高中化學選修四一些知識點

1樓：道芳馨漆路

1.有好幾種方法呢

1）.你如果知道那個分子的相對互斥模型，如果是對稱的就是非極性分子。比如，甲烷

模型為正四面體

都是c—h鍵

對稱所以它是非極性分子，而水，雖然有四對電子，但是有兩對是孤對電子另外兩對h-o鍵

不對稱所以

是極性分子。

2）.a（b)n

當n=1時，ab為非極性分子，當a的化合價為他的最**態，那麼該分子為非極性分子，剩下的為極性分子

2.看c的四條鍵連得c的基團是否一樣

有幾種基團為就有幾個c

3.先看該分子是否有氫鍵，比如hf,h2o,nh3，醇類都有氫鍵，比較穩定，剩下的是范德華力越大越穩定

4.無論是三鍵還是二建都看成是一條鍵，比如甲醛把co之間的鍵看成一條鍵，那麼c連三條鍵

就是平面三角形

2樓：蔚浩闊盍齊

分子的極性還是非極性，看分子正負電荷中心是否重合。

手性碳原子看碳的四個價健上面是否連著四個不一樣的基團。

范德華力是分子間作用力，若范德華力大，說明分子間作用力強，不容易揮發之類的性質。

至於你說的分子的空間構型，首先知道碳在有機分子中能夠形成四個價健，熟悉並理解甲烷的正四面體結構。知道單健可以旋轉，雙鍵和三鍵兩個原子就是在一條直線上，這是最基本的立體幾何知識。然後把這些知識運用到你說的分子中，再好好理解一下，就一定能記住。

我能說的就只有這麼多了，希望幫到你，實在不行就背下來，背多了，有時候就猛然間會理解很多，希望你能體會到！

3樓：碧魯嘉穎受舞

1.很簡單。可以分為兩類來討論：

1）單質，如氧氣，氮氣等，化合價都為零。都是非極性分子。2）化合物，判斷出這個分子的正電中心和負電中心（要知道分子的幾何圖形），看它們是否重合，重合為非極性，反之為極性的。

如二氧化碳（氧為負2價，碳為正4價）是直線型（3個原子為直線型，碳原子在兩個氧原子連線的中心），那麼正電荷中心就在碳原子核上，負電荷中心在兩個氧的連線的中心。它的正負電荷中心是重合的。那麼二氧化碳是非極性分子。

2.手性碳的判定更簡單。碳上連4個鍵，一般只要這4個鍵上連的原子團都不同就可以判定是手性碳了。