1樓：小王閒談娛樂
分子中含有吸電子的誘導效應會是酸性增強，吸電子基越多，吸電子能力越強，吸電子基離酸性基團越近，酸性越強，反之酸性越弱。
可根據非金屬性活動順序，非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強，對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱，酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o，其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力。
2樓：墨汁諾
苯酚+碳酸鈉==苯酚鈉+碳酸氫鈉
離子反應是[苯酚+碳酸根=苯酚陰離子+碳酸氫根離子]苯酚是一種酸，碳酸氫根也是一種酸，根據強酸制弱酸反應原理，可以推出苯酚酸性大於碳酸氫根。
另：利用碳酸+苯酚鈉==苯酚+碳酸鈉可以推出碳酸酸性強於苯酚。
用ph試紙是錯的，幾種物質ph差距很小，比色卡上幾乎無法作比對。
3樓：家恕幸嬋
目前判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子。一種酸越易電離，它的酸性越強。例如鹽酸，它在水中的電離度是百分之一百，也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子，因此鹽酸是強酸。
對於無氧酸來說，在元素週期表中，鹵素的無氧酸是同週期中最強的，例如鹽酸強過氫硫酸。而對於同族元素來說，非氫元素的非金屬性越弱，無氧酸的酸性越強。例如在鹵族元素中，鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性,而且氫溴酸強於鹽酸。
對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題，其實是這樣的。在氫硫酸溶液裡，硫化氫分子記憶體在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性。其實氫鍵的存在是很廣的，在水中就有氫鍵的存在。
水的熔沸點之所以比硫化氫高的多，就是由於分子鍵存在氫鍵。對於有氧酸來說，酸性是比較好判斷的。判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性。
非金屬性越強的酸性越強。這是普遍規律。在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易遊離出來。
但是，有很多非金屬都有不同的正價態，也就能形成很多種有氧酸，分別叫高某酸，某酸，亞某酸，次某酸。對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是**態的酸酸性強於底價態的酸的酸性，也就是，高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸。原因與以上相同。
有些**酸在通常情況下氧化性強於酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。
有機酸的酸性更好判斷。一般來說，分子量越大的酸酸性越弱。因為在有機酸中，酸顯酸性是因為有羧基的存在。
如果酸的原子量很大，與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱，相應的氧氫鍵就越強，所以氫就越不容易遊離出來。
4樓：終蕊勞子
無機酸只能在同週期或同主族進行比較，才有意義。
1.同週期，第二週期從b，c，n原子半徑遞減，這樣最**含氧酸酸性h3bo3(極弱酸)h3po4>h3aso4>hsdo3>hbio3）
第7主族從cl，br，i原子半徑遞增，酸性減弱（hclo4(最強酸)>hbro4（強酸）>hio4（中強酸））
5樓：儀淑蘭景癸
同一週期,從左到右最**氧化物對應的水化物的鹼性減弱,酸性增強
同一主族從上到下最**氧化物對應的水化物鹼性增強,酸性減弱，h化物酸性弱到強氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)
強酸弱鹼鹽（弱酸強鹼）鹽的酸性（鹼性）強弱為誰水解強度越強誰酸性（鹼性）越強
如何判斷有機物酸性強弱
6樓：oh撒拉嘿丶
酸性越強ph越小，越接近1
擴充套件資料:
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性，ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
ph，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是2023年由丹麥生物化學家søren peter lauritz sørensen提出。p代表德語potenz，意思是力量或濃度，h代表氫離子（h）。
ph在拉丁文中是pondus hydrogenii。
ph的定義式為：
其中[h+]（此為簡寫，實際上應是[h3o+]，水合氫離子活度）指的是溶液中氫離子的活度（稀溶液下可近似按濃度處理），單位為mol·l-1。
298k時，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸鹼性亦可用poh衡量，即氫氧根離子的負對數，由於水中存在自偶電離平衡，298k時，ph + poh = 14。
ph小於7說明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph大於7則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。所以ph愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，中性溶液的ph ≈ 6。
另外需要注意的是，ph的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。
測量方法
有很多方法來測量溶液的ph：
在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph會變化顏色，
例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
滴定時，可以作精確的ph標準。
使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph。上方的**就相當於一張比色卡。
使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
如何判斷物質的酸性強弱和鹼性強弱
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氧化物酸鹼性的規律 1 同週期元素的最 氧化物從左到右酸性增強na2o 內mgo al2o3 sio2 p2o5 so3 cl2o7 2 同主族同價態容氧化物從上到下酸性減弱 n2o3 p2o3 as2o3 sb2o3 bi2o33 同一元素多種價態的氧化物氧化數高的酸性強mno mno2 mno3...
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郗鳴芮騫 為共用電子對，碳為 4或 4價，但只是電子的移動，不是失去或得到。 卓奕聲邗嫣 單鍵每連一個氧的，碳化合價升一 連一個氫，降一，連一個碳，計為零 雙鍵每連一個氧，升二 連碳，不計。如甲烷ch4 碳化合價為 4，乙醇，ch3ch2oh，一個碳為 3，另一個為 1 符蕾封庚 有機物種c的化合價...