1樓：
是不是弄錯了
應該是 石灰石中未分解的生石灰吧
2樓：匿名使用者
生石灰（cao）中是否含有caco3
a 可以 若有氣飽生成證明還有石灰石
b 不可以
c 可以 若有氣泡證明含有石灰石
d 不可以
除雜的話肯定是a，c可以鑑定含有石灰石
3樓：匿名使用者
a 我做過原題的【本人初中剛畢業20天】
caco3+hcl=cacl2+h2o+co2↑
b不會反應 因為生成物baco3難容
4樓：夢想的枝蔓
a、b，過程
a.將稀hcl加到待測生石灰中，若待測生石灰中無碳酸鈣（石灰石），則反應物現象。若有，則有氣泡產生。
b.可溶性ba的化合物是檢測硫酸根離子和碳酸根離子的，在這適用。
c.硝酸銀是用來檢測氯離子的，也不適用。
d.氫氧化鈉無論是和生石灰還是石灰石都能反應，且無現象，同樣不適用。
5樓：匿名使用者
b和c 因為要除去cao中的caco3 所選試劑不能與母液反應 cao與hcl可反應 故a錯 bacl2+caco3=baco3[沉澱]+cacl2 有沉澱產生 且不與cao反應 agno3+caco3=ag2co3+ca[no3]2 ag2co3的ksp很小 可視為完全沉澱 c正確 而naoh與cao,caco3溶液上都不反應 所以無法鑑別 所以答案為b.c
6樓：
cao+h2o=ca(oh)2
a.caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o (有氣泡,但可以和ca(oh)2反映，但只讓鑑別，所以可以選）
b.bacl2+caco3=baco3↓+cacl3(白色沉澱，萬一是baso4呢，還需一步檢驗該沉澱為baco3）
c.2agno3+caco3=ca(no3)2+ag2co3(同理該沉澱不能確定，還需一步檢驗）
d.naoh和ca(oh)2和caco3都不反應，我認為不能選所以選a
7樓：匿名使用者
a 其實不用那麼麻煩 用足量水就行 如果一直都有不溶物的話就有石灰石
氯化鋇不與石灰石或氫氧化鈣反應 a也不完美 生石灰加入水中產生大量熱 會使水迅速沸騰 也會有氣泡
8樓：匿名使用者
a 加鹽酸溶解 有氣體放出的為有石灰石
9樓：哈哈豬兔子
！！！！！！！！！！！！！！！！1題目是要除雜 還是 檢驗？？？？
求問一道初三化學題，題目如下，要過程：
10樓：匿名使用者
mg--cu合金中，只有mg和硫酸反應，生成硫酸鎂，反應後，蒸乾水分，前後固體增加的質量為硫酸鎂中硫酸根的質量，為24.1g-14.5g=9.
6g，n=m/m=0.1mol，乙個硫酸分子中含有兩個氫離子和乙個硫酸根離子，故n（h+）=0.2mol，所以m（h2）=n*m=0.
4g，消耗硫酸的物質的量為0.1mol，即消耗的溶質的質量為9.8g，所以消耗硫酸溶液的質量為9.
8g/30%=32.7g
11樓：
樓上那位怎麼的，人家是初三的學生怎麼用物質的量在給解啊！
mg和cu反應之後剩下的固體是mgso4和cu（因為cu不與硫酸反應）
mg全部進入了mgso4，cu保持不變，所以24.1g=mgso4+cu的總質量
（mgso4+cu的總質量）—（mg+cu的總質量）=24.1-14.5=9.6=硫酸根的質量
根據h2so4可知，so4——h2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的質量=9.6+0.2=9.8g
根據質量分數=溶質質量/溶液質量x100%30%=9.8g/y x100%
解得y=32.7g答：略
12樓：淡淡定定定
根據h2so4可知，so4——h2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的質量=9.6+0.2=9.8g
根據質量分數=溶質質量/溶液質量x100%30%=9.8g/y x100%
解得y=32.7g
13樓：劉永梅
30％的硫酸不與銅反應，所以只有鎂與硫酸反應生成氫氣。蒸乾後固體可能由硫酸鎂，鎂，銅組成，可能只有硫酸鎂和銅。前後固體質量差為24.
1-14.5=9.6克。
增加的質量即為硫酸根質量，所以增加9.6/96mol硫酸根，產生0.1mol氫氣。
這樣消耗硫酸質量為0.1mol*98g/mol=9.8g.
所以消耗30％的硫酸質量為9.8/0.3=32.7g
14樓：匿名使用者
(1)由於銅不和稀硫酸反應，所以24.1-14.5=9.6是參加反應的so4的質量，為0.1mol，所以生成氫氣的量為0.1mol,0.2g
(2)硫酸的質量為9.6+0.2=9.8，所以稀硫酸為9.8/0.3=32.7
一道初三化學題目，求過程 謝謝，給好評，幫幫忙
15樓：匿名使用者
與碳酸鈉反應的也只有氯化鈣，所以先列出反應方程式：
na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl反應比 1 1
分子量 106g/mol 111g/mol已知量 53g*20%
未知 xg因為兩者恰好反應,又根據兩者反應比（mol）為1：1，所以有等式（53g*20%）/ 106g/mol = xg/111g/mol得出cacl2質量xg＝11.1g
16樓：匿名使用者
cacl2 + na2co3=caco3+2nacl
111 106
x=11.1g 53*20%=10.6g混合物中含氯化鈣11.1克氯化鈉30-11.1=18.9克
17樓：
碳酸鈉0.1mol，氯化鈣也是0.1mol，得11.1g
求一道初三化學題（過程詳細）謝謝
18樓：匿名使用者
4個。68000*0.335%/56=4.068
一道化學題目，一道化學題目
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