1樓：匿名使用者
先回答第乙個問題：
由於用1l 1mol/lnaoh溶液吸收0.8molco2，開始時naoh溶液過量，先發生的反應為：
2naoh+co2=na2co3+h2o
2 1 1
1 0.5 0.5
當1l 1mol/lnaoh溶液完全反應時，消耗0.5molco2氣體，當繼續通入剩餘的0.3molco2氣體時，又發生如下反應：
na2co3+co2+h2o=2nahco3
1 1 2
0.3 0.8-0.5 0.6
n(co3 2-) = 0.5-0.3 = 0.2
n(hco3-) = 0.6
所以二者物質的量濃度之比為1:3 。
第二個問題：
將同濃度，等體積的agno3 nacl k2co3三種溶液，同時倒入使用惰性電極的電解槽中，充分混合後，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為多少？
要正確解答多種溶液混合後電解的題，第一步要做的就是要分析混合後且電解前的穩定溶液是什麼，然後再根據放電順序分析電解產物是什麼。首先混合後的反應為：
agno3+nacl=agcl↓+nano3
1 1 1 1
由於k2co3不參與反應，所以混合後的溶液為nano3 和k2co3等濃度的混合溶液，通電片刻，在陰、陽兩極分別產生氫氣（還原產物）和氧氣（氧化產物），且體積比為2：1, 則氧化產物與還原產物的質量比為（32×1）：(2×2) = 8:
1希望以上回答你能滿意！
2樓：匿名使用者
2naoh+co2=na2co3+h2o
2 1 11 0.5 0.5na2co3+co2+h2o=2nahco31 1 2
0.3 0.8-0.5 0.6n(co3 2-)=0.5-0.3=0.2n(hco3-) =0.6
之比=1:3
3樓：匿名使用者
第一題 利用原子量守恆最快 xmol na2co3 和 ymol nahco3 y+x=0.8 2x+y=1
x=0.2mol y=0.6mol 所以1:3但要注意物質的量濃度和物質的量的區別 還有產物一定是碳酸鈉和碳酸氫鈉
第二題 經典題啊 氯化銀沉澱了 就是電解硝酸鈉和碳酸鉀 也就是電解水了 應該不用細講了
化學老師進高三化學超高懸賞求詳細解答
1 由第乙份計算，oh 只發生以下兩個反應 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 al2o3 2oh 2alo2 h2o 觀察分析知 不論發生那個反應，al oh 1 1 該份實際消耗oh 0.2mol 0.1mol 0.1mol,所以 al物質的量為0.1mol,在原鋁熱劑中，al物質的量...
一到化學題，請大家來解答
在配置一定溶質質量分數時，用帶遊碼的托盤天平稱量固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，溶質質量分數會 偏小 分析 如果天平正確使用，左托盤放被稱物體，右托盤放砝碼，此時物體的質量 砝碼的質量 遊碼指示的質量。如果誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，則此時砝碼的質量 物體的質量 遊碼指示的質...
請高中化學高手解答下題，請詳細寫出解題過程，謝謝
你好！因為題中bai給出d是一種紅du 棕色固體，zhi所以d是三氧化二鐵fe2o3，c d高溫反應dao即使高中常見的鋁專熱反應，所以屬c是鋁al，對應生成的a是氧化鋁，al2o3，e是鐵fe，e與稀硫酸反應得到的f為氯化亞鐵fecl2，加氨水得到的g為氫氧化亞鐵fe oh 2，再通入空氣得到的j...