1樓：匿名使用者
1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數：pk1=2.
35、pk2=9.60。確定的ph=2.
00，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸（hb)，要想生成氨基乙酸酸式鹽（h2b），必須加入鹽酸。
2、解題；
需要加多少1mol/l的hcl多少ml？
令c1為加入鹽酸形成h2b的濃度，c2為剩餘hb的濃度。這裡c1+c2=0.1000mol/l
[h+]=k1×（c1-[h+]+[oh-]）／（c2+[h+]-[oh-]）；式中[oh-]可以忽略（ph=2,poh=12)。有：
[h+]=k1×（c1-[h+]）／（c2+[h+]）；將c1+c2=0.1000mol/l代入求解一元二次方程得
c1=0.079mol/l，由此算出需要1mol/l的hcl 7.90ml。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/l的緩衝溶液中的共軛酸鹼都需氨基乙酸提供，由此可計算出：
0.1000mol/l×100ml×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，稱取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/l hcl 7.
9 ml，用蒸餾水稀至100ml，就可配製總濃度為0.10 mol/l，ph為2.00 ，100 ml的氨基乙酸緩衝溶液。
2樓：孔培勝羅婉
解題思路：
氨基乙酸（ha)可質子化(h2a^+)，所以可以有二級離解，此處要配製ph=2.00的緩衝溶液，其ph接近pka1，所以應加hcl，組成體系h2a^+/ha，用計算緩衝溶液ph的近似公式計算，得到[h2a^+]量，所加hcl的量=[h2a^+]+[h^+].
大學分析化學題目
3樓：匿名使用者
沒有給出bai氯化銨的電離度，這
du是中學化學水平的，zhi就是乙個
反滴定的計算dao。
分析過內程是： 樣品--> 氨氣----->過量容的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl
樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.53-9.15=21.
38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.
0034 mol
這個反應簡單，氨氣：naoh : hcl的 比例都是1:
1:1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.
0034 mol × 14g/mol / 1.658g = 2.89%
4樓：高女士
題目在哪呢？怎麼沒寫呢
大學分析化學題
5樓：可愛小釘耙
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是乙個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.
53-9.15=21.38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.
38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣：
naoh : hcl的 比例都是1:1:
1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.
658g = 2.89%
分析化學題，分析化學的題
此題考了一些實驗操作和基本儀器的常識。aa.用25 ml的鹼式滴定管量取 ml naoh溶液 對，用鹼式滴定管取naoh溶液，規格有25ml的，資料讀到。b.用100 ml量筒量取 ml鹽酸 錯，應該用10ml的量筒，100ml的誤差太大，量程選擇錯誤。c.用托盤天平稱取 g氯化鈉 錯，精確度錯，托...
無機及分析化學題,無機及分析化學的題
這樣復的題就要找 滴定突躍數制 ab都是典型的能夠bai分步滴定du的物質,都有不止zhi乙個滴定突躍,肯 dao定符合題意 現在就看cd了。苯酚的ka小於10 8,這就意味著kb kw大於10的6次方,可以被滴定 而乙酸的ka有1.8 10 5,這就意味著kb kw小於10的6次方,不能被滴定。無...
想問下要被廈門大學分析化學錄取，考多少分把握比較大？不是問複式線哈
小嬌朋友 臨床醫學類基本都是5年制的，四年的很少見 學習內容和理科差不多。醫學主要靠記憶和推理，不需要太複雜的計算。還不錯，希望你採納。 分析？分很高。360左右吧，甚至更高。廈大分析化學考研難嗎？基本上要達到多少分才能進複試呢？20 物理化學和分析bai化學2012年化學系du複試分數線 理科zh...