1樓：魑魅魍魎
本題沒有正確選項
a、2h2o = 2h2↑+ o2 ↑（反應條件為「通電」，實在打不上去）從反應方程式可知每生成乙個氧分子就會有兩個氫分子生成，所以兩者的體積比為1：2；質量比為（1*32）：（2*2）=8：
1.。影象縱座標是生成氣體的質量，所以表現出來的應為8:1，所以a錯
b、題中告知「向一定量鋅粒中低價過量稀硫酸」，所以當鋅粒消耗完，反應終止。影象中橫座標表示稀硫酸的質量，縱座標表示硫酸鋅的質量，一滴加稀硫酸就有硫酸鋅生成，所以應從o點出發，當鋅反應完就不再有硫酸鋅生成，所以上公升一段再持平，所以c錯
c、橫座標表示石灰水的質量，縱座標表示沉澱的質量。當石灰水一滴加進混合溶液就會與碳酸鈉發生反應生成沉澱，所以應從原點出發；當碳酸鈉反應完，就不再有沉澱生成，所以上公升一段後會持平，所以c錯
d、假設56g的鎂和鐵各乙份
fe+2hcl = fecl2 + h2↑ mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
56 2 24 2
56g 2g 56g 約4.67g
所以首先等質量的鎂和鐵與質量分數相同的稀鹽酸反應，鎂反應產生的氫氣多，所以鎂的線要比鐵高。
鎂比鐵活潑，所以鎂的反應速率要比鐵快，則鎂的線的斜率要比鐵大，即比鐵的陡。
所以d錯
2樓：姚之那片海
c a選項氫氣和氧氣的質量是1:8 不是2:1b因為鋅的質量是一定的，所以質量分數不能是一直往上走的c是正確的
d選項看不清
3樓：匿名使用者
a.氫氣與氧氣的體積比1：2 質量比為8：1b.硫酸鋅的質量因該減少
c.正確
d.fe和mg的反應速率不同，所以線不能重合
4樓：乙個玩意
c a氫氣與氧氣的體積比為2比1
b鋅粒完全反應後就不生成硫酸鋅了 影象應該像c
d鎂的反應速率比鐵快 傾斜角度應比鐵高
5樓：匿名使用者
a錯誤，2:1是產生的氫氣的體積比，質量比應是1:8。
b錯誤，當鋅完全反應後硫酸鋅質量不變，所以不可能一直上公升。c也不對，應該是直接生成沉澱。d圖不是很清楚，好像也錯。
鎂與鐵相比活潑性鎂強，前面的反應速度應該是不一樣的。
6樓：梧桐雨西嶺雪
選擇（d），a項質量比應為一比八，b項應該會出現持平的一段，c項，這樣跟你說吧：會直接生成沉澱：ca(oh)+naco3=naoh+caco3沉澱
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