某些熱力學能升高的過程也能自發進行，通常條件下，冰融化成水。
7樓：匿名使用者
就是一種反應自
bai發還是非自du發的判據。
最原始的zhi非自發判據是dao
δs(體系)+δs(環境專)>0
由這一式子可以推得等屬溫等壓不做非體積功的情況下非自發判據是δg=δh-δt*s>0
這是最常用的（因為大多數情況都是“等溫等壓不做非體積功”）。
對了你是在學無機化學還是在學物理化學？如果是在學無機化學那隻要記住結論就好了，大三還會再學一遍的=_=
某化學反應的△rgm＞0，此反應一定是非自發反應（）判斷題
8樓：春天的離開
是自發反應。
嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。
但是反映需要的溫度氣壓條件也應當注意，而且有的反應雖然可以自發發生，但反應速率是不確定的，如果反應速率很小發現明顯的現象就要很長時間。
△g=△h－t△s
△g——吉布斯自由能變
△h——焓變（△h<0為放熱反應，△h>0為吸熱反應）
擴充套件資料
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講“某某反應不自發”“某某反應自發”，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
“一定條件”指“一定的溫度一定壓強”。
例如，反應caco3==cao+co2↑在常溫常壓是非自發的，而在高溫下則是自發發生的。用吉布提自由能計算公式（△g=△h-t△s）來判斷反應能否自發進行時，可以看到t對△g的值有影響，在某些情況下，可能決定△g是大於0還是小於0；
式中△h是一個與溫度、壓強有關的物理量。因此，討論△g是大於0還是小於0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。
9樓：匿名使用者
不是，等溫等壓條件下，△g＝△h-t*△s,△g<0就是自發的反應因為△h＜0、△s＜0，所以△g正負不確定，所以不一定是自發反應
10樓：下邑幸太
前者是吉布斯自由能變，通常指反應的;後者是標準生成吉布斯自由能，通常指一種化合物在標準狀態下通過化合反應生成的吉布斯自由能，定義不一樣。在反應中，δg0，反應不自發進行
△h＞0的化學反應一定不能自發進行嗎?
11樓：匿名使用者
不一定判斷反應能不能自發是用
δg=δh-δ(ts)
當然溫度不改變的話就是δg=δh-tδs
若δg>0 不能自發，根據這個式子來看僅僅△h＞0是不行的，還要保證tδs小於△h才不自發
12樓：匿名使用者
不一定啊，要看吉布斯自由能是否小於零
13樓：天下師
△h-t△s小於0才能自發進行
反應自發進行要看△h和△s（△s指分子混亂度，高中時會學到，t指溫度）
14樓：匿名使用者
△h＞抄0的意思是該化學反應為吸熱反bai
應。吸熱反應可能自發du也可能不自發。zhi很久以前人們就是根據△
daoh的正負來判斷反應的方向，後來發現很多例外，所以又重新找到了其它的幾種判斷方法，可能你在以後的學習中會學到。不過吸熱對反應自發進行來說確實是個不利因素，需要用其它的有利因素來抵消，才能使反應自發。大學一年級就會學習相關的系統知識了。
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